【推荐2】I.写出下列反应的离子方程式
（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合___________________________________。
（2）碳酸钠溶液与稀盐酸混合_________________________________________。
Ⅱ、某同学用胆矾晶体（CuSO₄·5H₂O ）配制0.040mol/L的CuSO₄溶液240mL，回答下列问题：
（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：___________________________________。
（2）请完善该实验的简要的实验步骤：
①计算 ②称量胆矾___________g     ③溶解 、④转移 ⑤洗涤并转移     ⑥___________ ⑦摇匀
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______。
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏低的有________（填序号）。
①称量时砝码放在左盘，固体放在右盘
②定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，俯视标线
（5）一瓶配制好的稀CuSO₄溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有CuSO₄溶液，请写出检验SO₄^2-实验操作及现象____________________________________。
（6）将MgCl₂·xH₂O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与50mL0.4mol/L的AgNO₃溶液完全作用。由上述数据可知4.06g的MgCl₂·xH₂O物质的量是_______mol，式中x的数值是_____。

【推荐3】某化学小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应条件和产物。
已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl₂
②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl₂+6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O
该兴趣小组设计了如图实验装置，进行实验。

请回答下列问题：
（1）①甲装置用于制备氯气，其发生反应的离子方程式为______________乙装置的作用是 _____________
②实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO₂反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO₃、NaCl中的两种或三种。下列说法不正确的是___________。（填字母）
A．若产物为NaClO₃、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
B．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中c(ClO^-)=c(Cl^-)
C．若产物为NaClO、NaClO₃、NaCl，则NaOH与Cl₂相互反应的物质的量之比为2∶1
（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，其可能原因是部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了Ca(ClO)₂、Ca(ClO₃)₂两种物质的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为如图(不考虑氯气和水的反应)。则所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量为______________mol；

【推荐1】CuCl₂常用作催化剂。实验室用废铜屑(含少量CuO、Fe₂O₃、油污等杂质)制备CuCl₂•2H₂O的实验流程如图：

(1)“洗涤”时，Na₂CO₃溶液的作用是______。
(2)“氧化酸溶”在如图所示的装置中进行。

①仪器a的名称为______。
②三颈烧瓶中Cu转化为CuCl₂的化学方程式为______。
③“氧化酸溶”操作时需要控制反应温度不能过高的原因是______。
(3)以“过滤”后的滤液为原料制备CuCl₂•2H₂O晶体时，需要首先向滤液中加入CuO粉末调节pH至3.2~4.7，过滤，洗涤2~3次以除去滤液中的杂质Fe³⁺；然后在低温下减压蒸发至出现一层晶膜，冷却结晶，过滤，洗涤、晾干，得到CuCl₂•2H₂O晶体。检验滤液中的Fe³⁺已经除尽的实验操作是______。
(4)通过下列方法测定CuCl₂•2H₂O样品的纯度：准确称取0.4800gCuCl₂•2H₂O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液，用稀H₂SO₄，酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1500mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL。测定过程中发生下列反应：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；2S₂O+I₂=S₄O+2I^-。计算样品中CuCl₂•2H₂O的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)______。

【推荐2】利用酸碱滴定法可测定Ba²⁺的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO₄^2﹣_(黄色)+ 2H⁺ → Cr₂O₇^2﹣_(橙红色)+ H₂O          Ba²⁺ + CrO₄^2﹣ → BaCrO₄↓
步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na₂CrO₄溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L^﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V₀ mL。
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl₂溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L^﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁mL，BaCl₂溶液的浓度为_________________mol/L（含x、y的表达式），若步骤Ⅱ 中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba²⁺浓度测量值将___________（填“偏大”或“偏小”）。

【推荐3】Cu元素在生命活动中占有举足轻重的地位，缺铜会造成贫血、记忆力减退、反应迟钝、运动失常等。设计如下实验制备有机补铜剂顺式甘氨酸合铜水合物并测定其组成。
查阅资料：
①制备反应为：
②该反应同时生成顺式产物(天蓝色针状)和反式产物(蓝紫色鳞片状)，其反应进程如图所示：

制备有机补铜剂顺式甘氨酸合铜水合物实验过程为：

回答下列问题：
(1)用间接碘量法测定产物中Cu(Ⅱ)的质量分数。
已知：2Cu²⁺+4I^-=I₂+2CuI↓       I₂+2S₂O=S₄O+2I^-
请选择以下正确的操作排序：
取2.0g所制备的产品，用稀硫酸溶解配成100mL溶液→a→___________，重复操作3次，消耗Na₂S₂O₃标准液平均值为amL。
a．取25mL该溶液转移入锥形瓶
b．立即用酸式滴定管中0.01 molL^-1Na₂S₂O₃标准液快速进行滴定
c．立即用碱式滴定管中0.01 mol L^-1Na₂S₂O₃标准液快速进行滴定
d．当溶液变为浅黄色时，加入1mL淀粉溶液
e．加入蒸馏水和过量的KI溶液，得到棕黄色溶液
f．继续滴定至溶液蓝色恰好褪去
g.继续滴定至溶液由无色变为蓝色
根据实验数据，所得晶体中Cu(Ⅱ)质量分数为___________，若要提高产品的纯度，所用的实验方法名称是___________。

【推荐1】实验室欲用的硫酸溶液配制的硫酸溶液，实验老师想要把上次实验剩余的的硫酸溶液利用上，不足的部分用的硫酸溶液来补充。回答下列问题：
(1)的硫酸溶液中溶质的质量为___________g。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为___________。
(3)配制时，操作顺序如下，将操作步骤补充完整。
A．用量筒准确量取所需的硫酸溶液___________，沿烧杯壁缓慢倒入适量水中稀释，并用玻璃棒不断搅拌；
B．将步骤A所得溶液与硫酸溶液混合均匀并冷却至室温，将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
C．___________；
D．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线下___________处；
E．改用___________加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
F．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(4)物质的量浓度的误差分析(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①量筒量取硫酸溶液时仰视读数，所配溶液浓度___________；
②溶液均匀混合后，未冷却至室温直接定容，所配溶液浓度___________；
③如果省略操作C，所配溶液浓度___________；
④使用容量瓶之前未干燥，有少量蒸馏水剩余，所配溶液浓度___________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)漂白粉常用于对环境进行杀菌，消毒，写出漂白粉在空气中杀菌消毒的原理(用化学方程式表示)_______。
(2)日常生活常常会使用消毒剂、清洁剂，“洁厕灵”(主要成分为稀盐酸)与“84”消毒液(有效成分)混合使用会发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因(用离子方程式表示)_______。
(3)现有密度为、质量分数为“84”消毒液，回答下列问题：
①计算该“84”消毒液中的物质的量浓度_______(保留小数点后一位)。
②某实验需用上述消毒液，现用固体配制，计算所需固体的质量_______(保留小数点后一位)。
③在配制过程中，除了需要烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒以外，还必需的仪器有_______。
④下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是_______。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
E．定容时，俯视刻度线
F．定容时，仰视刻度线

【推荐3】用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm³)配制1mol/L稀硫酸100mL。
(1)实验中应选用的仪器是_______(填字母)；
A. 1000mL量筒   B.托盘天平 C.玻璃棒       D.50mL容量瓶
E.10mL量筒   F.50mL烧杯   G.100mL容量瓶       H.胶头滴管
(2)实验操作：
a.用100mL量筒量取98%的浓硫酸_______mL；
b.选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
c.用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
d.在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
e.向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1-2cm处；
f.盖上容量瓶瓶塞，摇匀；
g.用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
h.将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用。
(3)实验分析：
①正确的操作步骤是_______(填序号)。
②此实验中玻璃棒的作用是_______。
③实验操作中有两处错误，这两处错误是：
I._______。
II._______。
④下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
I.转移硫酸后，小烧杯未洗涤_______。
II.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中_______。
III.定容时俯视容量瓶刻度线_______。

【推荐1】纯碱在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用，人类在制碱方法的工业化道路上不断探索。“索尔维制碱法”以、、和水等为原料获得和。
已知：。某化学小组用如图装置进行模拟实验。
   
(1)配制溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_______、_______。
(2)装置丙需控制温度在30~35℃，实验中可采取的加热方法是_______。
(3)饱和食盐水中先通入后通入的原因是_______。
(4)由装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧，其中检验洗涤是否干净的操作是_______。

【推荐2】草酸铁晶体Fe₂(C₂O₄)₃·xH₂O通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成250mL一定物质的量浓度的溶液。
步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时被还原成Mn²⁺。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤3：用0.0200mol·L^-1KMnO₄溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液V₁mL，滴定中被还原成Mn²⁺。
重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200mol·L^-1KMnO₄溶液为V₂、V₃mL。
记录数据如下表：

实验编号	KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)	KMnO4溶液滴入的体积(mL)
1	0.0200	V1=20.02
2	0.0200	V2=20.12
3	0.0200	V3=19.98

请回答下列问题：
(1)草酸铁溶液能做净水剂的原因_____________(用离子方程式表示)
(2)该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的___________(填序号)
A.酸式滴定管       B．碱式滴定管        C．250mL容量瓶     D．锥形瓶             E．胶头滴管          F．漏斗
(3)加入锌粉的目的是________________。       
(4)步骤3滴定时是否选择指示剂_____________(是或否)；说明理由__________________；写出步骤3中发生反应的离子方程式_________________。
(5)在步骤2中，若加入的KMnO₄溶液的量不够，则测得的铁含量______________(填“偏低”、“偏高”或“不变”)；实验测得该晶体中结晶水的个数x为_________________。

【推荐3】完成下列问题。
(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定Fe₃O₄中的二价铁的含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇标准溶液250 mL，应准确称取___________ g K₂Cr₂O₇[保留4位有效数字，已知M(K₂Cr₂O₇)=294.0 g·mol^－1]。配制该标准溶液时，下列仪器中不是必须用到的有___________(填序号)。
①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管
(2)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高。以下为废水中铬元素总浓度的测定方法：准确移取25.00 mL含和Cr^3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH₄)₂S₂O₈溶液，将Cr^3＋氧化成，煮沸除去过量的(NH₄)₂S₂O₈；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015 mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准溶液，终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。已知测定过程中发生的反应为：①2；②；③；废水中铬元素的总浓度是___________mg·L^－1。
(3)Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。测定产品(Na₂S₂O₃·5H₂O)纯度：
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L^－1的碘标准溶液滴定。反应原理为。
①滴定至终点时，溶液颜色的变化：________。
②滴定起始和终点的液面位置如图所示，则消耗碘标准溶液体积为________mL。产品的纯度为(设Na₂S₂O₃·5H₂O的相对分子质量为M_r) ________。

③下列操作会导致测定结果偏高的是________ (填字母)。
A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数