【推荐1】金晶体是面心立方最密堆积，已知立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌，金原子半径为r cm，则金晶体的空间利用率为

A．	B．
C．	D．

【推荐2】下列关于晶体的说法正确的组合是
①H₂O比H₂S分子更稳定，是因为H₂O分子间存在氢键；                 
②金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低；
③在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；
④CaTiO₃晶体的晶胞结构如图所示，则每个Ti⁴⁺ 和12个O^2- 紧邻；

⑤离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键；
⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合；
⑦1mol冰晶体中含4mol氢键；
⑧钠熔化时金属键被破坏，氯化钠熔化时离子键被破坏。

A．①②③⑥

B．①②④

C．③⑤⑦

D．②④⑧

【推荐3】下列说法中，正确的是

A．电子气理论可以解释金属晶体锗的延展性，导电性和导热性

B．共价晶体可能含有离子键

C．分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键

D．石墨转化为金刚石有共价键的断裂和生成，没有分子间作用力的破坏

【推荐1】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是

   

A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积

B．每个晶胞含有的原子数分别为①1个②2个③4个④4个

C．晶胞中原子的配位数分别为①6 ②8 ③12 ④12

D．空间利用率的大小关系为①＜②＜③＜④

【推荐3】下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是

A．金属Mg（六方最密堆积）和金属Cu（面心立方最密堆积）的空间利用率

B．BF3和CH4中心原子的价层电子对数

C．Si-O和C-O的键能

D．对羟基苯甲醛（   ）和邻羟基苯甲醛（   ）的沸点

【推荐1】氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是

A．NaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强

B．NaH与H2O反应时水作氧化剂，反应放出热量

C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同

D．微粒半径：H+>H>H-

【推荐2】W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。W是原子半径最小的元素，X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4，X与Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是

A．单质的沸点：X>Z

B．X与W形成的化合物中一定只有极性键

C．氢化物的热稳定性：Z>Y

D．W、X、Y可形成离子化合物

【推荐3】在一定条件下，氢气既可与活泼金属反应，又可与活泼非金属反应。现有两种氢化物CaH₂和H₂S，下列有关判断正确的是

A．所含氢元素的化合价均为+1

B．两者均为共价化合物

C．两者所含的氢微粒的半径相同

D．两者混合时会生成氢气