25 ℃和101 kPa时，反应 2A(g)=4B(g)+C(g) △H =+56.76kJ/mol，能够自发进行，其原因可能是
| A．是熵减少的反应 | B．是放热反应 | C．是吸热反应 | D．熵增大效应大于能量效应 |
更新时间：2018-12-06 11:09:31
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0 ΔS﹤0 |
| B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 |
| C．常温下，2H2O===2H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应 |
| D．对于反应H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 |
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单选题
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适中
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【推荐2】已知在298K、100kPa下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH＝-113kJ·mol-1，ΔS＝-145J·mol-1·K-1。下列说法中错误的是
| A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂 |
| C．该反应体系的混乱度减小 |
| D．增加CO的浓度，可加快反应速率 |
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单选题
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名校
解题方法
【推荐1】下列对于化学反应方向说法正确的是
| A．反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0 |
| B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH<0 |
| C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH>0 |
| D．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
| A．氢气是一种高效而没有污染的一级能源 |
| B．太阳能、氢能、风能、海洋能、地热能和生物质能等都是新能源 |
| C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 |
| D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 |
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