【推荐1】合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为有机合成提供了足够的原料——氨。合成氨反应为：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)。若将标准状况下11.2L的N₂与足量的H₂进行反应，并将得到的气体通入水中，用1mol/L的硫酸完全中和成正盐，消耗硫酸的体积为200mL。
（1）实验室用98%浓硫酸(密度为1.84g/ml)配制1mol/L的稀硫酸。
①该浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度为______________；
②配制时选用的仪器除了量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要的仪器有_______________；
③需要量取的浓硫酸的体积为_________。
（2）若消耗1mol/L硫酸的体积小于200mL，则可能的原因是__________
A. 未经冷却就将硫酸转移至容量瓶                      B．定容时俯视刻度线   
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出                  D．定容时仰视刻度线
E．容量瓶未干燥即用来配制溶液   
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
（3）该反应得到的氨气的产率为__________。

【推荐2】一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。

回答下列问题：
(1)氮原子结构示意图为________。
(2)图中属于“氮的固定”的是________(填字母)。
(3)转化过程中发生非氧化还原反应的是________(填字母)。
(4)若“反应i”是在酸性条件下由与Zn的作用实现，则该反应的离子方程式为__________。
(5)用NH₄Cl和Ca(OH)₂制备NH₃，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________(填字母)。

(6)在标准状况下，有甲乙两个容积相同的圆底烧瓶，在甲中充满NH₃，乙中充满NO₂和O₂的混合气体，把它们分别倒扣在盛水的水槽中，最终两个烧瓶中均充满液体，则甲乙两圆底烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为________。

【推荐3】左图是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。

（1）试剂A的名称是___________________。
（2）探究铝热反应后固体的性质：将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解，（假设固体全部溶解后溶液体积不变），反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀 HNO₃还原为NH₄NO₃）。向反应后的溶液中缓慢滴加4 mol·L^－1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液 的体积的关系如上右图所示：
①写出DE段发生反应的离子方程式：___________________________
②求c（HNO₃）=_________________③B与A的差值为_________________
（3）若铝和氧化铁能恰好完全反应。则该铝热剂与盐酸反应时转移电子与所耗H⁺的物质的量之比_______

【推荐1】氯化亚砜又称亚硫酰氯，其分子式为 SOCl₂，常温常压下为淡黄色液体，遇水易水解。国内的氯化亚砜主要应用于医药、农药、染料等行业。实验室用干燥纯净的 Cl₂、SO₂和 SCl₂制备 SOCl₂的部分装置如图所示：
   
已知：①SOCl₂沸点为 78.8℃，SCl₂ 的沸点为 50℃，且两种液体可互溶。
②SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生。
请回答：
（1）实验室制取 SOCl₂的反应方程式为____________
（2）写出丙中发生的离子反应_____________
（3）仪器 e 的名称是___________，实验仪器的连接顺序为a→_________（仪器可以重复使用）。
（4）仪器 f 的作用是       ____________
（5）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离的实验操作名称是______。
（6）工业上常用 ZnCl₂·2H₂O 与 SOCl₂共热制取 ZnCl₂。写出用惰性电极电解ZnCl₂和盐酸的混合溶液的总反应离子反应式为_______。甲同学认为 SOCl₂还可用作FeCl₃·6H₂O 制取无水 FeCl₃的脱水剂，但乙同学对此提出质疑，可能的原因是____

【推荐2】实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：尾气处理

（1）写出实验室制取Cl₂的离子方程式______________________，N_A表示阿伏加德罗常数，若有4mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为___________；
（2）现有以下3种试剂：A．饱和食盐水          B．浓硫酸       C．NaOH溶液
请在以上试剂中选择并回答填空：
X溶液应选用_________（填写序号）；Y试剂的作用____________________．
（3）某化学兴趣小组为了探究Cl₂的相关性质，设计了如图1的实验．
通入Cl₂后，从观察集气瓶A、B中的现象可得出的结论是_____________（写出化学反应方程式，并用简要文字解释）．
（4）某兴趣小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如图2的实验装置．
①实验室用装置A制备SO₂．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：______________________；
②反应开始一段时间后，观察到B、D两试管中的品红溶液都出现褪色的现象，但两者褪色原理不同，如何区别，请你帮助设计实验，你的操作是_________________．

【推荐3】实验室可以用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成二氯化锰与氯气，纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置示意图如图，回答下列问题：

（1）A装置可制取氯气，反应前分液漏斗中药品为__．
（2）写出A装置中制取氯气所发生的化学方程式是__．
（3）装置B中盛放的试剂是__．
（4）装置E的作用是__．
（5）装置C的作用是__．
（6）装置F中发生反应的化学方程式是__．

【推荐1】某小组同学欲研究SO₂及Na₂S₂O₃的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是_______。

第1组	第2组	第3组
S(单质)	SO2、X、Na2SO3、NaHSO3	SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

(2)利用下图所示的装置研究SO₂的性质：(熔点：SO₂-76.1℃，SO₃16.8℃；沸点：SO₂-10℃，SO₃45℃)

①装置I模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是_______。
②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是_______；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn²⁺，则该反应的离子方程式是_______。
③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40mL2.5mol•L^-1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生总反应的化学方程式_______。
(3)已知Na₂S₂O₃溶液与Cl₂反应时，1molNa₂S₂O₃转移8mol电子。该反应的离子方程式是_______。甲同学设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。

(Ⅰ)甲同学设计实验流程的目的是证明Na₂S₂O₃溶液具有碱性和_______性。
(Ⅱ)加入BaCl₂溶液生成白色沉淀B的离子方程式是_______。
(Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。

【推荐2】氮化铝广泛应用于集成电路生产领域，某化学研究小组依据反应：，设计如图实验装置欲制取氮化铝。

回答下列问题：
(1)盛装浓溶液的仪器名称是________；该处橡胶导管A的作用是___________。
(2)上述实验装置存在两处不足：①C装置不宜采用酒精灯加热的方式；②___________。
(3)浓溶液和浓溶液反应的化学方程式为___________。
(4)反应结束后，某同学按如图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。已知：氮化铝和溶液反应生成和氨气。

①广口瓶中的试剂X最好选用___________(填标号)。
a．汽油　　　b．酒精　　　c．植物油　　　　d．
②下列措施或事实造成测定氮化铝样品的质量分数偏小的是___________(填标号)。
a．广口瓶中的液体没有装满
b．量筒中的液面高于试剂X的液面
c．氨气没有全部进入广口瓶
③写出反应装置中氮化铝和溶液反应的离子方程式：___________；若实验中称取氮化铝样品的质量为，测得氨气的体积(标准状况)，则样品中的质量分数为___________。

【推荐3】无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐。
（1）实验室中可将FeCl₃溶液____________、____________、过滤、洗涤干燥得FeCl₃·6H₂O；再______________，得到无水FeCl₃。
（2）利用工业FeCl₃制取纯净的草酸铁晶体[Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O]的实验流程如下图所示：

①为抑制FeCl₃水解，溶液X为________________。
②上述流程中FeCl₃能被异丙醚萃取，其原因是______________；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe^3＋的方法是_________________。
③所得Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O需用冰水洗涤，其目的是_________________。

④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO₄标准溶液滴定生成的H₂C₂O₄，KMnO₄标准溶液应置于右图所示仪器__________（填“甲”或“乙”）中；下列情况会造成实验测得Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O含量偏低的是_____________。
a．盛放KMnO₄的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数