【推荐1】某实验小组为了测定已变质的过氧化钠样品中，的质量分数，称取ag样品，并设计了如图所示的装置进行实验。

(1)装置A中仪器a的名称是___________，装置B的作用是___________。
(2)甲同学想在装置B和装置C之间加入一个气体干燥装置，则可选用___________作为干燥剂。
(3)写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：___________。
(4)装置D中盛装的试剂为___________。
(5)实验结束后，在读取生成气体的体积时，以下行为合理的是___________(填字母)。
a．冷却到室温后再读取体积       b．移动量筒使E、F内液面高度相同
c．视线与凹液面的最低处相平
(6)读出量筒内水的体积后，折算成20℃。101kPa下气体的体积为VmL，已知该条件下氧气的密度为ρ g/L，则该样品中过氧化钠的质量分数为：___________(用含a、V、ρ的代数式表示)。
(7)乙同学发现实验开始时装置E和装置F之间的导管中没有水，实验结束后导管充满水，则实验测得的过氧化钠质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐2】是硫的一种重要氧化物，为探究的性质，某化学兴趣小组的同学设计了如下一系列实验：
(1)从下图选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、氧化性，装置分别为___________(填字母序号)；写出与溶液反应的化学方程式___________。
   
(2)利用下图装置可探究与的反应。
   
①写出A中反应的化学方程式___________。
②B装置的作用是___________。
③若在F处检验到有生成，类比与的反应，写出C中反应的化学方程式___________。
④乙同学认为与反应除生成和外，还有生成，为检验是否有生成，他们设计了如下实验方案。
   
上述方案(“合理”或“不合理”)___________，理由是___________。
⑤取适量C中完全变白的固体于试管中加水配成溶液，滴加过量溶液，产生白色沉淀，过滤，取沉淀于试管中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解并产生气泡，说明C中生成物含有的阴离子为___________(写化学式)。

【推荐3】如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。

(1)A装置为CO₂的发生装置，其中装稀盐酸的仪器名称是_______，A中反应的离子方程式_______。
(2)B装置可除去A装置中可能挥发出的HCl，反应的离子方程式为_______。
(3)C装置为O₂的发生装置，同时该反应生成一种正盐，则反应的化学方程式为_______。
(4)D装置的作用_______，反应的化学方程式为_______。
(5)E装置为排水法收集O₂的装置，检验所收集的气体为O₂的方法为：_______。

【推荐1】由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A是常温下的气态单质，X是Na₂CO₃，则D与A的水溶液反应的化学方程式为： _____________________________________。
（2）若E为难溶于水的白色沉淀，B与X的反应是中学化学中重要的化工反应：写出D与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式________________________。
（3）若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，
（a）A的电子式__________。写出X与C反应生成D的离子方程式___________。
（b）将NaHCO₃分解产生的气体用足量的A充分吸收得到固体混合物甲，将甲溶于VmLCmol·L^- 的盐酸中，产生无色混合气体乙，溶液呈中性，则A的物质的量为__________mol，混合气体乙的物质的量为___mol。

【推荐2】某小组同学为验证NaHCO₃受热分解的产物，设计如下实验(部分夹持装置已略去，气密性已检验)。

(1)实验I中，澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO₃受热分解的产物含有________。
(2)实验I中，加热试管a至不再产生气体，观察到内壁有无色液滴生成，有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分，小组同学设计并完成了实验II，观察到有大量无色气体生成，证明白色固体为Na₂CO₃。试剂X是_________。
(3)实验II的离子方程式为 __________________。
(4)依据上述实验，除去Na₂CO₃固体中的少量NaHCO₃，可采用的方法是_______。

【推荐3】有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

（1）请将实验步骤补充完整
①按图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是 _____________________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；并称量C、D装置的质量。
③打开活塞K₁和K₂，关闭K₃，缓慢鼓入空气数分钟，其目的是____________________。
④关闭活塞K₁和K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后卸下装置，再次称量C、D装置的质量。
（2）关于该实验方案，请回答下列问题：
①若加热反应后不鼓入空气，对NaCl测定结果的影响是___________（“偏高”、“偏低”或“无影响”）
②E处干燥管中盛放的药品是_______________，其作用是_____________________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO₃的质量分数______________（“偏高”、“偏低”或“无影响”）
③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m₁g和m₂g，由此可知混合物中Na₂CO₃·10H₂O的质量分数为______（用含w、m₁、m₂的代数式表示）。