【推荐1】取50.0mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：
（1）用过量的稀硝酸处理沉淀的离子方程式为：___。
（2）该混合溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度分别为：Na₂CO₃：___mol/L；Na₂SO₄：___mol/L。

【推荐2】一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL) 恰好完全吸收测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol 。
(1)原NaOH溶液的质量分数为_____________
(2)所得溶液中Cl^-的物质的量为_____________mol。
(3)原混合气体中氯气和氢气的物质的量之比为_____________

【推荐3】将2.56gCu加入20mL10mol/L的浓硝酸中，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况，假设收到的气体为NO和NO₂的混合气体)。
(1)反应中消耗HNO₃的物质的量为___mol。
(2)待反应结束，气体全部逸出，向溶液中加入2mol/LNaOH溶液，当溶液中Cu²⁺完全沉淀时，消耗NaOH溶液体积为____L。

【推荐1】硫酸和盐酸组成的混合液100 mL，与3.42g氢氧化钡粉末恰好完全反应后溶液呈中性。反应后经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.33g。则分别计算原混合液中硫酸的物质的量的浓度_____________和盐酸的物质的量的浓度_____________。（设溶液总体积始终不变）

【推荐2】(1)标准状况下，1.204×10²³个氧气分子的体积是________L；
(2)标准状况下，某气体的密度为1.25 g·L^－1，则其摩尔质量为________；
(3)将4.6 g钠投入足量的水中，生成NaOH的质量为______g，生成H₂的体积在标准状况下为____________。
(4)400 mL某浓度的NaOH溶液恰好与11.2 L Cl₂(标准状况)完全反应，生成NaClO的物质的量为________，原NaOH溶液物质的量浓度为_________________。
(5)在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共17.92 L，质量为28.8 g。则两种气体的物质的量之和为____________mol，其中CO₂为________mol。

【推荐3】在实验室里使稀盐酸与锌起反应，在标准状况时生成5.6 L氢气，计算（1）需要 ___摩的锌？（2）需要2 mol / L 的盐酸_________mL ?