实验室制取氨气通常有两种方法:
①用固体氢氧化钙与氯化铵共热; ②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。
(1)上面的制取装置图中,方法①应选用装置__________ (填“A”或“B”,下同);方法②应选用装置______________ 。
(2)加热氯化铵与氢氧化钙混合物制取氨气的反应方程式是________________________ 。
(3)在制取后,如果要干燥氨气,应选用的干燥剂是________________ (填字母)。
A 浓硫酸 B 碱石灰 C 五氧化二磷
(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是________________________________________ 。
①用固体氢氧化钙与氯化铵共热; ②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。
A B
(1)上面的制取装置图中,方法①应选用装置
(2)加热氯化铵与氢氧化钙混合物制取氨气的反应方程式是
(3)在制取后,如果要干燥氨气,应选用的干燥剂是
A 浓硫酸 B 碱石灰 C 五氧化二磷
(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是
更新时间:2019-02-02 17:32:38
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【推荐1】氨和硝酸在化工生产中扮演重要角色。
Ⅰ.有资料显示过量的氨和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl),某实验小组对该反应进行探究,并对岩脑砂中NH4Cl含量进行测定。回答下列问题:
(1)岩脑砂的制备:本实验选用Ca(OH)2和NH4Cl制备氨气,选用软锰矿和浓盐酸制备氯气。请回答:
①制取NH3的反应原理为___________ 。
②装置C中直玻璃导管的作用为___________ 。为了使氨和氯气在D中充分混合,上述装置中导管的连接顺序:___________ h(用小写字母)。
③本实验存在缺陷,你认为___________ (写出两条即可)。
(2)岩脑砂中NH4Cl含量的测定:准确称取一定质量的岩脑砂,与足量的氧化铜混合加热(),装置如图所示。装置H除了起干燥作用外,还用于___________ 。如果不用J装置,测出的含量数值将___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ.某实验小组做铜与过量浓硝酸的反应时,发现反应后溶液变绿,为此提出猜想。
猜想一:NO2溶于浓硝酸,与蓝色的Cu(NO3)2溶液混合而呈现绿色。
猜想二:HNO2电离出的与Cu2+结合为绿色的。
已知:ⅰ.NO2溶于浓硝酸后呈黄色;
ⅱ.NO2与水反应可生成HNO2和HNO3。HNO2是弱酸,不稳定。
研究猜想二是否为实验所得溶液呈绿色的主要原因,实验如下。
(3)已知ⅱ反应的离子方程式为___________ 。
(4)向溶液B中滴加少量硝酸,溶液由绿色变为蓝色。结果表明,猜想二不是所得溶液呈绿色的主要原因,说明理由:___________ 。
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ⅱ.NO2与水反应可生成HNO2和HNO3。HNO2是弱酸,不稳定。
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(3)已知ⅱ反应的离子方程式为
(4)向溶液B中滴加少量硝酸,溶液由绿色变为蓝色。结果表明,猜想二不是所得溶液呈绿色的主要原因,说明理由:
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【推荐2】氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料,某实验小组用无水氯化铬和氨气反应制备氮化铬的装置如图所示(夹持与加热装置省略)。氯化铬有极强的吸水性,吸水后加热会生成三氧化二铬。回答下列问题:
(1)实验室用氯化铵与碱石灰制备氨气的化学方程式为_______ 。
(2)装置B中盛放的试剂是_______ (填名称),装置D的作用是_______ 。
(3)装置C中制备氮化铬的化学方程式为_______ 。
(4)为防止环境污染,以下装置(盛装的液体均为稀硫酸)可用于吸收多余氨气的是_______ (填序号)。
(5)是空气主要污染物之一,氨气和反应可以转化为无害气体。若有NO、、的混合物4mol,充分反应,恰好全部转化为和,经氧化得到的为28g,则反应前混合物中的物质的量为_______ mol。
(6)氮化铬的纯度测定。制得的CrN中含有杂质,取a g样品在空气中充分加热,得固体残渣()的质量为b g,则样品中CrN的物质的量为_______ mol。
(1)实验室用氯化铵与碱石灰制备氨气的化学方程式为
(2)装置B中盛放的试剂是
(3)装置C中制备氮化铬的化学方程式为
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解题方法
【推荐3】甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究,并回答下列问题:
(1)三位同学制取氨气的化学方程式为:_______________________
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气,而不用排水法,其原因是_________
A、氨气难溶于水 B、氨气极易溶于水
C、氨气密度比空气大 D、氨气密度比空气小
E、氨气密度比水大 F、氨气密度比水小
(3)三位同学用上述装置制取氨气时,其中乙同学没有收集到氨气,收集不到氨气的主要原因是____________________ (用化学方程式表示)。
(4)检验氨气是否收集满的方法是_________
A、闻到有氨气逸出
B、棉花被气体冲出
C、用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变蓝
D、用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变红
(5)三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气,你判断能够达到实验目的的是___________ (填“甲”、“乙”或“丙”)。
(1)三位同学制取氨气的化学方程式为:
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气,而不用排水法,其原因是
A、氨气难溶于水 B、氨气极易溶于水
C、氨气密度比空气大 D、氨气密度比空气小
E、氨气密度比水大 F、氨气密度比水小
(3)三位同学用上述装置制取氨气时,其中乙同学没有收集到氨气,收集不到氨气的主要原因是
(4)检验氨气是否收集满的方法是
A、闻到有氨气逸出
B、棉花被气体冲出
C、用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变蓝
D、用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变红
(5)三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气,你判断能够达到实验目的的是
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解题方法
【推荐1】六水硫酸亚铁铵俗称莫尔盐,易溶于水,是一种常见的补血剂。硫酸铵可用来制备莫尔盐。回答下列问题:
(1)某研究小组利用含硫酸铜的工业废液制备硫酸铵,流程如下:
操作1的名称为___________ ;滤渣的成分为___________ (填化学式);操作3中蒸发时,需要的主要仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯外,还有___________ ,当蒸发浓缩___________ 至停止加热,冷却结晶。
(2)将物质的量之比为的莫尔盐与在水溶液中反应,离子方程式为___________ 。
(3)现有放置7天的莫尔盐溶液,测得,取该溶液,滴加5滴溶液,发现变为浅红色,原因是___________ ;另取该溶液,加入维生素并溶解,测得,滴加5滴溶液后,溶液不变红,同学甲得出结论:维生素C具有还原性。同学乙认为甲的结论不严谨,应补充对照实验,原因是___________ 。
(1)某研究小组利用含硫酸铜的工业废液制备硫酸铵,流程如下:
操作1的名称为
(2)将物质的量之比为的莫尔盐与在水溶液中反应,离子方程式为
(3)现有放置7天的莫尔盐溶液,测得,取该溶液,滴加5滴溶液,发现变为浅红色,原因是
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名校
【推荐2】实验室需要0.80 mol·L-1NaOH溶液480 mL和0.40 mol·L-1硫酸500 mL。根据这两种
溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____ (填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________ (填仪器名称)。
(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__ g,应放在_________ (填仪器名称)称量。
(3)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为
______ mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒,应选用____ mL的量筒最好。
(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是____ (填字母)。
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度
B.向容量瓶中转移时,有少量液体溅出
C.定容时仰视刻度线
D.定容后倒置摇匀后再正立时,发现液面低于刻度线
(5)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下述读数 (虚线所指刻度)及说法正确的是____ (填字母)。
A.①是量筒,读数为2.5 mL B.②是量筒,读数为2.5 mL
C.③是滴定管,读数为2.5 mL D.①是温度计,读数为2.5℃
溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
(3)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为
(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度
B.向容量瓶中转移时,有少量液体溅出
C.定容时仰视刻度线
D.定容后倒置摇匀后再正立时,发现液面低于刻度线
(5)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下述读数 (虚线所指刻度)及说法正确的是
A.①是量筒,读数为2.5 mL B.②是量筒,读数为2.5 mL
C.③是滴定管,读数为2.5 mL D.①是温度计,读数为2.5℃
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解答题-实验探究题
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【推荐3】草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,M=180g/mol)呈淡黄色,可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置可重复选用)进行实验:
①E中盛装碱石灰的仪器名称为_________ 。
②按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为a→g→f→_____ →尾气处理装置(仪器可重复使用)。
③实验前先通入一段时间N2,其目的为__________________ 。
④实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为_____________ 。
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为____________________ 。
(3)晒制蓝图时,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该反应的化学方程式为______________ 。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀HSO4中,配成250mL溶液;
步骤2:取上述溶液25.00mL,用 cmol/L KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1mL;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用 cmol/L KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL。
(4)步骤2中滴定终点的现象为______________ ;步骤3中加入锌粉的目的为_______ 。
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为________ ;若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质,则测定结果将____ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置可重复选用)进行实验:
①E中盛装碱石灰的仪器名称为
②按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为a→g→f→
③实验前先通入一段时间N2,其目的为
④实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为
(3)晒制蓝图时,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该反应的化学方程式为
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀HSO4中,配成250mL溶液;
步骤2:取上述溶液25.00mL,用 cmol/L KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1mL;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用 cmol/L KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL。
(4)步骤2中滴定终点的现象为
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为
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解答题-实验探究题
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【推荐1】化学兴趣小组课外实验时,取出镁条,发现久置的镁条有一层灰黑色的“外衣”他们把该镁条放入试管中,倒入一定浓度的盐酸,观察到有气泡产生,试管壁发烫。同学们对此气体成分产生了兴趣。
【提出问题】产生的气体是什么?
【查阅资料】i.灰黑色“外衣”中含有
ii.无水遇水由白色变为蓝色
【猜想假设】猜想一:
猜想二:和水蒸气
猜想三:、水蒸气和HCl气体
(1)猜想三中有HCl气体的理由是___________ 。
【设计实验】为检测产生的气体成分,同学们设计如图所示装置进行实验(部分固定装置略去)
(2)B装置中出现白色沉淀,证明产生的气体中含有___________ ,写出有关的化学方程式___________ 。
(3)C装置的作用是___________ 。
(4)甲同学观察到E装置中无水由白色变为蓝色,于是得出结论:产生的气体中一定含有H2。乙同学对此提出质疑,理由是___________ 。
(5)若颠倒B装置和C装置的安装顺序,___________ (填“能”或“不能”)达到实验目的,原因是___________ 。
【反思与评价】
(6)从安全角度考虑,你认为实验时应注意___________ 。
【提出问题】产生的气体是什么?
【查阅资料】i.灰黑色“外衣”中含有
ii.无水遇水由白色变为蓝色
【猜想假设】猜想一:
猜想二:和水蒸气
猜想三:、水蒸气和HCl气体
(1)猜想三中有HCl气体的理由是
【设计实验】为检测产生的气体成分,同学们设计如图所示装置进行实验(部分固定装置略去)
(2)B装置中出现白色沉淀,证明产生的气体中含有
(3)C装置的作用是
(4)甲同学观察到E装置中无水由白色变为蓝色,于是得出结论:产生的气体中一定含有H2。乙同学对此提出质疑,理由是
(5)若颠倒B装置和C装置的安装顺序,
【反思与评价】
(6)从安全角度考虑,你认为实验时应注意
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【推荐2】某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种)。
将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。
将得到的溶液分为两份:
①其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀。
②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液,也得到白色沉淀。
试回答:
(1)气体A中肯定含有的气体是_________ ,理由是_______________ 。
(2)气体A中肯定不存在的气体是_________ ,理由是_____________________ 。
(3)气体A中不一定存在的气体是_________________________ 。
将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。
将得到的溶液分为两份:
①其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀。
②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液,也得到白色沉淀。
试回答:
(1)气体A中肯定含有的气体是
(2)气体A中肯定不存在的气体是
(3)气体A中不一定存在的气体是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。
(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式:___________ 。
(2)②中酸性溶液的作用是___________ ,第二瓶品红溶液的作用是___________ 。
(3)如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③,则可以检出的物质是______ ;不能检出的物质是________ 。
(4)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②,则可以检出的物质是___________ ;不能检出的物质是___________ 。
(5)有同学希望通过测量③中装置质量的增加来计算反应的木炭的质量,则在②③之间插入一个洗气瓶,其中装___________ (填写试剂名称)。
(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式:
(2)②中酸性溶液的作用是
(3)如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③,则可以检出的物质是
(4)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②,则可以检出的物质是
(5)有同学希望通过测量③中装置质量的增加来计算反应的木炭的质量,则在②③之间插入一个洗气瓶,其中装
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