【推荐1】反应经的浓度减少。下列有关说法正确的有
①用A表示的反应速率是
②在末时，反应物B的反应速率是
③在这内用C表示的平均速率为
④在时，B、C、D的浓度比一定为
⑤若D的起始浓度为，则时D的浓度为

A．③⑤

B．④⑤

C．①③⑤

D．①②③

【推荐2】下列表示化学反应速率的单位正确的是

A．mol·h-1

B．mol/L·s

C．mol·L-1·min-1

D．mol·L-1

【推荐3】下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是

A．化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量

B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示

C．在同一个反应中,可以用反应物或生成物来表示反应速率

D．化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)

【推荐1】反应，在200℃和℃时，X的物质的量浓度(单位：mol·L)随时间变化的有关实验数据见下表：

时间/min	0	2	4	6	8	10
200℃	1.60	1.10	0.70	0.40	0.30	0.30
t℃	2.00	1.30	0.70	0.36	0.36	0.36

下列有关该反应的描述正确的是

A．在200℃时，4 min内用Y表示的化学反应速率为

B．t℃下，6 min时反应刚好达到平衡状态

C．根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大

D．从表中可以看出

【推荐2】过量铁粉和100 mL 2 的硫酸溶液反应，一定温度下，为了加快反应的速率，又不影响产生H₂的总量，可向反应物中加入适量的

A．4-5滴硫酸铜	B．把稀硫酸改为浓硫酸
C．醋酸钠固体	D．少量硫酸钠溶液

【推荐3】下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

实验方案
目的	A．验证升高温度可加快H2O2分解	B．精练铜	C.验证AgCl沉淀 可以转变为Ag2S	D．探究浓度对化学 反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下，某反应达到平衡，平衡常数恒容时，升高温度，NO浓度减小．下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温下减小压强，反应体系的颜色加深

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为

【推荐2】N₂+3H₂2NH₃是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是（       ）

A．增加N2的浓度能加快反应速率

B．降低体系温度能加快反应速率

C．使用催化剂不影响反应速率

D．N2和H2能100%转化为NH3

【推荐3】无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al₂O₃制备无水氯化铝的反应为：2Al₂O₃(s)+6Cl₂(g)⇌4AlCl₃(g)+3O₂(g)   ΔH>0。下列分析正确的是

A．增大Al2O3用量，化学平衡向正反应方向移动

B．电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝

C．加入碳粉，平衡正向移动是因为碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量

D．其他条件不变时，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

【推荐1】少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的
①加H₂O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH₃COONa固体 ⑤加NaCl溶液   ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．⑥⑦⑧

【推荐2】实验室中利用铁片和稀硫酸反应制备氢气，下列措施不能增大氢气生成速率的是

A．适当升高温度

B．用铁粉代替铁片

C．用浓硫酸替换稀硫酸

D．滴加少量CuSO4溶液

【推荐3】在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为

A．气体的体积和体系的压强	B．颜色的深浅
C．固体物质量的多少	D．反应的剧烈程度