下列有关元素周期律的叙述正确的是
| A．原子半径：Mg＞O，离子半径：Mg2+＞O2－ |
| B．S和Se属于第ⅥA族元素，H2SO4的酸性强于H2SeO4 |
| C．结合质子能力：S2－＜Cl－ |
| D．Na、Mg、A1三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强 |
更新时间：2019/01/21 09:18:48
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【推荐1】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素与Z、M元素相邻，且Y与M元素同主族；化合物YX4的电子总数为10个； Q元素原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是
| A．Y与M的最高价氧化物含有相同类型的化学键 |
| B．最简单氢化物的稳定性强弱顺序：Z>Y>M |
| C．原子半径： Z<Y<M |
| D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 |
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【推荐2】下列叙述中，错误的是
| A．原子半径：Na>Si>Cl | B．还原性：Na>Mg>Al |
| C．稳定性：SiH4>H2S>HCl | D．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4 |
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解题方法
【推荐1】钡和铊均在周期表中位于第六周期，铊与铝是同族元素，元素符号是Tl；钡与镁是同族元素以下对钡和铊的性质的推断错误的是
| A．钡和铊是易导电的银白色金属 | B．钡能与水常温下反应生成氢气 |
| C．Tl3+的氧化能力比Al3+弱 | D．Tl(OH)3是两性氢氧化物 |
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【推荐2】根据元素周期律，卤族元素的下列性质从下到上依次递减的有
| A．熔沸点 | B．非金属性 |
| C．最低化合价 | D．单质的氧化性 |
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【推荐1】甲～已均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示：乙的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生反应生成离子化合物。下列说法错误的是
甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
戊 | 已 | ||
| A．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞已 |
| B．原子半径：戊＞丙＞丁 |
C．第一电离能： （乙）＞（丙）＞（甲） |
| D．最简单氢化物的沸点：丙＞甲 |
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【推荐2】运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）
| A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 |
| B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 |
| C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 |
| D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 |
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