【推荐1】为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：甲为纯净物
(1)X含有的元素是___________，固体甲含有的元素是___________。
(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是___________。
(3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式___________。

【推荐2】A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色。

（1）写出各下列物质的化学式：则A是___________D是___________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
B→C的化学方程式为_______________________________。
D→C的化学方程式为_______________________________

【推荐3】为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO，他根据所提供的如图装置进行实验(夹持装置未画)。(1)装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→________→________   →h。



(2)实验开始时，打开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是________________________________________________________________________；
(3)实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生的化学方程式为_______________________________，装置C中的球形装置的作用是_________________________________________________。

【推荐1】某学习小组设计实验验证NH₃能与CuO反应，实验装置如图。

(1)装置D的仪器名称是___________。
(2)装置A试管中发生复分解反应的化学方程式为___________。
(3)装置B的作用是干燥NH₃，可选择的试剂是___________(填字母)。
A．浓硫酸             B．碱石灰
(4)实验中装置C的试管中有红色单质生成，还能收集到一种气体单质，且D装置中无水硫酸铜变蓝。则该反应说明NH₃具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，写出化学方程式并用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目。___________。
(5)该实验的缺陷是___________。

【推荐2】实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是_______；
(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是______(填序号，下同)。
①密度     ②颜色     ③溶解性     ④热稳定性     ⑤与氧气反应
如图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是________。

(3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的_______。
①CO₂②NO       ③Cl₂④H₂

【推荐3】氨基甲酸铵()是一种重要的化工原料，可用作化学肥料、灭火剂洗涤剂等。某化学兴趣小组用以下装置模拟工业原理制备氨基甲酸铵。

已知：①制取氨基甲酸铵反应为：   。
②氨基甲酸铵易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。
③四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
回答下列问题：
(1)若用如图所示装置制取氨气，你所选择的试剂是_______。

(2)液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______，尾气处理装置中的试剂是_______。
(3)三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是_______。
(4)液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，从三颈烧瓶中分离出粗产品的操作是_______。
(5)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：。可以判断该反应已经达到平衡的是_______。

A．

B．容器中总压强不变

C．容器中混合气体的平均相对分子质量不变

D．容器中氨气的体积分数不变

(6)因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173g，用足量石灰水充分反应后，使碳元素全部转化为碳酸钙，经过滤、洗涤、干燥后称量，测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的质量分数是_______。(计算结果保留四位有效数字)[、]