【推荐1】下列装置可以用于相应实验的是

A	B	C	D
测定中和反应的反应热	探究铁的析氢腐蚀	制备FeCl3晶体	吸收少量NH3

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列实验能达到目的的是

选项	实验目的	实验方法或操作
A	测定中和反应的反应热	酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B	探究浓度对化学反应速率的影响	室温下，量取等体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的KI溶液，观察溶液颜色变化
C	是否具有还原性	向2mL溶液中滴加2~3滴酸性溶液，观察溶液颜色变化
D	检验淀粉是否发生了水解	向淀粉水解液中加入碘水

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列有关叙述正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＜0且ΔS＞0，能自发进行

D．浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应

【推荐2】C和在生产、生活、科技中是重要的燃料。
①   
②
下列推断正确的是

A．的燃烧热为

B．

C．

D．欲分解2mol，至少需要提供的热量

【推荐3】25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)="==" CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol

B．KOH(aq)+H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/mol

C．2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1)H=11036 kJ/mol

D．C8H18(l)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g)H=5518 kJ/mol

【推荐1】已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O   =Q₁ kJ/mol
H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+H₂O(1)   =Q₂ kJ/mol
HNO₃(aq)+KOH(aq)=KNO₃(aq)+H₂O(1)   =Q₃ kJ/mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为

A．Q1=Q2=Q3

B．Q2>Q1>Q3

C．Q2>Q3>Q1

D．Q2=Q3>Q1

【推荐2】下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是（       ）
①；
②；
③；
④；

A．仅①②

B．仅①④

C．仅②③④

D．仅②③

【推荐3】下列说法错误的是

A．化学反应一定伴随能量变化，有能量变化的过程未必是化学反应

B．已知，则石墨比金刚石更稳定

C．中和热测定实验中，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌

D．，则