【推荐1】下列关于原电池的叙述中，正确的是

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转化为电能的装置

C．在原电池中，电子流出的一极是正极，发生氧化反应

D．原电池放电时，电流的方向是经导线从负极到正极

【推荐2】如图所示装置中，能形成原电池且溶液会变蓝的是

A．

B．

C．

D．

【推荐3】一种以联氨（N₂H₄）为燃料的环保电池工作原理如图所示，电解质溶液显弱酸性，电池工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是（       ）

A．在电极M充入N2H4，每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜

B．该燃料电池工作时，化学能只能转化为电能

C．N极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

D．电极总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，电解质溶液的pH始终不变

【推荐1】下列化学用语一定正确的是

A．NaHA的电离方程式：

B．电解饱和食盐水的阳极反应式：

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：

D．水解的离子方程式：

【推荐2】沿海电厂用海水做冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。下列叙述正确的是

A．阳极的电极反应式为

B．两极生成的气体体积之比为1∶2

C．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO

D．阳极表面形成的等积垢需要定期清理

【推荐3】利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是
   

A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠

B．铜的电解精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

D．外加电流法中，Y是待保护金属

【推荐1】下列操作能实现相应目的的是

A．将FeCl3溶液加热蒸干制备无水FeCl3

B．用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH

C．用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂

D．用Cu作阴极，Fe作阳极，实现在Fe上镀Cu

【推荐2】下列叙述中，正确的个数为
①电解池是将化学能转变为电能的装置；
②金属导电和电解质溶液导电均为物理变化；
③通过电解原理只能实现不能自发进行的氧化还原反应；
④电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化；
⑤纯银质物品久置表面变暗，是由于发生了电化学腐蚀；
⑥为了防止钢铁锈蚀，在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨一同浸入海水中；
⑦一般来说，带有盐桥的原电池比不带盐桥的原电池效率高。

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

【推荐3】利用下列装置和试剂进行实验，设计合理且能达到实验目的的是

A．制备乙酸乙酯	B．除去SO2中混有的HCl气体	C．鉴别Br2(g)和NO2(g)	D．铁片上镀铜

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol碳正离子所含的电子数为11NA

B．7.8g的苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA

C．标准状况下，2.24L乙醇含有的氧原子数目约为0.1NA

D．电解精炼铜时，若阴极质量增加32g，则阳极失去的电子数为NA

【推荐2】设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．14 g乙烯和丙烯的混合物中非极性键数目为2NA

B．常温下，1 LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA

C．电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NA

D．将0.1 mol O2与0.2 mol NO在密闭容器中充分反应，反应后容器内分子数为0.2NA

【推荐3】如下操作能达到实验目的的是（             ）

A．电解精炼铜

B．量取9.00mL的稀盐酸溶液

C．在铁上镀铜

D．测定溶液的pH值