【推荐2】常温下，用0.100mol•L^-1的NH₄SCN溶液滴定25.00mL0.100mol•L^-1AgNO₃溶液，以NH₄Fe(SO₄)₂•12H₂O为指示剂，测得溶液中pSCN=‒lgc(SCN^-)、pAg=‒lgc(Ag⁺)随加入NH₄SCN溶液的体积变化如图所示。已知：Ag⁺+SCN^-⇌AgSCN↓，K_sp(Ag₂SO₄)=1.4×10^-5。下列说法错误的是（       ）

A．滴定至终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色

B．该温度下AgSCN的溶度积常数Ksp=1.0×10-12

C．为防止指示剂失效，溶液应维持酸性

D．当加入15.00mLNH4SCN溶液时，溶液中c(SO42-)=0.14mol•L-1

【推荐3】常温下，向20 mL 0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1盐酸V mL。下列说法错误的是

A．当V=20时，溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B．当V=10时，溶液中：c(H+)＞c(OH-)

C．当溶液的pH=7时，V＞10

D．随着盐酸的滴入，所得溶液中可能出现：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(Cl-)

【推荐1】向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是

A．NH3·H2O的电离程度增大	B．c(NH3·H2O)减小
C．增大	D．的数目减小

【推荐2】下列说法正确的是

A．1mol/L CH3COONa溶液与0.5mol/L CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)之比是2:1

B．1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1

C．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量前者多

D．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量金属锌反应，产生氢气物质的量前者多

【推荐3】下列哪些能说明醋酸是弱酸的事实
（1）醋酸不易腐蚀衣服
（2）0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液的pH约为9
（3）进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H₂SO₄溶液比等体积等物质的量浓度的CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多
（4）0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液PH约为2.9
（5）相同体积的pH均等于4的盐酸和CH₃COOH溶液，被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多
（6）镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产生气体的总量

A．（2）（4）（5）（6）	B．（2）（3）（5）（6）
C．（3）（4）（5）（6）	D．全是

【推荐1】仔细分析下列表格中醇与酸的关系，判断X的分子式为

醇	C2H5OH	C4H9OH	X	C4H10O2	……
酸	HCOOH	CH3CH2COOH	H2CO3	HOOC—COOH	……

A．C2H6O2

B．C3H8O

C．C4H10O

D．C3H8O2

【推荐2】常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

B．a点的溶液中：c(H+）=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH－)

C．由a点到b点的过程中，溶液中C(H+)/ C(ClO-)减小

D．c点所示溶液中：c(Na+）=2c(ClO-)+c(HClO)

【推荐3】关于图中各装置的叙述不正确的是

A．装置①是中和滴定法测定硫酸的物质的量浓度

B．装置②中手捂烧瓶(橡胶管已被弹簧夹夹紧），发现导管中有液柱上升并保持稳定,则说明装置不漏气

C．装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气，并防止倒吸

D．装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯(假定每个装置中吸收完全）