【推荐1】据图回答下列问题：

(1)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应方程式为______。
(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：___________________________。

(3)如果将上述装置中通入的H₂改成CH₄气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，则该电池的负极反应式为：____________。

【推荐2】设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2－，回答如下问题：
(1)以丁烷(C₄H₁₀)为汽油代表，该电池放电时反应的化学方程式是________________。
(2)该电池的负极反应式是C₄H₁₀＋13O^2－－26e^－===4CO₂＋5H₂O，正极反应式是___________，固体电解质里O^2－向________极移动，向外电路释放电子的电极是________极。
(3)人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是_____。
(4)汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生____________堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年，这正是新一代化学家的历史使命。

【推荐3】新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。
(1)Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li-CuO二次电池中，金属锂作___极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为___。
(2)通过如下过程制备CuO：

“过程II”产生Cu₂(OH)₂CO₃的离子方程式为____。
(3)某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下，当该装置工作时，Y极发生的电极反应式为___。

(4)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。电极A上CO参与的电极反应式为_______。

(5)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①假设使用的“燃料”是氢气(H₂)，则b极的电极反应式为_______。
②假设使用的“燃料”是甲醇(CH₃OH)，则a极的电极反应式为_______。
如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为___(用N_A表示)。

【推荐2】某兴趣小组为研究原电池原理，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

(1)电子由_______极经导线流向_______极，溶液中向_______极移动，电池工作一段时间后，硫酸的浓度将_______(填变大、变小或不变)。
(2)锌片上的现象是_______，电极反应式为_______。
(3)若反应过程中锌片溶解了32.5 g，理论上生成的氢气在标准状况下的体积为_______。

【推荐3】回答下列问题
(1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag₂O + Zn + H₂O = 2Ag + Zn(OH)₂
①工作时电子从 ___________极流向___________ 极(填“Ag₂O”或“Zn”)。
②工作时电池正极区的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③请写出负极的电极反应式：___________。
(2)家用液化气中主要成分之一是丁烷。 当1g丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：___________。

【推荐1】能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。
(1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值) ：

时间	1	2	3	4	5
氢气体积/mL (标况)	100	240	464	576	620

①哪一段时间内反应速率最大：___________min。(填“0~ 1” “1~2”“2~3”“3~4”或“4~ 5”)
②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是___________。(填字母序号)
A． KCl溶液                  B．浓盐酸            C．蒸馏水               D． CuSO₄溶液
③该反应还伴随着化学能与热能的转化，是___________反应 (填“放热”或“吸热”)
(2)如图为原电池装置示意图。A为Cu， B为石墨，电解质为FeCl₃溶液，工作时的总反应为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl_2.写出A的电极名称___________， B 电极反应式：___________，该电池在工作时，溶液中Fe³⁺向___________(填“A”、“B” )移动，A电极的质量将___________。 (填“增加”、“减小”或“不变”)

【推荐2】锂锰电池是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质，溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成。回答下列问题：

(1)负极的电极反应式为_______。
(2)正极的电极反应式为_______。
(3)向_______极移动(填“a”或“b”)
(4)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_______(填“是”或“否”)，原因是_______。

【推荐3】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)现有如下两个反应：A.NaOH＋HCl=NaCl＋H₂O；B.Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑。上述反应中能设计成原电池的是______(填字母代号)，负极Zn发生了_____反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

   

①下列说法正确的是_______(填字母代号)。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置             B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少          D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲______乙(填“＞”、“＜“或“＝”)。
③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式___________。
④当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_______

【推荐1】依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。
   
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是___________；电解质溶液Y是___________。
(2)银电极为电池的___________极，发生的电极反应为___________；X电极上发生的电极反应为___________。
(3)外电路中的电子从___________电极流向___________电极。

【推荐2】电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn＋2OH^－－2e^－＝ZnO＋H₂O、Ag₂O＋H₂O＋2e^－＝2Ag＋2OH^－。
(1)原电池是一种________________________装置。
(2)钮扣电池的负极材料是____________。
(3)钮扣电池正极发生的是____________反应(填反应类型)。
(4)钮扣电池总反应离子方程式为___________________________。

【推荐3】依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)=2Ag(s)+Cu²⁺(aq)设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：
(1)电极X的材料是_______，电解质溶液Y是_______。
(2)银电极为原电池的_______极，发生的电极反应为_______。
(3)X电极上发生的电极反应为_______。
(4)导线中电流方向是_______(填“X→银”或“银→X”)。