第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是
| A．简单离子半径：X>Y>Z>W |
| B．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性 |
| C．气态氢化物的稳定性：Z>W>Y |
| D．Y元素存在同素异形体 |
更新时间：2019-02-13 16:03:08
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【推荐1】科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是
| A．原子半径：Z＞Y＞X＞W | B．氢化物的稳定性：W＞X＞Y |
| C．X的氧化物的水化物是强酸 | D．Y的某种单质具有杀菌消毒作用 |
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【推荐2】A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，A的原子半径在短周期中最小，其余六种元素在周期表中位置如图所示，C的最外层电子数是G内层电子数的一半，下列说法不正确 的是
| B | C | D | |
| E | F | G |
| A．A和B形成的化合物可能比A和D的稳定 |
| B．同周期元素形成的简单离子中，E离子的半径最小 |
| C．A、C、D形成的化合物可能呈酸性，也可能呈碱性 |
| D．F和G的单质熔点差异较大是因为两者相对分子质量不同 |
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【推荐1】a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族a的原子结构示意图为
，b与c形成的化合物的化学式为
，且b、c离子有相同的电子层结构。下列比较中，正确的是
| A．原子序数：a＞b＞c | B．氢化物稳定性：a＞c＞d |
| C．原子半径：c＞a＞d | D．最高价氧化物水化物的酸性：c＞a＞d |
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【推荐2】下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
①HCl比H2S稳定
②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．
①HCl比H2S稳定
②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．
| A．②⑤ | B．①②⑥ | C．①②④ | D．①③⑤ |
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【推荐1】现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表。
下列说法正确的是
| 元素 | 相关信息 |
| X | 最外层电子数是核外电子总数的一半 |
| Y | 最高化合价和最低化合价之和为零 |
| Z | 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近 |
| Q | 同周期元素中原子半径最小 |
| A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应 |
| B．Y与Q可形成的YQ4分子 |
| C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 |
| D．第4周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈固态 |
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【推荐2】元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是
| A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小 |
| B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低 |
| C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族 |
| D．①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物 |
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【推荐3】X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物对氢气的相对密度为8.5。下列判断正确的是
| A．最高价含氧酸的酸性：X<Y<Z | B．X、Y、Z可形成离子化合物 |
| C．M与Z形成的分子中只有一种共价键 | D．最简气态氢化物的沸点 |
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