其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是A．单位体积内分子数增多B．单位体积内活化分子数增多C．活化分子百分数增大D．分子碰撞的次数增多-组卷网

题型：单选题难度：0.85 引用次数：96 题号：6983457

其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是

A．单位体积内分子数增多	B．单位体积内活化分子数增多
C．活化分子百分数增大	D．分子碰撞的次数增多

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更新时间：2018-10-09 19:55:07 |

【知识点】碰撞理论及活化能解读

单选题 | 较易 (0.85)

【推荐1】下列说法正确的是

A．活化分子间所发生的碰撞即为有效碰撞

B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的平均能量叫活化能

C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

D．升高温度能使化学反应速率增大，是因为增加了反应物中活化分子的百分数

2024-01-29更新 | 48次组卷

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单选题 | 较易 (0.85)

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解题方法

化学反应速率的变化、原因及影响因素催化剂与反应历程

【推荐2】根据反应Br＋H₂

HBr＋H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是

A．正反应吸热

B．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示

D．加入催化剂，该化学反应的焓变不变

2020-05-01更新 | 191次组卷

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单选题 | 较易 (0.85)

【推荐3】下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是

A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率

B．对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率

C．温度升高，反应所需活化能减少，反应速率增大

D．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

2024-03-14更新 | 74次组卷

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