【推荐2】下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是

A．干冰熔化，碘晶体升华为碘蒸气	B．受热分解，碘化氢气体受热分解
C．氯化氢溶于水，氯化钠溶于水	D．大理石高温分解，过氧化氢受热分解

【推荐1】下列说法正确的是

A．液溴易挥发，是因为分子间作用力较小

B．常温常压下，与的不同状态可以说明的热稳定性更好

C．氯化钠和氯化铝晶体所含化学键的类型相同

D．乙炔分子中所有原子的最外电子层具有8电子稳定结构

【推荐2】下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
④物质中一定存在化学键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键
⑦CO₂溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变
⑧纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

【推荐3】下列说法正确的是

A．中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

B．溶于水的过程，破坏了离子键

C．很稳定，与水分子间存在氢键有关

D．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物

【推荐2】下列说法正确的是
①S₈分子中S原子采用的轨道杂化方式为sp³
②C₂H₄分子中只有以s轨道与sp²杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的σ键
③MgO的熔点高于NaCl的熔点
④H₃O⁺中H—O—H键角比H₂O中H—O—H键角大
⑤H₂O比H₂S稳定是由于H₂O分子之间存在氢键

A．①②

B．③④⑤

C．①②③

D．①③④

【推荐3】下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	CO2为非极性分子	CO2分子中C=O键是非极性键
B	氮原子的第一电离能大于氧原子的	氮原子2p能级半充满电子
C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D	HF的沸点高于HCl的	H－F键比H－Cl键的键能大

A．A

B．B

C．C

D．D