【推荐1】几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法不正确的是

元素代号	A	B	D	E	G	I	J	K
化合价	– 1	– 2	+4、– 4	– 1	+5、– 3	+3	+2	+1
原子半径／nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

A．常温下B元素的单质能与J单质反应

B．A、I、J 的离子半径由大到小顺序是A＞J＞I

C．G元素的单质存在同素异形体

D．J在 DB2中燃烧生成B元素的单质

【推荐2】某元素的气态氢化物化学式为HR，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为

A．HRO

B．HRO2

C．HRO3

D．HRO4

【推荐3】下列说法不正确的是

A．原子序数为 56 的元素是金属元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱

B．原子核外电子排布，先排满 K 层再排 L 层、排满 L 层再排 M 层

C．甲烷性质稳定，常温时不能使酸性高锰酸钾褪色，说明碳元素的非金属性弱

D．同一主族，相邻两元素原子的核电荷数的差一定是偶数

【推荐1】短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素的原子序数之和为40，W原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，；四种元素与氙(Xe)元素组成的某化合物的结构如图所示。下列说法错误的是

A．简单离子半径：W>X>Y>Z

B．X与Y可形成两种以上的二元化合物

C．Z的氢化物的水溶液可用来刻蚀玻璃

D．常温下可以用铁、铝制容器来盛装X或W的最高价氧化物对应的水化物的溶液

【推荐3】一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是

A．原子半径E＞Y＞Z

B．简单氢化物的沸点Z＞W＞Y

C．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞E

D．Y、Z、E均能与X形成18电子分子

【推荐1】下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有
①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙
②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径大于乙
③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙
④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙
⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多

A．全部可以

B．仅②可以

C．仅⑤可以

D．①②③④可以

【推荐2】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号		X	Y	Z	M	R	Q
原子半径(×10-10 m)		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合价	最高正价/价	+1	+7	+3	+2	+5	—
	最低负价/价	—	-1	—	—	-3	-2

下列说法错误的是

A．Q2-比R3-更容易失去电子

B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

C．元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键，也含共价键

D．元素形成的简单氢化物的沸点：Q＞Y

【推荐3】联合国确定 2019年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表 150 周年。现有短周期元素 X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，其中 Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是

		X
Y	Z		M

A．X 元素位于第 2 周期ⅤA 族	B．Y 元素的非金属性比 Z 强
C．Z 的原子半径比 X 的大	D．M 的氧化物的水化物是强酸

【推荐2】下列说法正确的有

A．硫酸氢钠晶体加热至熔融态破坏了离子键

B．干冰升华破坏了共价键

C．冰融化破坏了氢键和离子键

D．氯化氢溶于水破坏了离子键