【推荐1】关于下图的说法不正确的是(　　)

A．1 mol I2(s)与1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)时，需要吸收5 kJ的能量

B．2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)与1 mol H2(g)时，需要吸收12 kJ的能量

C．1 mol I2(s)变为1 mol I2(g)时需要吸收17 kJ的能量

D．I2(g)与H2(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应

【推荐2】煤气变换反应为。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物质用·标注。下列说法正确的是

A．经过过渡态2步骤的化学方程式可以表示为

B．该历程中最大能垒(活化能)

C．步骤⑤只有非极性键键形成

D．水煤气变换的

【推荐3】下列图象不能正确反映其对应的变化关系的是

A．把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水

B．向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉

C．分别向相同质量的锌和铁中加入等浓度的稀硫酸至过量

D．加热一定质量的高锰酸钾制取氧气

【推荐1】下列说法中错误的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

【推荐2】根据下图所示的能量转化关系判断下列说法正确的是
   

A．该反应是吸热反应

B．反应中换为，不变

C．反应的热化学方程式是

D．、反应物的能量是419kJ

【推荐3】以下三个反应均可获取O₂：
①光催化分解水制氧气：2H₂O（l）＝2H₂（g）＋O₂（g）             ΔH₁＝+571.6 kJ·mol^—1
②过氧化氢分解制氧气：2H₂O₂（l）＝2H₂O（l）＋O₂（g）   ΔH₂＝－196.4 kJ·mol^—1
③一氧化氮分解制氧气：2NO（g）＝N₂（g）＋O₂（g）        ΔH₃＝－180.5 kJ·mol^—1
由此得出的有关推断正确的是

A．①是热能转化为光能的反应	B．③在常温下一定可以实际发生
C．①在高温下可以自发进行	D．①、②都是熵减少的反应

【推荐1】下列有关能量变化的说法中错误的是

A．化学变化必然伴随能量变化

B．化学变化中的能量变化主要由化学键的断裂和形成引起

C．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应

D．1 mol石墨转化为金刚石要吸收1.9 kJ的热能，则石墨比金刚石稳定

【推荐2】丙烷的一溴代物有两种：和，部分反应过程的能量变化如图所示。下列叙述不正确的是

A．与的反应均涉及极性键和非极性键的断裂

B．比更稳定

C．CH3CH2CH3(g)+Br2(g)→CH3CHBrCH3(g)+HBr(g)       ∆H<0

D．与得到一溴代物的两种反应都属于取代反应

【推荐3】Deacon催化氧化法以作催化剂将转化为的反应为4HCl(g)+O₂(g)= 2Cl₂(g)+2H₂O(g) ΔH，Deacon催化氧化反应历程如下：
反应①：CuCl₂(s)+ O₂(g)=CuO(s)+Cl₂(g)ΔH₁=+63kJ/mol
反应②：CuO(s)+2HCl(g)=CuCl₂(s)+H₂O(g)ΔH₂=—121kJ/mol
下列说法错误的是

A．为中间产物

B．根据反应①和反应②，可知

C．由反应①可知，CuCl2(s)和O2(g)的总能量低于CuO(s)和Cl2(g)的总能量

D．反应①为吸热反应，反应②为放热反应

【推荐1】下列说法正确的是

A．任何酸与碱发生中和反应生成1mol H2O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压不，在光照和点燃条件下的∆H不同

C．已知：①，②，则C(s，石墨)=C(s，金刚石) ∆H=+1.5kJ∙mol-1，石墨比金刚石稳定

D．已知：①，②，则a>b

【推荐2】下列关于反应能量的说法正确的是

A．一定条件下：①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1；②2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

B．相同条件下，若1molH(g)具有的能量为E1，1molH2(g)具有的能量为E2，则有2E1=E2

C．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1

D．已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合放出57.3kJ的热量

【推荐3】下列有关热化学方程式的叙述错误的是

A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)     ∆H=-890.3kJ·mol-1，则16g甲烷完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量小于8903.kJ

B．若P4(s，白磷)=4P(s，红磷)     ∆H=-29.2kJ·mol-1，则红磷比白磷稳定

C．若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)     ∆H=-57.3kJ·mol-1，则稀硫酸与稀氨水混合生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ

D．在一定条件下，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   ∆H=-90.6kJ·mol-1，则2 mol H2和过量CO置于密闭容器中充分反应放出热量90.6kJ