【推荐1】（1）1molO₃的质量为________，O₂的摩尔质量为________，2molO₃和3molO₂的质量之比为_____，分子数之比为_____，同温同压下的密度之比为_____．含氧原子数之比为_____．
（2）10.6gNa₂CO₃溶于水配成500mL 溶液，物质的量浓度为_________，其中Na⁺的物质的量浓度为________。
（3）标准状况下11.2LHCl气体的物质的量为________，所含氢原子与________g CH₄中的氢原子数相同

【推荐2】请填写下表:

物质	摩尔质量	物质的量	质量	分子或离子数目
SO 2	_______	2 mol	____	______
SO42－	_______	_________	_____	6.02×10 23

【推荐3】将含杂质的大理石(杂质与盐酸不反应)投入盐酸中恰好完全反应，计算：(写出计算过程)
(1)反应生成的的体积(标准状况)___________
(2)原盐酸的物质的量浓度___________。

【推荐1】计算。
(1)1.2RSO₄中含0.01molR²⁺，则RSO₄的摩尔质量是_______；的相对原子质量约是_______。
(2)配制50mL0.2mol/LCuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O_______g。

【推荐2】计算并填写下列空白
(1)1.8g水所含的分子的物质的量为______mol，所含原子数与______g氧气所含的原子数相同。
(2)标准状况下，22.4L的氯化氢气体溶于水中配成500mL溶液，则该溶液溶质的物质的量浓度______。
(3)气体A在标准状况下的密度为1.25g/L，则气体A的摩尔质量为________。若气体A为空气的主要成分，则气体A的化学式为_______；若气体A为有毒的双原子分子，则其化学式为____。

【推荐3】按照要求回答下列问题。
(1)已知下列七种物质：①NaCl②Cu③SO₂④氯化铁溶液⑤稀硫酸⑥硫酸钡⑦熔融KNO₃，其中属于电解质的是____。
(2)工业中常将钠块加入正己烷中，除去微量的水，反应的化学方程式为____；若将23g钠与一定量的水发生上述反应，最终形成1L的溶液，其溶液的物质的量浓度为____，同时生成的气体在标准状况下的体积为____。
(3)利用焰色试验的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，也可定性鉴别某些金属盐，立德粉ZnS·BaSO₄(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为____。

A．黄色

B．砖红色

C．紫色

D．黄绿色

(4)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr₂O)有毒，必须处理达标后才能排放，工业上常用绿矾(FeSO₄·7H₂O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe²⁺+Cr₂O+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O。
①在该反应中还原产物是____(填离子符号)；
②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目____。

【推荐1】“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84”消毒液，仔细阅读瓶体标签并回答下列问题：

(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为___________mol·L^-1。
(2)取任意体积“84”消毒液，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。若取出10mL溶液加水稀释100倍，稀释前后保持不变的是___________(填字母)。
A．溶液中NaClO的物质的量
B．溶液中Na⁺的浓度
C．溶液中H₂O分子的数目
D．溶液的密度
(3)某学生参阅标签，欲使用固体NaClO和蒸馏水配制480mL该品牌“84”消毒液。下列说法正确的是___________(填字母)。
A．该同学应选用480mL的容量瓶配制溶液
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就用于配制溶液，会导致浓度偏低
C．定容时，加水超过刻度线，应立即用胶头滴管将多余的液体吸出
D．配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致浓度偏低

【推荐3】回答下列问题：
(1)含1.0molFe³⁺的Fe₂(SO₄)₃中所含SO的物质的量是______。
(2)等质量的N₂、NH₃、NO₂、Cl₂四种气体中，在相同温度和压强下，体积最大的是______。
(3)某混合溶液中含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO，测得Na⁺、Al³⁺和Cl^-的物质的量浓度比为3∶2∶1，则Al³⁺与SO的微粒个数比为______。
(4)实验室常用KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O制取少量氯气。若转移电子数目为N_A，则产生Cl₂的体积为______(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为______。
(5)黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为：S+2KNO₃+3C=K₂S+3CO₂↑+N₂↑。
①上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是_____。
②上述反应中被氧化的元素是_____(填元素符号)；氧化剂是______(填化学式)。
③收集上述反应生成的气体0.4mol，通入100mL4mol•L^-1的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液中的溶质是______(填化学式)。
(6)我国古代常用绿矾FeSO₄•7H₂O来制备硫酸，若将绿矾投入到稀硝酸中，发生反应的离子方程式为______。

【推荐3】(1)当SO₂、SO₃的分子个数之比为1∶1时，原子总数之比为________，质量之比为________。
(2)中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为________g。
(3)将5 mol·L^－1的Mg(NO₃)₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度是______ mol·L^－1。
(4)用等体积的0.1 mol·L^－1的BaCl₂溶液，可使相同体积的Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂三种溶液中的SO都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为________。