【推荐1】有A、B、C、D四种化合物，分别由K⁺、Ba²⁺、SO、CO、OH^-中的两种组成，它们具有如下性质：
①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水，但溶于盐酸并放出无色无味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；
③C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A；
④D可溶于水，与足量稀硫酸作用时放出气体E。
(1)写出A、B、D的化学式：A___、B___、D___。
(2)写出下列反应的离子方程式
①C与硫酸铜溶液反应：___。
②E使澄清石灰水变浑浊：___。

【推荐2】有一瓶澄清溶液,可能含有大量H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^－、I^－，现进行如下实验：
（1）测知溶液显强酸性；
（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl₄层为紫红色；
（3）另取样滴加稀NaOH溶液,使溶液变为碱性,此过程无沉淀生成；
（4）取少量上述碱性溶液,加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀；
（5）将实验（3）中的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。
由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有____________________________________________；
溶液中肯定不存在的离子有_________________________________________；
溶液中不能确定是否存在的离子有___________________________________。

【推荐3】300 mL某溶液中可能含有Na^＋、NH、Mg^2＋、Ba^2＋、CO、SO、Cl^-中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
①向第一份中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加足量KOH溶液并加热，收集到气体0.04 mol；
③向第三份中加足量BaCl₂溶液，得到沉淀6.27 g，加入足量盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33 g。根据上述实验，回答下列问题：
(1)实验③中生成沉淀的离子方程式为_______、_______，沉淀溶解的离子方程式为_______。
(2)溶液中一定不存在的离子有_______。
(3)实验①中加入AgNO₃溶液，有沉淀产生，能否说明原溶液中含有Cl^-？_______(填“能”或否”)理由是：_______。
(4)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：KClO₃+6HCl(浓)KCl+3Cl₂↑+3H₂O _______

【推荐1】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。

(1)若D为硫酸，则B的化学式是______。
(2)若D为硝酸，则C的颜色为______；C转化为B的反应方程式为____________。
(3)欲分离硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分离方法是______。
(4)有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl₂溶液，过滤，洗涤，烘干后得到93.2g沉淀：滤液与4mol/LNaOH溶液反应，消耗400mLNaOH溶液时恰好完全中和。计算可得：
①混合溶液中硝酸的物质的量浓度为______；
②另取100mL原混合溶液稀释至200mL，成为稀酸，加入44.8g铜粉共热，收集到的气体在标准状况下的体积为______。

【推荐2】A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，其中A是单质，它们之间存在如图转化关系

Ⅰ．若D是红棕色气体；B气体溶于水后，溶液为碱性。
（1）请写出A的化学式__________，反应③的化学反应方程式为_____________。
（2）D溶于水形成的稀溶液与铜反应的离子方程式为__________，该反应的实验现象为____________（写出两条）。
Ⅱ若B、D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，反应②③均为强酸条件。
（1）反应④可以通过滴加氨水实现，该反应的离子方程式为____________。
（2）请写出A用于焊接铁轨的化学方程式________________。

【推荐3】某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：X是由3种常见元素组成的黑灰色粉末；A和B均为纯净物；D为无色无味气体；由D和E组成的混合气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
请回答：
(1)组成X的3种元素是___________(填元素符号)，X的化学式___________。
(2)步骤Ⅳ，发生反应生成固体A的离子方程式是___________。
(3)步骤Ⅰ，发生反应的化学方程式是___________。
(4)工业上，通常先往饱和氯化钠溶液中通气体E，然后再通气体D，能得到较多的晶体。不能先通气体D再通气体E的原因是___________。        
(5)气体E具有还原性。请设计实验证明___________。