下列说法正确的是
| A．将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定 |
| B．已知反应的中和热为ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH= -2×57.3 kJ·mol-1 |
| C．燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+3/2O2(g)═SO3(g) ΔH= -315 kJ·mol-1 即为硫的燃烧热 |
| D．化学键断裂时吸收能量，形成时释放能量 |
更新时间：2018/12/16 11:59:24
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单选题
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较易
(0.85)
解题方法
【推荐1】下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知C(石墨，s) (金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 |
B．已知  ；  ，则 |
C．在101 kPa时，2 g  完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为  kJ·mol |
D．  kJ·mol，则 和 的稀溶液反应的中和热 为-57.3 kJ·mol |
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(0.85)
【推荐2】下列说法或表示方法不正确的是（ ）
| A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 |
| B．在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
| C．由C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH= +1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定 |
D．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1= -184.6kJ/mol，则反应HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)的ΔH= -92.3kJ/mol |
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名校
解题方法
【推荐3】下列说法正确的是
| A．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △Ｈ=−57.3 kJ∙mol−1，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的△Ｈ |
| B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △Ｈ=−95.6 kJ∙mol−1 |
C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △Ｈ=−38.6 kJ∙mol−1 |
| D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，2molN2和6molH2反应放出的热量是1molN2和3molH2反应放出的热量的2倍 |
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(0.85)
名校
【推荐1】已知反应：
①丙烷与溴原子能发生以下两种反应：
kJ∙mol−1
kJ∙mol−1
②稀溶液中， 
kJ∙mol−1
下列结论正确的是
①丙烷与溴原子能发生以下两种反应：
kJ∙mol−1 kJ∙mol−1②稀溶液中，
kJ∙mol−1下列结论正确的是
A． 转变为 时需要吸热 |
| B．反应②可以代表所有稀酸和稀碱生成1 mol水的中和反应 |
C．对于  kJ∙mol−1 |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
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单选题
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较易
(0.85)
【推荐2】在下列各说法中，正确的是
| A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 |
| B．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 |
| C．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 |
| D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
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盐酸与50mL 
NaOH溶液进行中和反应从而求
的
时所测得中和反应反热
与
必须相同
单选题
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名校
解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
A．  ，该反应为吸热反应，必须加热才能发生 |
B．已知反应：  ，则取  和  充分反应，放出的热量小于 |
C．已知：  ；  ，则 |
D．在 时， 物质燃烧时放出的热量叫该物质的燃烧热 |
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解题方法
【推荐2】25℃、
下，
、
、
和
的燃烧热ΔH依次是
、
、
、
，下列热化学方程式书写正确的是
下，、、和的燃烧热ΔH依次是、、、，下列热化学方程式书写正确的是A． ΔH=-566kJ/mol |
B． ΔH=-1411kJ/mol |
C． ΔH=-3267.5kJ/mol |
D． ΔH=-1366.8kJ |
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的反应热
，则
和
的稀溶液反应生成
，则
的反应热
；将
和过量的
在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ
，则
