【推荐1】(1)0.5molCH₄的质量是___g，在标准状况下的体积为___L；
(2)0.1mol某物质的质量为10.6g，则该物质的摩尔质量是___；
(3)某Na₂SO₄溶液中，SO的物质的量浓度都为0.1mol·L^-1，则Na⁺的物质的量浓度为___。
(4)8.4g氮气和9.6g某单质R_x所含原子个数相同，且分子个数之比为3：2，则x的值是___，R的相对原子质量是___。

【推荐2】（1）在100mL   1.0mol/L的Na₂SO₄溶液中，Na⁺的物质的量浓度为 __________，溶质Na₂SO₄的物质的量为________
（2）32gSO₂在标准状况下的体积为_____，其中含氧原子的物质的量为______

【推荐3】(1)已知98%的硫酸物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸物质的量浓度______9.2mol/L（＞，=，＜）；
(2)3.2gCH₄中约含有_________个分子、在标准状况下所占的体积约为__________L；
(3)12gFeX₂中含有0.2molX原子，则X原子的摩尔质量为___________。

【推荐1】运用已学知识完成下列计算：
（1）17gNH₃共有___mol原子，0.1molH₂S共有___个氢原子；同质量的NH₃和H₂S中分子个数比为___。
（2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol^-1。若阿伏加 德罗常数用N_A表示，则该气体的物质的量为___mol，该气体所含原子总数为___个，在标准状况下该气体的体积为____L，若该气体不与水反应，将其溶于1L水(密度为1g·cm^－3)中，所得溶液中溶质的质量分数为___。

【推荐2】3.2gO₂和0.2molCO₂，物质的量之比是___，同温同压下体积之比是_____。

【推荐3】某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色反应呈绿色)。
(1)外观暗灰色，表皮光滑；
(2)在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；
(3)取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的H₂8.96 L；
(4)另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H₂8.96 L。
试据此判断，该合金中一定含有的元素是________(写元素符号)；可能含有的元素是________(填选项编号)。
a．Ag     b．Mg
c．Na     d．Fe
如果该合金中只含2种元素，则二者的质量比是________。

【推荐1】向50mL Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入过量的BaCl₂溶液，得到4.3 g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到2.33 g，并有气体产生。求：
（1）原混合物溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度是多少？___________
（2）产生多少mol CO₂？___________

【推荐2】今有11.2g铁与500ml的盐酸恰好完全反应。求：
（1）在标准状况下，生成氢气的体积是多少升？
（2）反应前，盐酸的物质的量浓度？

【推荐3】标准状态下,将11.2 LHCl气体溶于水，制成250mL溶液。
（1）试求该盐酸溶液的物质的量浓度______；
（2）如果用质量分数为36.5%密度为1.2 g/cm³ 的浓盐酸来配制上述溶液，则应量取该浓盐酸多少毫升进行稀释____________。