有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）
| A．升高温度,AgCl沉淀的溶解度变小 |
| B．AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+ 和Cl- |
| C．溶解平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等 |
| D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶度积Ksp变小 |
更新时间：2018-10-22 12:58:31
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【推荐1】向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，原理如下：
Cu(s)+Cu2+(aq)
2Cu+(aq) ΔH1=a kJ·mol-1
Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2=b kJ·mol-1
实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。
下列说法正确的是
Cu(s)+Cu2+(aq)
2Cu+(aq) ΔH1=a kJ·mol-1Cl-(aq)+Cu+(aq)
CuCl(s) ΔH2=b kJ·mol-1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。
下列说法正确的是
| A．溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大 |
| B．反应达到平衡时增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小 |
| C．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除 |
D． Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s) ΔH=(a+2b) kJ·mol-1 |
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【推荐2】根据下列图示所得出的结论正确的是
A．图甲表示反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)的能量变化，若更换高效催化剂，则E3不变 |
| B．图乙表示密闭容器中CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)到达平衡时，CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则p1<p2 |
| C．图丙表示一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，则b点时醋酸电离程度最大 |
| D．图丁表示t°C时，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，向Ag2CrO4的悬浊液中加入K2CrO4可使溶液由Y点变到X点 |
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【推荐1】硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，在水溶液中存在如下沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq) △H>0，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
Cd2+(aq)+S2-(aq) △H>0，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 |
| B．图中温度T1<T2 |
| C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 |
| D．图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q) |
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【推荐2】关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学历程为：
①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根离子)＋H3O＋；
②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)37℃时Ksp(NaUr)=6.4×10-6
下列叙述中错误的是
①HUr(尿酸)＋H2O
Ur－(尿酸根离子)＋H3O＋；②Ur－(aq)＋Na＋(aq)
NaUr(s)37℃时Ksp(NaUr)=6.4×10-6下列叙述中错误的是
| A．反应的ΔH＜0 | B．减少食盐的摄入，缓解疼痛症状 |
| C．Ksp(NaUr)随着温度的降低而降低 | D．升高温度，平衡向正反应方向移动 |
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固体配成饱和溶液，t时刻改变某一外界条件，离子浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是
，向
溶液，反应
的化学平衡常数的数值为
固体，
增大
浓溶液，平衡向左移动，
的浓度减小
