下列实验能达到目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方法或操作 |
A | 测定中和反应的反应热 | 酸碱中和滴定的同时,用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 |
B | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 室温下,量取等体积不同浓度的NaClO溶液,分别加入等体积等浓度的KI溶液,观察溶液颜色变化 |
C | 是否具有还原性 | 向2mL溶液中滴加2~3滴酸性溶液,观察溶液颜色变化 |
D | 检验淀粉是否发生了水解 | 向淀粉水解液中加入碘水 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
更新时间:2023-09-07 07:13:29
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【推荐1】下列氢氧化物既有碱性又有还原性的是( )
A.氢氧化镁 | B.氢氧化亚铁 |
C.氢氧化铁 | D.氢氧化铝 |
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【推荐2】下列方程式中,正确的是
A.工业制备粗硅的化学方程式:SiO2+C Si+CO2 ↑ |
B.次氯酸的电离方程式: HClO= H++ClO- |
C.向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3:HCO+Ba2++OH- =BaCO3↓+H2O |
D.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O |
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【推荐1】下列生产和生活说法正确的是
A.漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3依次属于混合物、非电解质、碱、酸式盐 |
B.工业制氨气和SO3都是采取高温高压使产率高 |
C.中和热实验操作中酸碱混合应该多次倒入,并用铁棒搅拌使反应更加充分 |
D.可以利用阳极氧化处理铝制品表面,使之形成致密的氧化膜而钝化 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】下列实验误差分析不正确的是
A.配制一定物质的量浓度的溶液定容时俯视容量瓶刻度线,所配溶液浓度偏大 |
B.用湿润的pH试纸测某酸雨样品的pH,所测pH数值偏大 |
C.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低 |
D.滴定前滴定管尖嘴内有气泡,终点读数时气泡消失,所测体积偏小 |
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单选题
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【推荐3】仅用下表提供的仪器和药品,能达到相应实验目的的是
编号 | 仪 器 | 药 品 | 实 验 目 的 |
A | 托盘天平(带砝码)、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒 | NaCl固体、蒸馏水 | 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 |
B | 烧杯、玻璃棒、石棉网、酒精灯、漏斗、铁架台(带铁圈和铁夹) | 粗苯甲酸、蒸馏水 | 粗苯甲酸的提纯 |
C | 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶、铁架台(带铁圈和铁夹) | 混有少量乙酸的乙酸乙酯 | 提纯混有少量乙酸的乙酸乙酯 |
D | 各种规格烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料板、纸条 | 0.5mol·L-1盐酸0.55mol·L-1NaOH | 中和反应反应热的测定 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】下列叙述中不正确的是
A.常温下,NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能够自发进行,则该反应的△H<0 |
B.反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)到达平衡状态后,恒温恒容下充入H2,则正反应速率增大,逆反应速率减小 |
C.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 |
D.常温下,0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小 |
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【推荐2】已知25℃时,键能为436kJ/mol,键能为151kJ/mol,反应 的平衡常数。25℃下,某时刻下测得四组实验体系中反应物浓度和反应速率数据如表:
下列有关说法不正确 的是
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
0.100 | 0.200 | 0.300 | 0.100 | 0.100 | |
0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | |
0.080 | 0.161 | 0.239 | 0.159 | 0.241 |
A.在第④组实验时,同时刻测得体系中,则该时刻反应的 |
B.1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为288kJ |
C.实验数据说明该反应的速率与反应物浓度的乘积成正比关系 |
D.若该反应速率公式为,则速率常数 |
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【推荐1】向淀粉中加少量稀H2SO4,并加热使之发生水解,为测定水解程度所需下列试剂是( )
①NaOH溶液 ②银氨溶液 ③新制Cu(OH)2 ④碘水 ⑤BaCl2溶液
①NaOH溶液 ②银氨溶液 ③新制Cu(OH)2 ④碘水 ⑤BaCl2溶液
A.①⑤ | B.②④ |
C.③④ | D.①②④ |
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【推荐2】下列实验操作及结论不正确的是( )
A.在盛有少量无水乙醇的试管中加入一小块金属钠,钠块沉在乙醇液面下 |
B.在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后,立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热,证明有葡萄糖生成 |
C.在植物油中加入溴水,溴水褪色 |
D.加入碳酸钠溶液或紫色石蕊试液都能区分乙酸、乙醇、苯 |
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