【推荐1】某溶液中可能含有、、、、、等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的质量随加入的NaOH的物质的量的变化如图所示：

(1)由此可知，该溶液中肯定含有的离子是______________________________________，且各离子的物质的量之比为___________________________________________
(2)该溶液中肯定不含的阳离子是________________。
(3)写出NaOH的物质的量从8mol到9mol发生的离子反应方程式：____________________________

【推荐2】下列说法正确的是___________。
①因为NH₄HCO₃受热易分解，故可用作氮肥
②下列物质间的转化能够实现：N₂NH₃NH₄Cl(aq)
③NH₄Cl溶液与Ca(OH)₂溶液混合的离子方程式为H⁺+OH^-===H₂O
④用生石灰与浓氨水制得的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH₃为碱性气体
⑤检验溶液中是否含有：取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
⑥加热盛有NH₄Cl的试管，试管底部有固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH₄Cl固体可以升华
⑦实验室用NH₄Cl制取氨气：
⑧施肥时，草木灰(有效成分为K₂CO₃)不能与NH₄Cl混合使用，是因为K₂CO₃与NH₄Cl反应生成氨气会降低肥效
⑨加热NH₄Cl和Ca(OH)₂混合物，并将产生的气体通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色
⑩测0.1mol/L氨水的pH为11的，氨水的电离方程式：NH₃·H₂O+OH^-
⑪向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水的离子方程式：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3
⑫NH₃、O₂和HNO₃三种物质中，任意两种物质在一定条件下均能发生反应

【推荐3】写出下列反应的离子方程式。
(1)CO₂通入氢氧化钠溶液至过量___________。
(2)向硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液___________。
(3)氯化铝溶液和氨水反应___________。

【推荐1】某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：

(1)若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl₂溶液，旋开活塞E后，烧瓶中发生反应的化学方程式为_________，C中的现象为___________________ ；
(2)利用上述装置可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMnO₄＞Cl₂并制取漂白液（有效成分为NaClO），则A为浓盐酸，B为高锰酸钾C中发生反应的离子方程式为________D装置的作用是：___________也可设计证明酸性的强弱：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃则A为硫酸、B为纯碱、C中盛有水玻璃，则小试管中的现象是_____________；
(3)利用上述装置可以验证SO₂的性质，若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠固体，那么C中盛有__________溶液时可验证其具有漂白性；而C中盛有_________溶液时可验证其具有还原性。

【推荐2】(1)写出乙醇和乙酸反应的化学反应方程式__________________；
(2)写出苯发生硝化反应的方程式_______________；
(3)写出过氧化钠和二氧化碳反应的方程式_____________________；

【推荐3】在120℃时，将12.4gCO₂和H₂O(g)的混合气体缓缓通入足量的Na₂O₂固体中，充分反应后，固体的质量增加6g。请计算：
(1)产生O₂的质量___。
(2)原混合气体中CO₂在标准状况下的体积___。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

(1)①~⑦元素中原子半径最大的是_______半径最小的是_______(用元素符号表示)；
(2)②、⑦两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是_______(用化学式表示)；
(3)③的单质着火时不能用水来灭火，原因之一是其燃烧的产物能与水反应，该反应的化学方程式为_______，该反应中产生标准状况下22.4 L的气体时，转移的电子的数目为_______(用含的代数式表示)；
(4)写出③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______；
(5)⑦元素单质的新制水溶液中能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是_______。(用化学式表示)

【推荐2】向20 mL某浓度的AlCl₃溶液中滴加2 mol•L^-1的NaOH溶液时,得到Al(OH)₃沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:

（1）图中A点表示沉淀的化学式是_____，其物质的量是_____。
（2）反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为________。
（3）AlCl₃溶液的浓度为________。
（4）假设溶液中有0. 39克Al(OH)₃沉淀,则此时用去NaOH溶液体积为____。

【推荐3】某溶液中只含有以下离子中的全部或部分： Ag⁺、Fe³⁺、Al³⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-、Cl^-，取该溶液做以下实验：
①观察溶液外观， 溶液有颜色；
②取少量该溶液加入Ba(NO₃)₂溶液， 无现象；
③取该溶液 100 mL，向其中逐滴滴加 1 mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀物质的量与所加入的 NaOH 溶液的体积关系如图所示。根据实验回答以下问题：

（1）检验溶液中阴离子的离子方程式为________________________________。
（2）根据以上实验推断，溶液中各离子的物质的量浓度分别为________________________________。
（3）若取以上溶液 100 mL，加入足量氨水后过滤，再将所得沉淀洗涤、灼烧，所得固体残留物的物质的量为_____________mol。

【推荐1】I.下面是同学们熟悉的物质：①SO₂②P₄③NaBr④CCl₄⑤Na₂CO₃⑥NH₄Cl⑦NaHSO₄⑧Ne⑨Na₂O₂⑩H₂O₂。
(1)其中只含有共价键的非极性化合物有_______(填序号，下同)
(2)含有非极性共价键的离子化合物_______；
(3)不含共价键的化合物_______；
(4)含有极性键和非极性键的化合物是_______；
(5)将NaHSO₄加热到熔融，写出其熔融状态的电离方程式：_______。
II.写出用下图所示装置写出制备Cl₂、NH₃的化学方程式。(依据条件需要装置可以加热)

(6)制备Cl₂_______。
(7)制备NH₃_______。

【推荐2】下列几种物质：①MgCl₂ ②H₂O ③Al ④H₂O₂ ⑤Na₂O₂ ⑥Ca(OH)₂ ⑦HClO ⑧I₂ ⑨He   
（1）只含有离子键的是（选填序号，下同）_______________；
（2）含有共价键的离子化合物是_____________；
（3）共价化合物是__________；
（4）熔融状态时和固态时，都能导电的是_______________；
（5）HClO的电子式____________。
（6）用电子式表示MgCl₂的形成过程_______________________________________________

【推荐3】根据元素周期律回答：
(1)比较原子半径的大小(填“>”或“<”，下同)：K___________Ca，Si___________N；
(2)比较酸碱性的强弱：HNO₃___________H₃PO₄，Mg(OH)₂___________Al(OH)₃；
(3)比较氢化物的热稳定性：H₂S___________H₂O，NH₃___________HF。
(4)①N₂②MgCl₂③NH₃④Na₂O₂⑤Ne，这些物质中，只含有非极性键的是___________；只含有离子键的是___________；既含有共价键又含有离子键的是___________；只含有极性键的是___________；无化学键的是___________。写出②的形成过程：___________。