【推荐1】如表是元素周期表的一部分，①～⑧代表对应的元素。

回答下列问题：
(1)①的一种核素的中子数为2，该核素的符号为_____。
(2)③在元素周期表中的位置是_____；⑧的原子结构示意图为_____。
(3)写出②的最高价氧化物的结构式_____。
(4)④和⑦的简单氢化物沸点更高的是_____(填序号)。
(5)写出⑧的单质与⑤最高价氧化物对应水化物在常温下反应的离子方程式_____。
(6)设计实验比较⑤和⑥的金属性强弱______。

【推荐2】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E 元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E 元素在周期表中的位置___________。
（2）写出A₂W₂的电子式为____________。
（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式________。
（4）元素D的单质在一定条件下，能与 A 单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE 单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是_________（标准状况下）。
（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_____________。

【推荐3】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表中的相对位置如下表；X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；Z是地壳中含量最多的金属元素。

(1)元素Q在周期表中位于第_____族，Z的离子结构示意图为_____。
(2)Z、W、Q的原子半径由大到小的顺序为___________。(用元素符号表示其原子)。
(3)X和氢组成的化合物分子中有6个原子，其结构简式为______，写出该物质与水加成的化学方程式________________。
(4)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性
①用电离方程式表示氢化物甲的水溶液中的显碱性的原因___________，
②在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_______________________。该反应的氧化剂是____________当有1mol甲参加反应时，电子转移_____mol。
(5)Q和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且Q的质量分数约为69.6%，则该化合物的分子式为_______。

【推荐1】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与B同主族。请回答：
(1)写出元素的符号：C______________；E ______________ 。
(2)化合物CA₃的电子式为________________________。
(3)B的最高价氧化物的结构式_______________________。
(4)写出化合物ED₂高温下与B反应的方程式 _______________________________________。

【推荐2】A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物A₂B和A₂B₂。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、X的原子最外层电子数之和为8。
（1） A₂B₂的电子式为________________； E在周期表中的位置是_____________。
（2）如下图所示，将X单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中。

①试管a中发生反应的化学方程式为_______________该反应可用于制备漂白液。
②试管b中的实验现象为____________，说明X的非金属性强于碘，从原子结构的角度解释其原因是_______。
（3）镓（₃₁Ga）与E为同主族元素，氮化镓（GaN）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是_____（填字母序号）。
a. Ga位于元素周期表的第四周期
b. GaN中Ga的化合价为+3
c. Ga³⁺的离子半径小于E³⁺的离子半径
（4） XB₂是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使Mn²⁺转化为MnO₂沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为_________。

【推荐3】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中两种为金属元素。X的某同素异形体是天然存在的最硬物质；Y与W同主族，Y的最外层电子数是其周期数的三倍；将Z单质投入水中，浮在水面并剧烈反应；R的简单离子半径在同周期中最小。
(1)W在元素周期表中的位置是___________；Z的离子结构示意图为___________。
(2)H₂Y₂的电子式为___________；将W的氢化物通入H₂Y₂溶液中，溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为___________。
(3)某盐组成为NH₄R(WY₄)₂，向10mL1mol·L^-1该盐溶液中滴加1mol·L^-1NaOH溶液，沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。

①写出m点发生反应的离子方程式___________。
②若在该盐溶液中改加20mL1.2mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为___________mol。

【推荐1】如表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置.用化学符号回答下列各题

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是_______.(符号)
(2)②③④三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是_______.(离子符号)
(3)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______。
(4)元素⑦的氢化物的化学式为_______；该氢化物常温下和②单质反应的化学方程式是_______；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为_______。
(5)⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______；①和⑨两元素形成化合物为_______；该化合物灼烧时火焰颜色为_______。
(6)①和⑤元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_______。

【推荐2】有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，其相对分子质量是氢气的35.5倍。其余元素的信息如图所示：

回答下列问题：
(1)E在周期表中的位置是___________。
(2)A、B、D三种元素所形成的化合物ABD的电子式为___________。
(3)A、D、Z三种元素所形成的化合物DA₄Z中的化学键类型是___________。
(4)X的最高价氧化物对应水化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。
(5)下列可以判断X和Y元素原子失电子能力强弱的是___________(填字母序号)。
a．单质的熔点X比Y低                           b．单质与水反应X比Y剧烈
c．单质与酸反应时，失电子数X比Y少   d．最高价氧化物的水化物的碱性X比Y强
(6)E和Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：___________>___________ (填化学式)。

【推荐3】随着原子序数递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：

(1)f在周期表中的位置是______________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）___＞_____；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱____＞______。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，用电子式表示该化合物的形成过程______。
(4)任选上述元素组成一种最强碱，写出该碱的电子式___________。
(5)已知1 mol e的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式______________。

【推荐1】元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性应用：
判断元素的金属性和非金属性的强弱。下表列出了同周期的几种短周期元素的部分性质
请回答下列问题：

元素符号	A	B	C	D	E
电负性	3.0	2.5	X	1.5	0.9
原子半径(单位nm)	0.099	0.102	0.110	0.143	0.186
主要化合价	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

(l)写出D元素的离子结构示意图_______________。
(2)X的值应为____(填字母)。
A．3.6          B．3.1            C．1.4            D．2.1
(3)分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系：________________________________。
(4)A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：__________________(用化学式表示)。
(5)A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：____。

【推荐2】已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。
③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。
请回答以下问题：
(1)A分子的空间构型是__________；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有__________。
(2)写出②中反应的化学方程式：___________________________________________。
(3)工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式：_________________________________________________。

【推荐3】短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1molDA_x与足量的A₂C反应生成44.8L(标准状况)G气体。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G＋T W(未配平)，测得各物质的浓度如表所示。

回答下列问题：
(1)A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，则该化合物的化学式为___。
(2)B、C、D、E的简单离子中，离子半径大小排序为___。(用具体的离子表示)
(3)J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种化合物，J、L溶液混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式：___；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___(填化学式)。
(4)B₂A₄—C₂碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时，负极反应式为___；正极附近溶液的pH___(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)由上述五种元素中的四种组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系(部分条件和产物已省略)如图所示：

①Y是___(填化学式)；W的电子式为___。
②B的最高价氧化物对应的水化物为Q，X与足量的Q溶液反应的化学方程式为___。
③1molW与足量乙完全反应生成K和甲，转移的电子数约为___。