【推荐1】将12.8g铜与一定量的浓硝酸发生反应，铜反应完时，得到NO、NO₂混合气体5.6L（标准状况下）。计算：
（1）反应过程中共转移电子__N_A；
（2）反应消耗硝酸的物质的量__（写出计算过程）。

【推荐2】将54.8gNa₂CO₃和NaHCO₃的混合物平均分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到气体VL(标准状况下测定)。另一份直接加热至恒重，固体质量减轻了6.2克。试计算：
(1)原混合固体中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比：n(Na₂CO₃)：n(NaHCO₃)=__。
(2)V=___L。
(3)若将54.8g原固体混合物溶于水，加入足量澄清石灰水，最终产生沉淀__克?

【推荐3】现有镁铝铜合金1.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12 L，反应后过滤得沉淀0.2g。
(1)1.2g合金中铜的质量为多少克？
(2)若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，产生氢气的体积约为多少升？

【推荐1】下表为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息。

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 外观合格 密度约1.18 g/mL HCl的质量分数：36.5% 符合GB662−89 试剂生产许可证编号××

(1)该盐酸的物质的量浓度为________。
(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中c(HCl)=________。
(3)取稀释后的该500 mL盐酸与足量的锌粒作用，生成标准状况下气体的体积是__________。

【推荐3】称取一定量Fe₂O₃与Cu₂O的混合粉末，用足量CO还原后，质量减轻8g。若原混合粉末用1L1mol∙L^-1的稀H₂SO₄充分反应后，剩余固体质量为6.4g。已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
(1)反应后硫酸的物质的量浓度为___(设溶液体积不变)。
(2)原红色固体粉末中Fe₂O₃的物质的量为___。

【推荐1】现将芒硝（化学式为Na₂SO₄·10H₂O）48.3 g配成2 L溶液，求该溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度____________。

【推荐2】将含H₂SO₄ 49 g的一定量的浓硫酸缓慢地加入水中，冷却至室温后，恰好得到稀硫酸1000mL。求：
（1）所得稀硫酸溶液中含H₂SO₄的物质的量是_____________？
（2）所得稀硫酸溶液中H⁺的物质的量浓度是________________？

【推荐3】常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄·5H₂O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm³，求：
（1）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度______
（2）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是____？

【推荐1】实验室用8.7g的MnO₂与足量的浓盐酸制取氯气：求生成氯气的体积（标准状况）和被氧化的HCl的物质的量。

【推荐2】实验室常用加热高锰酸钾的方法制取少量氧气。
（1）现在欲制取标准状况下1.12L氧气，需要消耗高锰酸钾________g；
（2）反应产生的MnO₂经分离出来，与足量浓盐酸反应，其中被氧化的HCl的物质的量是________。

【推荐3】完成下列小题
(1)碳的氧化物可用来制备碳酰肼[，其中碳元素为＋4价]。加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式_____。
(2)控制城市空气污染源的方法可以有_____(多选)

A．开发新能源

B．使用电动车

C．植树造林

D．戴上呼吸面具

(3)有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：，则生成物A的化学式为_____。
(4)实验室制备氯气时，高锰酸钾也是常用的强氧化剂。在酸性条件下，离子被还原成。高锰酸钾与浓盐酸在室温下制氯气的离子方程式_____。
(5)是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌，反应后的溶液中检验出氯离子。在此制备反应的离子方程式为_____。
(6)取100mL某钛液，加铝粉，使其发生反应(未配平)，反应完全后，消耗铝粉1.08g，则该钛液中的物质的量浓度为_____。
(7)工业上利用纳米和组成的体系储放氢(如图所示)。写出放氢过程中发生反应的化学方程式：_____。