如图所示是25℃时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
| A．该反应为放热反应 |
| B．b曲线是表示加入了催化剂时的能量变化曲线 |
| C．加入催化剂，增加了反应的热效应 |
| D．反应开始通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量一定为92kJ |
更新时间：2018-12-06 11:09:31
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单选题
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适中
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【推荐1】1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是
| A．红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ • mol-1 |
| B．P4(s，白磷) = 4P(s，红磷) ΔH＞0 |
| C．白磷比红磷稳定 |
| D．以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等 |
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【推荐2】如图为某反应分别在有和没有催化剂条件下的能量变化示意图，下列说法不正确的是
| A．反应过程 b 有催化剂参与 |
| B．该反应为放热反应，热效应等于 ΔH |
| C．有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1＋E2 |
| D．反应过程 a 需要外界供给能量才能持续进行 |
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的机理第1步为
，理论计算后续步骤可能的反应机理如图所示，TS1和TS2表示过渡态。下列说法错误的是
单选题
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解题方法
【推荐1】
、
在催化剂a、b表面分别发生如下图所示的反应，下列叙述正确的是
、在催化剂a、b表面分别发生如下图所示的反应，下列叙述正确的是
A．催化剂a表面形成 键时需吸收能量 |
| B．使用催化剂a可以增大正反应速率，减小逆反应速率 |
| C．反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成 |
D．催化剂b表面反应的化学方程式为 |
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【推荐2】下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
| A | 检验某无色溶液中是否含有 | 取少量该溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液 | 若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 |
| B | 探究X是否属于醛类物质 | 向 的 溶液，加入5滴 的 溶液，振荡后再加入 有机物X，加热 | 出现砖红色沉淀，则X可能是醛类物质 |
| C | 探究 和 的溶解度大小 | 向溶液中加入一定量的 溶液，充分反应后再加少量的 溶液 | 若先生成白色沉淀，后产生蓝色沉淀，则证明比溶解度小 |
| D | 探究不同金属离于对 分解速率的影响 | 取2支试管，向2支试管中各加入 溶液，分别向试管中各加入 溶液和 溶液 | 相同时间内产生气泡多的，则催化效果好 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| B．1.8gH2O所含分子数为6.02×1023 |
C．100mL 1.0mol/L的碳酸钠溶液中，CO 数目为0.1×6.02×1023 |
| D．1mol OH-中含有10NA个电子 |
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【推荐2】下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是
| A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 |
| B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 |
C．2SO2+O2 2SO3反应中，SO2的转化率能达到100% |
| D．实验室用碳酸钙和100mL 1mol/L盐酸反应制取CO2，改用300mL 1mol/L盐酸后反应加快 |
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【推荐3】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | A、B两支试管中分别加入10mL5%的H2O2溶液，在A试管中加入1mL FeCl3溶液，在B试管中加入1mL蒸馏水 | A试管中溶液呈黄色，产生气泡更快 | FeCl3是H2O2分解的催化剂 |
| B | 室温下，向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.lmol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.lmol/L FeCl3溶液 | 有红褐色沉淀生成 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] |
| C | 将5mL0.1mol/LFeCl3溶液与2mL0.lmol/LKI溶液混合于试管中充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液变为血红色 | Fe3+与I-的反应有一定的限度 |
| D | 分别测定常温下0.1mol/LNa2SO3溶液和Na2CO3溶液的pH | pH：Na2CO3>Na2SO3 | 非金属性：S>C |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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