【推荐1】碳和氮的化合物是广泛的化工原料，回答下列问题：
I.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应为______反应(填“吸热”、“放热”)。
(2)某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO₂)•c(H₂)=5c(CO)•c(H₂O)，试判断此时的温度为_____℃。
(3)1200℃时，在某刻体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2mol•L^-1、2mol•L^-1、4mol•L^-1、4mol•L^-1，则此时上述反应的平衡向____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
II.NO₂的二聚体N₂O₄是火箭中常用氧化剂。完成下列问题。
(4)在1000K下，在某恒容容器中发生下列反应：2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，将一定量的NO₂放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α(NO₂)随温度变化如图1所示。图中a点对应温度下。已知NO₂的起始压强P₀为120kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数K_p=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(5)对于反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，在一定条件下N₂O₄与NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N₂O₄)=k₁•p(N₂O₄)，v(NO₂)=k₂•p²(NO₂)。其中，k₁、k₂是与反应及温度有关的常数。相应的速率-压强关系如图2所示：一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p间的关系是k₁=______；在图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的两个点_____，理由是_____。

【推荐2】二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g) + H₂O (g)
(1)该反应平衡常数的表达式K=_______；
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。

A．增大H2的浓度，平衡向右移动

B．移去部分CH3OH，正反应速率增大

C．降低反应温度，正、逆反应速率都减小

D．加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率

(3)在5L密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，测得一定时间内混合气体中CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)与温度的关系如图所示。

①若温度为T时，反应10分钟，φ(CH₃OH)=30%，则0~10分钟内，CH₃OH的平均反应速率ʋ=_______。
②该反应是_______反应(选填“吸热”或“放热”)；其它条件相同时，CH₃OH在a点的正反应速率_______CH₃OH在b点的正反应速率(选填“>”、“<”或“=”)；解释温度低于T时，φ(CH₃OH)随温度升高而逐渐增加的原因_______。

【推荐3】有科学家正在研究用碳与一氧化氮反应处理环境问题：
C(s)+2NO(g)⇌CO₂(g)+N₂(g)　ΔH
(1)实验方案中有下列措施：
①采用加热提高反应速率
②使用催化剂提高反应速率
③使用加压(压缩体积)提高NO的转化率
④使CO₂转化成干冰从体系中脱离提高NO的转化率。
其中你认为可行的是_______。
(2)这个反应的平衡常数表达式是_______。
(3)在恒容恒温密闭容器中，科学家得到表中实验数据：

	NO		N2	CO2
0	0.100		0	0
10	0.058		0.021	0.021
20	0.040		0.030	0.030
30	0.040		0.030	0.030

求出该反应在该温度下的平衡常数K=_______。
(4)若在(3)的实验中，30 min时开始升温，36 min时达到平衡，测得NO的转化率变为50%，则该反应的ΔH_______0(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是_______。
(5)若科学家在30 min后改变了某一条件，反应进行到40 min时达到平衡，浓度分别为c(NO)=0.032mol·L^-1，c(N₂)=0.034 mol·L^-1，c(CO₂)=0.017 mol·L^-1，则改变的条件可能是_______。

【推荐1】镁-H₂O₂酸性燃料电池的反应原理为Mg＋H₂O₂＋2H^＋=Mg^2＋＋2H₂O，常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，电解质溶液中所含Mg^2＋的物质的量浓度为___________mol·L^-1。已知常温下，K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12，当电解质溶液的pH=6时，___________(填“有”或“无”)Mg(OH)₂沉淀析出。(忽略反应过程中溶液的体积变化)

【推荐3】现有如下物质：①石墨②溶液③稀盐酸④铜⑤溶液⑥⑦。请回答下列问题：
(1)能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。
(2)NaClO溶液呈碱性，请用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因：_______。
(3)若向溶液②中逐滴滴加溶液③，实验过程中的现象为_______；溶液②中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(4)已知，向溶液⑤中加入等体积溶液③，混合后溶液中的_______。(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)