下，某反应达到平衡，平衡常数
恒容时，升高温度，NO浓度减小．下列说法正确的是| A．该反应的焓变为正值 |
| B．恒温下减小压强，反应体系的颜色加深 |
| C．升高温度，逆反应速率减小 |
D．该反应化学方程式为 |
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夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——影响化学反应速率的因素（强化练习）（已下线）2.3.3 温度对化学平衡的影响（重点练）——2020-2021学年高二化学上学期十分钟同步课堂专练（苏教版选修4）
更新时间：2020-02-06 17:55:51
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【推荐1】H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是
| A．反应①、反应②均为放热反应 |
| B．反应①、反应②均为氧化还原反应 |
| C．反应①比反应②的速率慢，与相应反应的活化能有关 |
| D．反应①、反应②的焓变之和ΔH=+218kJ·mol-1 |
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【推荐2】利用含碳化合物合成燃料，已知
反应过程中的能量变化如下图，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的情况。下列判断正确的是
反应过程中的能量变化如下图，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的情况。下列判断正确的是A．如果该反应生成液态 ，则ΔH增大 |
| B．加入催化剂，该反应的活化能和ΔH均变小 |
C．该反应的 |
| D．反应物的总能量大于生成物的总能量 |
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O2(g)=H2O(g)
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解题方法
【推荐1】下列生产或实验事实引出的结论不正确的是
| 选项 | 事实 | 结论 |
| A. | 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 | 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 |
| B. | 工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收SO3 | 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 |
| C. | 在容积不变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气 | 反应速率减慢 |
| D. | A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】室温下，铁块与稀盐酸反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是
| A．将反应液适当加热 | B．用较浓盐酸代替稀盐酸 |
| C．将铁块换成铁粉 | D．加适量蒸馏水稀释盐酸 |
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【推荐1】在一定条件下，取相同初始量的A和B，分别在2L、6L刚性密闭容器中发生下列反应：aA (g)+bB(s)⇌mM(g)+nN(g) △H=
。达到平衡时，M的浓度与温度、容器的容积的关系如图所示。下列有关判断正确的是
。达到平衡时，M的浓度与温度、容器的容积的关系如图所示。下列有关判断正确的是| A．在E点增大压强，A的体积分数变小 |
| B．达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率 |
| C．升高温度，平衡常数增大 |
| D．其他条件不变，增大压强能使状态F转变到E |
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【推荐2】合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H<0，反应达到平衡后，为提高H2的百分含量，下列措施中正确的是
| A．增大压强 | B．降低温度 |
| C．增大CO2的浓度 | D．更换催化剂 |
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解题方法
【推荐1】已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
，其平衡常数K和温度的关系如表：
| 温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
下列有关叙述正确的是
| A．该反应是放热反应 |
B．该反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) |
| C．800℃时向容器中充入1molCO和1molH2O，保持温度不变，达到平衡后其K=0.9 |
| D．1200℃时，当4c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时，该反应向正反应方向进行 |
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【推荐2】下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是
| A．利用焓变数据判断反应能否自发进行 |
| B．利用反应热数据判断反应速率的大小 |
| C．利用平衡常数判断反应进行的程度大小 |
| D．利用反应的活化能数据判断反应热的大小 |
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