以下是关于铜及其化合物在实验室中的应用，其中不合理的是
| A．CO2中混有CO，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去CO |
| B．N2中混有O2，可通过盛有灼热Cu粉的玻璃管除去 O2 |
| C．无水CuSO4，可用以检验酒精中是否含有水 |
| D．O2中混有H2，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去H2 |
更新时间：2019-02-02 10:47:39
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为
| A．0.15mol/L | B．0.3mol/L | C．0.225mol/L | D．无法计算 |
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【推荐2】下列有关实验原理或实验操作正确的是
| A．用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NO |
B．通过乙装置实现化学反应： |
| C．用丙装置测定盐酸的浓度 |
| D．用丁装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热有乙烯生成 |
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】化学世界绚丽多彩。下列实验中有关实验现象的描述正确的是
| A．用一氧化碳还原氧化铜时，固体粉末由黑色变红色 |
| B．将铁丝加入到稀盐酸中，溶液由无色变黄色 |
| C．将银丝加入硝酸铜溶液中，银丝表面出现红色固体 |
| D．打开浓盐酸的瓶盖会看到有白烟出现 |
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【推荐2】下列物质，不能通过一步化合反应实现的是（ ）
A． | B． | C． | D． |
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解题方法
【推荐1】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）
| A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2 |
| B．相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想 |
| C．Y可能是麦芽糖或葡萄糖 |
| D．1molCuSO4在1100℃时分解所得混合气体X中O2一定为0.75mol |
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解题方法
【推荐2】“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜
铜绿
甲
乙
下列说法不 正确的是
铜
铜绿甲乙下列说法
| A．铜绿属于盐 | B．③为复分解反应 |
| C．乙为氧化铜 | D．①④⑤为氧化还原反应 |
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【推荐3】当向蓝色的硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，观察到溶液呈深蓝色时，再通入SO2气体，生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下述描述正确的有( )
| A．Cu2＋和Ag＋相似，能与NH3结合生成铜氨配离子 |
| B．白色沉淀为＋2价铜的某种亚硫酸盐，溶于稀硫酸发生复分解反应 |
| C．白色沉淀为＋1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生氧化反应 |
| D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等 |
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【推荐1】下来除杂方法不正确的是
| 物质 | 杂质 | 除杂试剂或方法 | |
| A | Fe2(SO4)3 | FeSO4 | 通入 Cl2 |
| B | FeSO4 | Fe2(SO4)3 | 加入铁粉 |
| C | Na2CO3 | NaHCO3 | 加热 |
| D | Mg | Al | NaOH溶液,过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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(0.65)
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【推荐2】某兴趣小组用含镁的工业废料为原料，制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：
已知：①该含镁工业废料的主要成分MgO 40%～50%；SiO2 20%～25%；FeO、Fe2O3 10%～20%；此外还含有极少量的CaO；
②金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀～沉淀完全)：Mg2+：8.4～10.9；Fe2+：7.6～9.6；Fe3+：2.7～3.7。
下列说法不正确的是
已知：①该含镁工业废料的主要成分MgO 40%～50%；SiO2 20%～25%；FeO、Fe2O3 10%～20%；此外还含有极少量的CaO；
②金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀～沉淀完全)：Mg2+：8.4～10.9；Fe2+：7.6～9.6；Fe3+：2.7～3.7。
下列说法不正确的是
| A．“酸解”时应加入的酸为硫酸 |
| B．流程中，Ca(ClO)2作为氧化剂，而MgO作用是调节pH |
| C．判断“除杂”基本完成的检验方法可取少量除杂、过滤后的滤液于试管中，加入酸性KMnO4溶液，观察酸性KMnO4溶液是否褪色 |
| D．“浓缩过滤”操作中，不宜使用普通过滤，应采取趁热过滤的方式 |
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