【推荐1】(1)H₂SO₄的相对分子质量为______，它的摩尔质量为______．
(2)在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为______．
(3)4g H₂与22.4L（标况）CO₂相比，所含分子数目较多的是______．
(4)0.01mol某气体的质量为0.28g，该气体的摩尔质量为______，在标准状况下，该气体的体积是______

【推荐2】把放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，忽略溶液体积变化，试计算：
(1)生成氢气在标准状况下的体积______________。
(2)反应后溶液中四羟基合铝酸钠的物质的量浓度______________。

【推荐3】可用作媒染剂、医药、分析试剂、催化剂等，某同学设计实验确定其结晶水数目。用电子天平称取样品17.280g，一定条件下，经热分解测得气体产物中有、、、，其中水的质量为6.300g，残留的固体产物是，质量为4.800g。
(1)n=_______(写出计算过程)。
(2)在标准状况下气体产物中的体积为_______L。

【推荐1】将一定质量的KOH和Ca(OH)₂混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入CO₂气体。生成沉淀的质量随通入CO₂的体积（标准状况下）变化如图所示，试计算

(1)混合物中Ca(OH)₂的质量为_________g
(2)所配溶液中KOH的物质的量为________mol。

【推荐2】浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L(标准状况)。
试计算：
(1)反应后生成硫酸铜的物质的量_______。
(2)若将反应后的溶液稀释至500mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度_______。

【推荐3】某研究性学习小组通过测量镁铝合金和盐酸反应生成气体体积的方法来测定合金的成分，他们取10.2g镁铝合金与盐酸恰好完全反应，反应后收集到11.2L氢气（标准状况），试求：
（1）反应过程中消耗盐酸的物质的量_______
（2）10.2g合金中镁的质量。（请写出具体的计算过程）____________

【推荐1】在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H₂。则原合金中有_________mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为__________mol/L。

【推荐2】(1)100 mL0.3 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液和50 mL0.2 mol·L^-1Al₂(SO₄)₃溶液混合后，溶液中的物质的量浓度约为___(忽略溶液体积变化)。
(2)某结晶水合物的化学式为A·nH₂O，其相对分子质量为M，在25℃时，a g晶体溶于b g水中即达饱和，形成密度为ρ g·mL^-1的溶液，饱和溶液的物质的量浓度为___。

【推荐3】标准状况下，6.72LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，
(1)求溶质的物质的量_________  
(2)求所得盐酸的物质的量浓度____________？
(3)若将此溶液再稀释成1.5 L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度______________？

【推荐1】将20.0 g铜镁合金完全溶解于140 mL某浓度的硝酸中，得到NO₂和NO的混合气体8.96 L(标准状况)，当向反应后的溶液中加入320 mL 4.0 mol/L NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为37 g。通过计算回答下列问题：
(1)该合金中铜与镁的物质的量之比是_______。
(2)该硝酸中HNO₃的物质的量浓度是_______ mol/L。
(3)NO₂和NO的混合气体中，NO₂的体积分数是_______。
(4)若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气(标准状况)的体积为_______L。

【推荐2】向Cu和CuO的混合物中加入0.6 L2.0 mol/L的稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成标准状况下NO 4.48 L。向所得溶液中加入一定体积1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu^2＋完全沉淀，将沉淀洗涤，充分灼烧后得32.0 g固体。求：
(1)混合物中Cu的质量是____________。
(2)混合物消耗HNO₃的物质的量是____________。
(3)NaOH溶液的体积是____________。
(4)Cu^2＋完全反应后，溶液中NO₃^－的物质的量浓度是____________。

【推荐3】用Cu与浓硫酸反应，得到的体积为2..24L（标准状况）。试计算：
（1）被还原的H₂SO₄的物质的量_______
（2）把所得到的CuSO₄配制成500mlLCuSO₄溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为___。