【推荐1】氯气和氯化氢在生产生活中有着重要的应用。回答下列问题：
(1)氯碱工业是化工重要制备之一，写出工业生成氯气的化学方程式：___________。
(2)氯气可以制得漂粉精和消毒水(有效成分为NaClO)，漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是(用化学方程式表示)：___________。将一瓶NaClO溶液(只含一种溶质)，长时间放置在空气中，最终变为___________(填溶质的化学式)。
(3)在标准状态下，224体积的氯化氢溶解在1体积的水中，形成密度为1.2g/cm³的溶液。则该溶液的物质的量浓度为___________。(结果保留一位小数)
(4)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不用配平)：___________。上述反应中，还原剂是：___________，还原产物是：___________。

【推荐3】【变式探究】在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm^－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L^－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。
(3)用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。

【推荐1】物质的量是联系宏观的和微观的桥梁。
(1)标准状况下，与5.6L的CH₄气体含相同H原子数的H₂S的质量为____g。
(2)将0.2mol·L^－1Al₂(SO₄)₃和0.2mol·L^－1H₂SO₄溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c (SO)=____mol·L^－1。若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g·cm^－3的浓硫酸，配制500mL浓度成0.2mol·L^－1稀硫酸，计算需要量取____mL的浓硫酸。
(3)某无土栽培用的营养液，要求KCl、K₂SO₄和NH₄Cl三种固体原料的物质的量之比为1︰4︰8。
①配制该营养液后c(NH)=0.016mol·L^－1，溶液中c(K⁺)=____。
②若采用(NH₄)₂SO₄和KCl来配制该营养液，则(NH₄)₂SO₄和KCl物质的量之比为____。

【推荐2】已知浓硫酸密度为，质量分数为98％，配制的稀硫酸需用量筒量取该浓硫酸___________mL。

【推荐3】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量不随所取体积多少而变化的是_______。
A.溶液中HCl的质量
B.溶液的pH
C.溶液中H⁺的数目
D.溶液的密度
(3)欲用上述浓盐酸配制500mL 2mol/L的稀盐酸，需要_____mL上述盐酸 (保留1位小数)
(4)现有1 L1mol/L的稀盐酸，欲使其浓度增大1倍。采取的措施合理的是________________。
A、通入标况下HCl气体22.4L
B、将溶液加热浓缩至0. 5L
C、加入5mol/L的盐酸0.6L.再稀释至2L.
D、加入1L 3mol/L的盐酸混合均匀