【推荐1】某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。回答下列问题：

(1)仪器A的名称是_____________，冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气，冷凝水从_____________（填“a”或“b”）口进入。Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________________。
(2)实验开始时，关闭、开启和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，Ⅲ中小试管内苯的作用是_____________。
(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____________；若把Ⅲ中洗气瓶内的硝酸银溶液换为_____________（填试剂名称），当出现_____________现象也能说明发生取代反应.
(4)四个实验装置中能起到防倒吸的装置有_____________(填装置编号)。
(5)将三颈烧瓶内反应后液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用溶液洗涤，振荡，分液；
③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水氯化钙干燥；⑤_____________（填操作名称）。

【推荐2】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度	0.88	3.20	1.50
沸点/	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

I．合成步骤：在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入5.0mL液溴。打开活塞，向a中滴入液溴，发生反应。
请回答下列问题：
(1)实验室制取溴苯的化学方程式为___________。
(2)反应过程中仪器a外壁温度升高，为提高原料利用率可利用温度计控制温度，适宜的温度范围为___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)装置d的作用除了能防倒吸外，还有___________。
II．待反应完成后，取出a装置中的混合物，设计如下流程分离、提纯溴苯：

(4)流程中“固体”的化学式为___________，操作II所需主要玻璃仪器有___________。
(5)设计实验检验水洗是否达到目的：___________。
(6)若经过操作III后得纯溴苯11.30g．则溴苯的产率是___________(计算结果保留2位有效数字)。

【推荐3】为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置I进行如下实验：

将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3~5min后发现装有AgNO₃溶液的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。
(1)装置I中①的化学方程式为_______。
(2)①中长导管的作用是_______。
(3)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是_______，要想得到纯净的产物，可用_______试剂洗涤。洗涤后分离产品应使用的仪器是_______。
(4)甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物，原因是_______。
(5)乙同学设计如图所示装置II。并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯； 液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。

a的作用是_______，b中的试剂是_______。比较两套装置，装置II的主要优点是：(答出两点即可)①_______；②_______。

【推荐1】钠和氯的化合物常用于化工生产与生活中。
(1)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL。
①完成本实验需要用托盘天平称量NaOH_______g。
②在配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会使浓度偏高的是_______(填序号)。
A．定容时仰视刻度线       B．未冷就转移溶液
C．未洗涤烧杯和玻璃棒       D．NaOH已部分变质
(2)将逐渐用来取代成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水难溶于有机物的气体，等卤素单质在水中溶解度远小于在有机溶剂中的溶解度。制备的原理为。实验装置如下图：

①E中加入的试剂可以是_______(任意填一种)
②F用于收集，可选用_______(气流均左进右出)

(3)针对不同物品的消毒，“84”消毒液需要稀释到不同的浓度。取含次氯酸钠的“84”消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_______。
Ⅱ.准确称取xg岩脑砂()，与足量的氧化铜混合加热(发生的反应为：)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。

(4)若装置Ⅰ增重yg，利用装置K测得气体体积为VL(已经换算成标准状况)，在读取气体体积时，需要a．将气体冷却；b．视线与凹液面最低处相平；c．_______。
(5)则岩脑砂中_______(用代数式表示，不必化简)。若去掉J装置，则比正确值_______(填“偏高偏低”或“无影响)。

【推荐2】硫酸亚铁铵晶体[x(NH₄)₂SO₄·yFeSO₄·zH₂O][M=(132x+152y+18z)g·mol^-1]是常见的补血剂。
已知：①硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化。
②FeSO₄溶液与(NH₄)₂SO₄反应可得到硫酸亚铁铵。
(1)FeSO₄溶液的制备。将铁粉、一定量H₂SO₄溶液反应制得FeSO₄溶液，其中加入的铁粉需过量，除铁粉不纯外，主要原因是_____(用离子方程式表示)。
(2)制备x(NH₄)₂SO₄·yFeSO₄·zH₂O向制备得到的FeSO₄溶液中加入一定质量的(NH₄)₂SO₄固体，在70℃-80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为_____。
(3)产品化学式的确定——NH含量的测定

I.准确称取58.80g晶体，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中：
Ⅱ.准确量取50.00mL3.030mol·L^-1H₂SO₄溶液于锥形瓶中：
Ⅲ.向三颈烧瓶中通入氮气，加入足量NaOH浓溶液，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；
Ⅳ.用0.120mol·L^-1的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液。
①装置M的名称为_____。
②通入N₂的作用为_____。
③步骤Ⅲ中，反应的离子方程式是_____。
④若步骤Ⅳ中，未用NaOH标准溶液润洗滴定管，则n(NH)将_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。步骤Ⅳ中，滴定时还必须选用的仪器是_____(填编号)。

(4)产品化学式的确定一SO含量的测定
I.另准确称取58.80g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl₂溶液；
Ⅱ.将得到的溶液过滤得到沉淀，洗涤沉淀3～4次；
Ⅲ.灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90g。
结合实验(3)和(4)，通过计算得出硫酸亚铁铵晶体的化学式为_____。

【推荐3】毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂·2H₂O的流程如下：

利用简洁酸碱滴定法可测定Ba²⁺的含量，实验分两步进行：
已知：2CrO₄^2—+2H⁺=Cr₂O₇^2—+H₂O Ba²⁺+CrO₄^2—=BaCrO₄↓
步骤Ⅰ 移取xml一定浓度的Na₂CrO₄溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L^－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V₀mL。
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl₂溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L^－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______（填“上方”或“下方”）。BaCl₂溶液的浓度为________mol·L^－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba²⁺浓度测量值将________（填“偏大”或“偏小”）。

【推荐1】BiOCl是一种新型的高档环保珠光材料。
已知：i. Bi^3＋易与Cl^-形成；pH>3，易发生水解为BiOCl。
ii. 几种离子沉淀与pH

离子	开始沉淀pH	沉淀完全pH
Mn2+	8.1	10.1
Fe2+	6.3	8.3
Fe3+	1.9	3.3

I.以辉铋矿和软锰矿为原料制取氯氧化铋和超细氧化铋的工艺流程如下：

(1)“联合焙烧”时，Bi₂S₃和 MnO₂，在空气中反应生成 Bi₂O₃和 MnSO₄。该反应的化学方程式为_______。
(2)“酸浸”时需及时补充浓盐酸调节浸取液的 pH。一般控制浸取液pH小于1.4，其目的是_______。
(3)①“转化”时加入金属Bi的作用是________。
②得到BiOCl的离子方程式为__________。
(4)铋能被有机萃取剂(简称 TBP)萃取，其萃取原理可表示为_(水层)＋2TBP_(有机层)BiCl₃·2TBP_(有机层)＋3Cl^-_(水层)。“萃取”时需向溶液中加入NaCl固体调节Cl^-浓度，取率随c (Cl^-)变化关系如图所示。c (Cl^-)最佳为1.3 mol·L^-1的可能原因是_________。

(5)“沉淀反萃取”时生成草酸铋[Bi₂(C₂O₄)₃·7H₂O] 晶体。为得到含 Cl^- 较少的草酸铋晶体，“萃取”后有机相与草酸溶液的混合方式为______。
Ⅱ.以铋精矿(主要成分是Bi₂S₃，还含有FeS₂、CuS₂、PbO₂等杂质)为原料制备BiOCl的一种示意图如下。

(6)“加压氨浸”过程中，反应物中的S元素均转化为。该过程中CuS₂发生反应的离子方程式是_________________________。
(7)“酸浸还原”过程中，铋的浸出率与温度关系如图所示。在高于40℃左右时“铋的浸出率”开始下降，其主要因素可能是______。

(8)“沉铋”时需控制溶液的pH=3.0，且反应中有气体放出，此时BiCl₃发生反应的离子方程式为_____。

【推荐3】1，2−二氯乙烷是一种广泛使用的有机溶剂、黏合剂，也用作谷物和粮仓的熏蒸剂，沸点83.5 ℃，熔点−35 ℃。某研究性学习小组的同学利用下图（加热装置省略）装置制备一定量的 1，2−二氯乙烷，制备原理为：C₂H₅OHC₂H₄CH₂ClCH₂Cl。装置A中的浓硫酸是催化剂、脱水剂，乙醇的密度约为0.8 g·mL⁻¹。

   

（1）根据制备原理，可知装置A中还缺少的一种实验仪器是_____。使用冷凝管的目的是_______。
（2）实验时A中三颈烧瓶内有刺激性气味的无机气体产生，为吸收反应中生成的无机气体，在装置B中应加入________（填字母）。
a．水          b．浓硫酸            c．氢氧化钠溶液          d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）D中a、c两个导管进入仪器中的长度不同，其优点是________，对导管b的进一步处理方法是_____________，装置E是氯气的贮气瓶，则Q中的物质是______________。
（4）写出D中反应的化学方程式________________________。
（5）若得到a g 1，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为___________。

【推荐1】某同学清洗银镜实验后试管内壁上的银并探究其中的反应原理，进行下列实验。
(1)用稀硝酸可以清洗试管内壁上的银，反应的化学方程式为____________________________。
(2)为消除（1）中所产生的污染问题，改为如下实验。

实验编号	操 作	现     象
I		剧烈反应，有大量无色气体产生，该气体可以使带火星的木条复燃；反应停止后，试管内壁上的银全部溶解，得到澄清液体a。

①该同学由现象推测H₂O₂将Ag氧化为Ag⁺，但通过实验排除了这种可能性。他的操作及现象是：取实验I所得液体于试管中，_________________________________。
②经查阅资料，发现：实验I中银镜溶解后经一系列反应，最后产物为Ag，但是因为颗粒很小（直径在1~100 nm间）分散在液体中，肉眼无法识别。该同学设计实验，证实了a中存在直径在1~100 nm间的颗粒。他的操作及现象是：_____________________________________。
③写出实验I的化学方程式：_________________________________________________。
(3)进一步探究银的化合物在H₂O₂分解反应中的作用，进行如下实验。

实验编号	操   作	现   象
II		振荡，溶液无明显现象。
III		剧烈反应，产生大量无色气体，同时在试管底部仍有少量黑色固体。

①实验II的目的是___________________________________________________。
根据实验Ⅲ的现象提出假设：
假设1：Ag₂O在H₂O₂分解反应中作氧化剂；假设2：Ag₂O在H₂O₂分解反应中作催化剂。
②若假设1成立，请写出该反应的化学方程式：________________________________。
③结合所给试剂，请设计一个简单的实验证明假设1，并将表格填写完整。
可选试剂：1 mol·L^-1盐酸、0.1 mol·L^-1氨水、1 mol·L^-1 NaOH溶液

实验步骤和操作	实验现象及结论
取3 mL 10% H2O2在试管中，加入少量Ag2O，充分反应后，_________________________________。	_____________________________________。

【推荐2】已知2Mg+CO₂2MgO+C，某同学认为钠与二氧化碳也可以发生类似的反应，他在实验室中选择如图所示的装置对钠与二氧化碳的反应进行了实验探究。依据要求回答问题：

(1)实验室制备二氧化碳的化学方程式为____________________________________。
(2)为达到实验目的，选择图中的装置，其连接顺序为c→______________(填气流方向，用小写字母表示)。
(3)检查装置气密性良好，装好药品后打开弹簧夹，待装置中的空气排尽后才能点燃酒精灯。能说明装置中空气已经排尽的现象是______________________________。
(4)该同学用稀盐酸与CaCO₃反应制备CO₂，向装置B中加入稀盐酸后，发现CaCO₃与稀盐酸没有接触。由于盐酸已经用完，为使反应顺利进行可再加入的试剂是________(填字母)(注：苯的密度比水的小，CCl₄的密度比水的大)。
A．稀硝酸          B．H₂SO₄溶液
C．苯          　　D．CCl₄
(5)该同学经过反思，认为上述实验中存在缺陷。该缺陷是____________________。

【推荐3】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生回答】该反应的化学方程式___________________________。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄                         猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH                 猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是____。
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有___________。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中的错误是____________________。
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是___________________。