【推荐1】将Cu与CuO的混合物22.4g加入到50mL 18.4mol/L浓H₂SO₄中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得c(Cu²⁺)=0.3mol/L。试计算：
（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积___（不考虑气体在溶液中的溶解）。
（2）溶液稀释后，c(H⁺)是多少___?

【推荐2】现有一份部分被氧化的铜片(氧化产物为CuO)，称取4.32g铜片，溶于一定体积1.00mol•L^-1稀硝酸中，反应恰好完全进行，收集到无色气体448mL(已折算为标准状况)。
(1)该稀硝酸中所含HNO₃的物质的量为___________；
(2)该铜片被氧化的百分数为___________。

【推荐3】某研究性学习小组通过测量镁铝合金和盐酸反应生成气体体积的方法来测定合金的成分，他们取10.2g镁铝合金与盐酸恰好完全反应，反应后收集到11.2L氢气（标准状况），试求：
（1）反应过程中消耗盐酸的物质的量_______
（2）10.2g合金中镁的质量。（请写出具体的计算过程）____________

【推荐1】病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C₆H₁₂O₆）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：

（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。
（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是___________________？

【推荐2】某固体可能含NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的其中二种成分，某实验研究小组取该固体把它配成溶液。用一定浓度的盐酸逐滴加入该溶液中，产生的CO₂气体的体积(标准状况下)与加入盐酸的体积示意图如下：
   
(1)盐酸的物质的量浓度为______________mol/L；
(2)该固体中两种化合物的物质的量之比为n(Na₂CO₃)：n(NaHCO₃)=_________________。

【推荐3】取1L的和混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016L(标况下)，然后加入足量的溶液，得到沉淀的质量为2.33g。
(1)计算混合物溶液中的物质的量浓度_______。
(2)的物质的量为_______。

【推荐1】(1)质量比为16:7:6的三种气体SO₂、CO、NO，分子个数之比为_______；氧原子个数之比为_______；相同条件下体积比为_______。
(2)等质量的O₂和SO₂，物质的量之比为_______，在相同条件下的体积之比为_______，原子数之比为_______。
(3)在反应KIO₃+6HI=3I₂+KI+3H₂O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)Na₂CO₃溶液与CH₃COOH溶液反应的离子方程式为_______
(5)大理石(CaCO₃)与稀HNO₃反应的离子方程式为：_______
(6)将少量NaHSO₄溶液滴加到Ba(OH)₂溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为_______。

【推荐2】将投入某浓度的盐酸中，铝和盐酸恰好完全反应。求：
(1)所用盐酸中的物质的量浓度：___________。
(2)反应中生成的在标准状况下的体积：___________L。
(3)往反应后的溶液加入的溶液，如下图所示

①写出段所发生反应的离子方程式：___________；
②___________

【推荐3】某兴趣小组设计实验测定“自然晶盐"的含碘量。取5.00g自然晶盐，加蒸馏水使其完全溶解后加稀硫酸酸化并加入足量的KI溶液，使与KI反应完全。以淀粉为指示剂，逐滴滴加的溶液5.00mL，达到滴定终点(反应为)。
(1)写出与KI反应的离子方程式___________。
(2)上述“自然晶盐"中的碘元素含量为___________mg/kg(写出计算过程，精确到小数点后一位)。