下表为元素周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
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请回答下列问题:
(1)表中属于ds区的元素是________ (填编号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状物结构简式为________ 。
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子数为________ 。
(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:_______________________ 。
(5)画出⑨的外围电子排布图____________________________ .
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请回答下列问题:
(1)表中属于ds区的元素是
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状物结构简式为
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子数为
(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:
(5)画出⑨的外围电子排布图
更新时间:2019-01-15 15:10:58
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【推荐1】六种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。关于元素周期表及这六种元素性质,请回答:
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(1)这六种元素的氢化物中,最稳定的是___________ .(写化学式);
(2)AF2的结构式为_____________ .
(3)在一定条件下,由B单质与H2反应生成1 molG气体时,放出的热量为46.2 kJ,写出该反应的热化学方程式:_____________________ .
(4)工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气,可观察到大量白烟,同时有单质B生成,写出化学方程式__________________________ .该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比__________ .
(5)F的单质可由其氧化物与氢化物反应生成,写出该反应的化学方程式:__________ .
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(1)这六种元素的氢化物中,最稳定的是
(2)AF2的结构式为
(3)在一定条件下,由B单质与H2反应生成1 molG气体时,放出的热量为46.2 kJ,写出该反应的热化学方程式:
(4)工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气,可观察到大量白烟,同时有单质B生成,写出化学方程式
(5)F的单质可由其氧化物与氢化物反应生成,写出该反应的化学方程式:
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解题方法
【推荐2】![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/4/af3625c6-1860-4bf2-a196-96125a23ae64.png?resizew=522)
(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为____ 。
A B C D
(2)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素,而是另一种短周期元素,请你根据学过的化学知识判断这一元素是____ (写出元素符号)。
(3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①画出甲原子的基态外围电子轨道表示式:_____ 。
② 甲、乙两元素相比较,金属性较强的是____ (填名称),可以验证该结论的实验是__ 。
A 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
D 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
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(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
A B C D
(2)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素,而是另一种短周期元素,请你根据学过的化学知识判断这一元素是
(3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①画出甲原子的基态外围电子轨道表示式:
② 甲、乙两元素相比较,金属性较强的是
A 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
D 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
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【推荐1】根据周期表对角线规则,金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题:
(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和一种气体的离子方程式:______________________________________ 。
(2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用__________ 试剂鉴别,其离子方程式为:______________________________ 。
(3)Li与Mg根据对角线规则,性质也相似,Li2CO3受热也易分解,请写出分解产物中金属氧化物的电子式_____________ ,它属于____________ 晶体。
(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和一种气体的离子方程式:
(2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用
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【推荐2】氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好,是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题:
(1)H、B、N中,原子半径最大的是_______ 。根据对角线规则,B的一些化学性质与元素_______ 的相似。
(2)NH3BH3分子中,N-B化学键称为_______ 键,其电子对由_______ 提供。
(3)NH3BH3分子中,与N原子相连的H呈正电性(Hδ+),与B原子相连的H呈负电性(Hδ-),电负性从大到小顺序是_______ 。与NH3BH3原子总数相等的等电子体是_______ (写分子式)。
(1)H、B、N中,原子半径最大的是
(2)NH3BH3分子中,N-B化学键称为
(3)NH3BH3分子中,与N原子相连的H呈正电性(Hδ+),与B原子相连的H呈负电性(Hδ-),电负性从大到小顺序是
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【推荐3】(1)按要求写出电子式:CO2_________ COCl2_________ NaCN______ N2H![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/12/31/2367091109421056/2369000739880960/STEM/e32dcd9ea6ba4ffc9b5c27c477dcacca.png?resizew=7)
_______
(2)元素周期表中“对角线规则”是指处于周期表中对角线位置(左上和右下方)的两元素,其性质具有相似性,例如:Be和Al处于对角线位置。写出Be与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:_________________________________ 。
(3)写出氢,氧,钠,硫四种元素组成的两种酸式盐发生复分解反应的离子方程式:___________________ 。
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(2)元素周期表中“对角线规则”是指处于周期表中对角线位置(左上和右下方)的两元素,其性质具有相似性,例如:Be和Al处于对角线位置。写出Be与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:
(3)写出氢,氧,钠,硫四种元素组成的两种酸式盐发生复分解反应的离子方程式:
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【推荐1】请完成下列各题:
(1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_______ 种。
(2)请写出Cr元素的核外电子排布式_______ 。
(3)某元素的正三价离子的3d能级为半充满,该元素的元素名称为_______ ,其单质在一定条件下能与S反应,试写出该反应的化学方程式_______ 。
(4)某元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,其基态原子的电子排布图为_______ 。
(1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
(2)请写出Cr元素的核外电子排布式
(3)某元素的正三价离子的3d能级为半充满,该元素的元素名称为
(4)某元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,其基态原子的电子排布图为
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【推荐2】明代科学家宋应星在《天工开物》中写道:“凡玉入中国,贵者尽出于田、葱岭”。和田玉的主要化学成分是含水的钙镁硅酸盐。回答下列问题:
(1)某同学所画基态镁原子的核外电子排布图为
,该电子排布图违背了___________ 。
(2)
四种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________ ;
的空间结构是___________ 。
(3)Ca元素位于元素周期表中的___________ 区,Ca的前三级电离能数据依次为
,第三电离能增大较多的原因是___________ 。
(4)硅与碳同族,键能:C-H___________ (填“大于”或“小于”)
。
(5)硅元素与碳元素同主族,硅元素和卤素单质反应可以得到
的熔、沸点如下表所示
:
20℃时,呈液态的是___________ (填化学式),熔、沸点依次升高的原因是___________ 。
(1)某同学所画基态镁原子的核外电子排布图为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/30/5ea8f777-e490-4a2c-b512-25bc5cc4ce60.png?resizew=296)
(2)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/df3e72cab1357d1a3d717b8323a42597.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/900c20e8e3634f13685817647c83052d.png)
(3)Ca元素位于元素周期表中的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dd1adb4039725c01a9ce61f3bbad7c1e.png)
(4)硅与碳同族,键能:C-H
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(5)硅元素与碳元素同主族,硅元素和卤素单质反应可以得到
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a257bcf17390869c68f9dc6d2ddf460.png)
化合物 | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
熔点![]() | 183.0 | 203.2 | 278.6 | 393.7 |
沸点![]() | 187.2 | 330.8 | 427.2 | 560.7 |
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(0.65)
【推荐3】依据原子结构知识回答下列问题。
(1)下列有关说法错误的是___________。
(2)基态V原子中具有___________ 种不同能量的电子,具有___________ 种不同空间运动状态的电子,具有___________ 种不同运动状态的电子。
(3)基态Cu原子的简化电子排布式为___________ ,基态Se原子的价电子轨道表示式为___________ ,基态Mn2+的价电子排布式为___________ 。
(1)下列有关说法错误的是___________。
A.简单离子的还原性:P3->O2->F- |
B.在元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有两种 |
C.焰色试验与电子跃迁有关 |
D.基态铝原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为球形 |
(3)基态Cu原子的简化电子排布式为
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