【推荐1】在一定温度和压强下，每消耗10体积气体A₂与30体积气体B₂，能化合生成20 体积气体X。能否据此推导出X的化学式_______？你在推导过程中运用了什么定律_______。

【推荐2】Ⅰ.（1）等质量的二氧化硫和二氧化碳，它们的物质的量之比___，所含原子数之比为___，同温同压下的密度之比为___。
（2）有氢原子数相等的甲烷和氨气（NH₃）的质量之比为___。
（3）3.22g的Na₂SO₄·10H₂O溶于水中，要使每100个分子中含有1个Na⁺，则需要水的质量为___。
（4）同温同压下某容器充满氮气重64g，充满氦气重52g，现在充满某气体重66g，则该气体的摩尔质量为___。
Ⅱ.（1）油画所用颜料含有某种白色铅化物，此颜料置于空气中长时间后就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用双氧水H₂O₂来清洗，则可将PbS变成PbSO₄，从而使油画复原。上述清洗反应的化学方程式为PbS+4H₂O₂=PbSO₄+4M（已配平）。
生成物M的化学式为___ ；若发生转移的电子数目4mol时，参加反应的H₂O₂的质量为___。
（2）在反应2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O中，氧化剂是___，氧化产物是___，氧化产物与还原产物物质的量之比是___，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___，若有36.5gHCl被氧化，则产生Cl₂的质量为___。
（3）2.3g的金属钠，在干燥的空气中被氧化后得到固体的质量为3.5g，则反应后固体中氧化钠的质量为___。
（4）配平下列方程式并用单线桥表示电子的转移（不需写出配平过程）___
Cu+HNO₃(稀)=Cu(NO₃)₂+NO↑+H₂O

【推荐3】①同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H₂S）的质量比为_________；
②同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为_______________，其中含有的氢的原子个数比为___________；
③若二者氢原子数相等，它们的体积比为_____________；
④在相同条件下，在5.6g氮气中应添加___________g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。

【推荐1】O₂和O₃是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
（1）等质量的O₂和O₃所含分子个数比为___________，原子个数比为____________，分子的物质的量之比为__________。
（2）等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为___________，原子个数比为___________，质量比为__________。
（3）设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是__________(用含N_A的式子表示)。
（4）实验室中配制2mol·L^—1的NaOH溶液950mL，配制时需称取的NaOH的质量是_____________。
（5）在标准状况下15gCO与CO₂的混合气体，体积为11.2L混合气体的平均摩尔质量是__________；CO₂与CO的体积之比是____________。

【推荐2】（1）下列物质能导电的是___，属于电解质的是___。
①NaCl晶体 ②液态SO₂ ③液态醋酸 ④铜 ⑤BaSO₄固体 ⑥纯蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO₃
（2）0.5molCH₄的质量是___g，在标准状况下的体积为___L；
（3）8.4g氮气和9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子个数之比为3：2，则x的值是___，R的摩尔质量是___。

【推荐3】化学反应过程伴随有热量的变化。
(1)下列反应中属于吸热反应的有_____。
①金属与酸反应
②C与H₂O(g)反应制取水煤气
③煅烧石灰石(主要成分是CaCO₃)制生石灰
④碳酸氢钠与柠檬酸反应
⑤食物因氧化而腐败
(2)一定条件下，由稳定单质反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H)。图为VIA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。

①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系为_____。
②硫化氢气体发生分解反应的热化学方程式为_____。
(3)利用CH₄可制备乙烯及合成气(CO、H₂)。有关化学键键能(E)的数据如表：

化学键	H－H	C=C	C－C	C－H
E(kJ•mol-1)	436	a	348	413

已知：甲烷的结构为，乙烯的结构为。
①已知2CH₄(g)=C₂H₄(g)+2H₂(g) △H=+167 kJ/mol，则a=_____。
②已知5C₂H₄(g)+12MnO(aq)+36H⁺(aq)=12Mn²⁺(aq)+10CO₂(g)+28H₂O(l)       △H=—m kJ/mol，当放出的热量为nkJ时，该反应转移的电子数为______(用含m、n的代数式表示)。
(4)一定条件下，不同量的CO₂与不同量的NaOH充分反应放出的热量如表所示：

CO2的量	NaOH的量	放出的热量
22.0g	750mL1.0mol•L-1	xkJ
1.0mol	2.0L1.0mol•L-1	ykJ

已知：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，写出该条件下，CO₂(g)与NaOH(aq)反应生成NaHCO₃(aq)的热化学方程式_____。

【推荐1】在标准状况下，①5 g H₂ ②11.2 L O₂ ③2 mol H₂O     ④6.02×10²³个 CO₂分子。
(1)5gH₂ 的物质的量是_______，体积是_______；
(2)6.02×10²³个CO₂分子的物质的量是_____，质量是______，
(3)所含分子数最多的是______(请用序号回答，后同)；
(4)所含原子数最多的是______；
(5)质量最大的是_______；
(6)体积最大的是_______；
(7)气体密度最大的是_______；
(8)体积最小的是_______；

【推荐2】（1）0.5 mol H₂O的质量为____ ，含有______个原子。
（2）质量都是50 g的 HCl、CH₄、N₂三种气体中，原子数目最多的是气体是_______ ，在相同温度和相同压强条件下，密度最大的气体是__________ 。
（3）标准状况下11.2L，由CO和H₂组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为_______。
（4）实验室需用浓硫酸配制100 mL 1 mol•L^-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:
①量筒;②烧杯;③胶头滴管，还必须需要的玻璃仪器有________________ (写仪器名称)。
（5）一定条件下，RO和Cl₂可发生如下反应：RO₃^n-＋Cl₂＋H₂O==RO₄^2－＋2Cl^－＋2H⁺ ，从而可知在RO中，元素R的化合价是_____，当有标准状况下8.96L Cl₂被消耗时，反应中共转移电子物质的量为____mol。

【推荐3】回答下列问题：
(1)4.9 g H₂SO₄含___________个H₂SO₄分子，能和___________mol NaOH完全反应。
(2)含有相同碳原子数的CO和CO₂，其质量比为___________。
(3)在同温同压下，等质量的CO和CO₂，其体积之比为___________。
(4)标准状况下有①44.8 LCH₄，②9.03×10²³个NH₃分子，③8 g He三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是___________(填序号)。
(5)已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D，现将16 g A和70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量是___________。

【推荐1】根据所学知识，回答下列问题：
(1)由O₂和O₃组成的混合气体中氧原子的数目为______________．
(2)中所含的氢原子数与__________中所含的氢原子数相等．
(3)中含，则的摩尔质量为__________，M的相对原子质量为__________．
(4)标准状况下，由二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为，若将此混合气体通入足量的澄清石灰水中，则生成沉淀的质量为______________g．

【推荐2】计算下列粒子的粒子数目。
(1) 0.3 mol H₂O分子中所含氢原子数与________个NH₃分子中所含氢原子数相等。
(2) 12 g 乙烷中所含共价键的物质的量是________。
(3)分子数为0.5N_A的CO₂分子，质量是________。
(4) 9.5 g A分子的物质的量是0.25 mol ，A的摩尔质量是________，N个B分子的质量是m g，则B的摩尔质量是________，24 g O₃中的分子数与________g ¹⁸O₂中的分子数相等。

【推荐3】回答下列问题
(1)在标准状况下，测得某气体的体积为，该气体的摩尔质量为_______。
(2)将溶于水配成溶液，则所得溶液的物质的量浓度为_______。
(3)溶液和溶液混合后(混合体积变化忽略不计)，溶液中的物质的量浓度为_______。
(4)设为阿伏加德罗常数的数值，如果氧气中含有的分子数为b，则氧气在标准状况下的体积约是_______(用含的式子表示)
(5)标准状况下，将气体(摩尔质量为)全部溶于水(水的密度为)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为_______。
(6)某盐混合溶液中含有离子：，测得和的物质的量浓度依次为：，则_______。