电解原理在化学工业中有广泛应用。
（1）氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱,若利用下图装置制备NaOH，两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。
①B极区电解液为_____________ 溶液（填化学式），A极要连接电源的______________ (填“正”或“负”)极。
②阳极电极反应式为_____________________________ ，电解过程中Na+向_____________ 电极迁移（填“A”或“B”）。
③电解总反应的离子方程式 是________________________________ 。
（2）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_____________ 处（填“A”、“B”或“C”）。
②若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为______________________________ 。
（1）氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱,若利用下图装置制备NaOH，两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。
①B极区电解液为
②阳极电极反应式为
③电解总反应的
（2）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于
②若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为
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更新时间：2018-11-26 06:18:36
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解题方法
【推荐1】如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。
已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：
负极Pb＋SO
－2e－=PbSO4
正极PbO2＋4H＋＋SO＋2e－=PbSO4＋2H2O
(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式_____________ 。
(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为________ 极。
(3)用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水（食盐水足量）时，
①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，溶液pH=____________ 。
②若铅蓄电池消耗H2SO4 2 mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为________ L。
已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：
负极Pb＋SO
－2e－=PbSO4正极PbO2＋4H＋＋SO
＋2e－=PbSO4＋2H2O(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式
(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为
(3)用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水（食盐水足量）时，
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②若铅蓄电池消耗H2SO4 2 mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为
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【推荐2】某校课题组的同学设计“甲烷一碳酸盐一空气”熔盐燃料电池处理污水，其结构示意图如下：
污水处理原理：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣，刮去(或撤掉)浮渣，即起到了浮选净化的作用。
回答下列问题：
(1)图中A的化学式为_______ 。
(2)燃料电池正极反应为O2+2CO2+4e-=2CO
，负极反应式为_______ ；
(3)用电极反应式和离子或化学方程式说明电解池中生成Fe(OH)3的过程：_______
(4)若在阴极产生了2mol气体，则理论上熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况下)_______ 。
污水处理原理：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣，刮去(或撤掉)浮渣，即起到了浮选净化的作用。
回答下列问题：
(1)图中A的化学式为
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，负极反应式为(3)用电极反应式和离子或化学方程式说明电解池中生成Fe(OH)3的过程：
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解题方法
【推荐1】如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。
已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：
负极Pb＋SO－2e－=PbSO4
正极PbO2＋4H＋＋SO＋2e－=PbSO4＋2H2O
(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式_____________ 。
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①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，溶液pH=____________ 。
②若铅蓄电池消耗H2SO4 2 mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为________ L。
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负极Pb＋SO
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解题方法
【推荐2】锂—空气电池能够提供相当于普通锂离子电池l0倍的能量，因此它是最有前途的电池技术。下图是锂—空气电池放电和充电时的工作示意图。
（1）图I中电极a是_____________ 极。
（2）用锂一空气电池电解100mL 0.5mol/L CuSO4溶液，当电池中消耗1.4g Li时，在阴极会析出_________ g铜。
（3）电池中间的固体电解质（含阳离子交换膜）能阻止H2O、N2、O2等物质的通过，防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为_____ 。
（4）当给图Ⅱ中的锂空气电池充电时，d极应接电源的_______ 极，该电极的电极反应式为___________ 。
（1）图I中电极a是
（2）用锂一空气电池电解100mL 0.5mol/L CuSO4溶液，当电池中消耗1.4g Li时，在阴极会析出
（3）电池中间的固体电解质（含阳离子交换膜）能阻止H2O、N2、O2等物质的通过，防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为
（4）当给图Ⅱ中的锂空气电池充电时，d极应接电源的
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解题方法
【推荐3】用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)
图1
图2
(1)图1中a极要连接电源的__________ (填“正”或“负”)极，SO32-放电的电极反应__________
(2)在图2所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：
①溶液pH变化：B__________ ，C__________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
②通电5 min时，B中共收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为__________ (设电解前后溶液体积无变化)。
图1
图2(1)图1中a极要连接电源的
(2)在图2所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：
①溶液pH变化：B
②通电5 min时，B中共收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为
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解题方法
【推荐1】化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。
（1）①现代以石油化工为基础的三大合成材料是________ 、___________ 、_____________ 。
②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是_________ 。
③钢铁制品在潮湿的空气中能发生_____ 腐蚀，发生该腐蚀时的负极反应式为________ 。为防止腐蚀通常在海水中行驶的轮船船身上装有一定数量的________ （填“锌”或“铜”）块来防止钢铁的腐蚀。
（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。
①进入冬季全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是_______ (填字母)；
A．SO2 B．CO2 C．PM2.5
②垃圾无害化处理有利于保护生态环境。下列有关生活垃圾的处理合理的是________ (填字母)。 A．用厨余垃圾生产沼气 B．废旧塑料露天焚烧 C．废旧电池就地填埋
（3）①如果人体缺少某种维生素则易患夜盲症，该维生素是________ ；发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取_________ （填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的。
②某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉等。
写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式 ：____________________________ 。
淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写化学式 ）______________ 。
③服用补铁(含Fe2+ )剂时，医生常建议同时服用维生素C，这是因为维生素C具有还原性。欲探究该性质，可选择的试剂是_________ （填字母）。
A．碘水、淀粉 B．KI溶液 C．酸性KMnO4溶液
（1）①现代以石油化工为基础的三大合成材料是
②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是
③钢铁制品在潮湿的空气中能发生
（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。
①进入冬季全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是
A．SO2 B．CO2 C．PM2.5
②垃圾无害化处理有利于保护生态环境。下列有关生活垃圾的处理合理的是
（3）①如果人体缺少某种维生素则易患夜盲症，该维生素是
②某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉等。
写出该抗酸药发挥功效时的
淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（
③服用补铁(含Fe2+ )剂时，医生常建议同时服用维生素C，这是因为维生素C具有还原性。欲探究该性质，可选择的试剂是
A．碘水、淀粉 B．KI溶液 C．酸性KMnO4溶液
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解题方法
【推荐2】电能是现代社会应用最广泛的能源之一、某原电池装置如图所示，A为电流表。
(1)Zn电极为原电池的___________ 极(填“正”或“负”)，电极反应式是___________ 。
(2)Cu电极上发生的反应属于___________ (填“氧化”或“还原)反应，当铜表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过了___________ mol电子。
(3)能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、___________ 。
(4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________。
(5)如图所示是电解池装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此能得出的结论是___________。
(6)据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。金属防腐的方法很多，常用方法有___________。
(1)Zn电极为原电池的
(2)Cu电极上发生的反应属于
(3)能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、
(4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________。
A． | B． |
C． | D． |
| A．图1灯泡不亮的原因是NaCl没有发生电离 | B．图2灯泡亮说明NaCl溶液是电解质，能导电 |
| C．NaCl要发生电离必须有水存在 | D．电解质在电流的作用下才能发生电离 |
| A．喷涂油漆 | B．电镀金属 | C．电化学保护法 | D．制成不锈钢 |
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【推荐3】电化学理论在钢铁防腐、废水处理中有着重要应用价值。请按要求回答下列问题
(1)下图为探究金属
是否腐蚀的示意图
在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和
溶液混合，滴入5~6滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中。溶液变红的部位为___________ (填“左”或“右”)端，结合化学用语解释变红的原因：___________ 。
(2)碳钢在空气中容易被腐蚀，加入钼酸盐有利于缓蚀，其缓蚀原理是在钢铁表面形成
保护膜。要对密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入铝酸盐外还需加入
，则的作用是___________ 。
(3)支撑海港码头基础的钢管桩，常采用如图所示的方法进行防腐，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
①该保护方法叫作___________ (填“牺牲阳极法”或“外加电流法”)。
②下列有关表述正确的是___________ (填字母)。
a．钢管桩被迫成为阴极而受到保护，其表面的腐蚀电流接近于零
b．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
c．通电后，调整外加电压，外电路中的电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁
d．石墨能导电且化学性质不活泼，可用石墨代替高硅铸铁作辅助阳极
(4)利用烧结的铁碳混合材料可除去废水中的污染物，在有、无溶解氧的情况下均可在溶液中生成絮凝剂，实现高效工作，其作用原理图示如下：
铁电极的电极反应为___________ 。
下列叙述正确的是___________ (填字母)。
A．铁电极为正极，碳电极为负极
B．经过加热烧结的铁碳混合物表面空隙发达，吸附能力大幅提高，有利于除污
C．碳电极上的反应环境为无溶解氧环境
D．铁碳混合材料工作过程中电子从铁电极流出，被絮凝剂运输至碳电极表面
(1)下图为探究金属
是否腐蚀的示意图在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和
溶液混合，滴入5~6滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中。溶液变红的部位为(2)碳钢在空气中容易被腐蚀，加入钼酸盐有利于缓蚀，其缓蚀原理是在钢铁表面形成
保护膜。要对密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入铝酸盐外还需加入，则的作用是(3)支撑海港码头基础的钢管桩，常采用如图所示的方法进行防腐，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
①该保护方法叫作
②下列有关表述正确的是
a．钢管桩被迫成为阴极而受到保护，其表面的腐蚀电流接近于零
b．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
c．通电后，调整外加电压，外电路中的电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁
d．石墨能导电且化学性质不活泼，可用石墨代替高硅铸铁作辅助阳极
(4)利用烧结的铁碳混合材料可除去废水中的污染物，在有、无溶解氧的情况下均可在溶液中生成絮凝剂，实现高效工作，其作用原理图示如下：
铁电极的电极反应为
下列叙述正确的是
A．铁电极为正极，碳电极为负极
B．经过加热烧结的铁碳混合物表面空隙发达，吸附能力大幅提高，有利于除污
C．碳电极上的反应环境为无溶解氧环境
D．铁碳混合材料工作过程中电子从铁电极流出，被絮凝剂运输至碳电极表面
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