【推荐1】碱式碳酸铜[xCuCO₃·yCu(OH)₂]，呈孔雀绿颜色.又称为孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。它与铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质。CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液反应可以得到碱式碳酸铜，我们将对其组成进行相关探究。
[沉淀制备]称取12. 5 g胆矾(CuSO₄• 5H₂O)溶于87. 5mL蒸馏水中，滴加少量稀硫酸(体积可以忽略不计)，充分搅拌后得到CuSO₄溶液。向其中加入Na₂CO₃溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，并用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，最后低温烘干备用。
[实验探究]我们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。

根据以上实验回答下列问题
（1）配制硫酸铜溶液的过程中滴加稀硫酸的作用是_______________________________，
所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为_____________________。
（2）实验室通常使用加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液的方法制取N₂，该反应的化学方程为：__________________________________________________。
（3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，通入适量N₂，然后关闭K，再点燃D处酒精灯。
C中盛装的试剂应是___________。加热D后观察到的现象是_______________________。        
（4）经查阅文献知：K_sp[CaCO₃]=2.8×10^-9，K_sp[BaCO₃]=5.1×10^-9，经讨论认为需要用Ba(OH)₂溶液代替澄清石灰水来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是( )
a.Ba(OH)₂的碱性比Ca(OH)₂强
b.Ba(OH)₂溶解度大于Ca(OH)₂，能充分吸收CO₂
c.相同条件下，CaCO₃的溶解度明显大于BaCO₃
d.吸收等量CO₂生成的BaCO₃的质量大于CaCO₃，测量误差小
（5）待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO₂溶液产生N₂，其目的是_____________。若装置F中使用Ba(OH)₂溶液，实验结束后经称量，装置E的质量增加0.27 g，F中产生沉淀1.97 g。则该蓝绿色固体的化学式为_____________。[写成xCuCO₃·yCu(OH)₂的形式]

【推荐2】某铁矿石的主要成分是氧化铁，还含有少量的二氧化硅。实验室测定铁矿石样品中的铁含量时，首先对铁矿石进行预处理，其过程如图所示:

已知:①溶液D中只有Fe²⁺和钨蓝(H_0.5WO₃)能将还原为Cr³⁺。
②加入少量稀K₂Cr₂O₇溶液时，Fe²⁺不反应。
将溶液E稀释至100.00mL，取出25.00mL，加3mL硫酸-磷酸混合酸，再加4~5滴二苯胺磺酸钠指示剂，立即用0.1000mol•L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至溶液呈稳定的蓝紫色即为终点，平行测定3次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积为12.50mL。
(1)该铁矿石样品与足量盐酸反应的离子方程式为____________，Na₂WO₄中钨元素的化合价为____。
(2)溶液D中加入少量的稀K₂Cr₂O₇溶液后，发生反应的离子方程式为____________。
(3)用250mL容量瓶配制0.1000mol•L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液时，用电子天平准确称取K₂Cr₂O₇固体的质量为_______________(保留到小数点后3位)，还需要用到的主要玻璃仪器有_________。
(4)铁矿石样品中铁元素的质量分数为_________________。
(5)预处理所得溶液E放置时间过久，对测定结果的影响是____________(填“偏高”“偏低”“无影响”)。

【推荐3】硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：

(1)实验中碾碎药片需要的仪器是___________。
A．烧杯             B．研钵               C．坩埚
(2)证明步骤①所得滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加___________。
(3)步骤②加入过量H₂O₂的目的：___________。
(4)步骤②中反应的离子方程式：___________。
(5)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、___________、灼烧、冷却、称量。
(6)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量___________g。

【推荐1】SO₂是常见的硫氧化物，在化工、生活等领域中应用广泛。
I如图是实验室制取SO₂并验证SO₂某些性质的装置图

（1）⑥中发生反应的化学方程式为_________________________________
（2）③中实验现象为_____________________________________，证明SO₂有____性
（3）⑤中离子反应方程式为______________________
II某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精的pH	pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
	i.液面上方出现白雾 ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色 iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________________
（2）向水中持续通入SO₂，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO₃溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a的目的是_______________________________________________
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_______________________________________
（3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则沉淀X中含有的物质是___________
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因 ___________________________

【推荐2】铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
【方案一】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
〖实验步骤〗
(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥ _______。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【方案二】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃，1.01×10⁵Pa)的体积。
〖问题讨论〗
(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接_______。
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_______。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是_______。
A.待实验装置冷却后再读数
B.上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C.上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D.视线与液体的凹面相平读取量筒中水的体积
(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是_______。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL。则产生氢气的体积为_______mL。

【推荐3】石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示(部分仪器已忽略)在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。实验现象：试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题：

(1)装置A的作用是________
(2)试管①中发生的主要反应有：C₈H₁₈ C₄H₁₀+C₄H₈   C₈H₃₆ C₈H₁₈+C₉H₁₈丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为________和________，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于________反应。其可能结构为________(填字母，答案可能不止一个，下同)
A．B．
C．D．
(3)写出试管③中反应的任意一个化学方程式________________。
(4)试管②中的少量液体的组成是________(填序号)
①甲烷       ②乙烯       ③液态烷烃       ④液态烯烃。