【推荐1】现有一份部分被氧化的铜片(氧化产物为CuO)，称取8.64 g该铜片，溶于280 mL 1.00 mol⋅L稀硝酸中，反应恰好完全进行，收集到无色气体896 mL(已折算为标准状况)。
(1)该稀硝酸中所含硝酸的物质的量为___________。
(2)8.64 g铜片中CuO的质量为___________。
(3)该铜片中，___________。

【推荐2】取m克铁粉与1 L 1.2 mol/L的稀HNO₃恰好完全反应，反应后的溶液中只含Fe^2＋且硝酸的还原产物只有NO。则：
（1）m=______________g。
（2）若将反应后的溶液低温蒸干，析出晶体135 g，则析出晶体的组成可能是_________。
a．Fe（NO₃）₂∙7H₂O和Fe（NO₃）₂∙4H₂O
b．Fe（NO₃）₂∙7H₂O和Fe（NO₃）₂∙H₂O
c．Fe（NO₃）₂∙4H₂O和Fe（NO₃）₂∙H₂O
（3）若向反应后的溶液中加入100 mL 1.5 mol/L的稀H₂SO₄，则标准状态下还能产生NO的体积为______L。

【推荐3】在标准状况下将3.84g铜粉投入一定量浓HNO₃中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO₂和NO组成的混合气1.12L (标况)。
(1)Cu的物质的量是__mol。
(2)反应消耗HNO₃的物质的量__mol。
(3)NO₂和NO的体积比为__。

【推荐1】ag铁粉和铜粉的混合物加入到100mLbmol•L^-1FeCl₃溶液中，固体全部溶解，再向此溶液中不断加入铁粉，当铁粉质量加至0.1ag后开始有固体析出，当铁粉加至ag时，剩余固体质量为ag。
（1）a与b的关系为___
（2）ag铁粉和铜粉的混合物中铁粉的质量为___g（用含a的式子表示）。

【推荐2】某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为amol，其中Cu的物质的量分数为b，将其全部投入100mLcmol•L^-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。
(1)若金属全部溶解，则溶液中___(填“一定”或“不一定")含有Fe³⁺。
(2)若金属全部溶解，且产生448mL气体(标准状况)，则c≥___。
(3)若溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则c≥___(用含a和b的式子表示)。

【推荐3】稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：
3Cu＋8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O
如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算：
(1)在标准状况下产生气体的体积是________________？
(2)将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是_________？

【推荐1】称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·L^-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：
（1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_________________。
（2）固体混合物中氧化铜的质量_________________。

【推荐2】取一定量的CuO粉末与0.5 L稀硫酸充分反应后,将一根50 g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24 g， 并收集到224 mL气体（标准状况）。求此CuO粉末的质量____。

【推荐3】称取铁粉和氧化铜的混合物6.40g，进行如下实验：

根据实验所得数据，完成下列填空：
（1）原混合物中氧化铜的质量能否确定？____________（填“能”或“不能”），若能确定，则氧化铜的质量为_________；
（2）上述过程中生成气体的名称为_________；（折算为标准状况下）的体积为__________ ；
（3）实验中参加反应的硫酸的物质的量为____________；
（4）原混合物中铁的质量分数为 ________。