【推荐2】有一䀢溶液含、、、、、、七种离子中的某几种，为确定其成分，现进行如下实验：
①向原溶液中滴加过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
②将①所得溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
③向原溶液中滴加BaCl₂溶液，无沉淀产生
④向原溶液中滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，再加稀稍酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
(1)原溶液中一定含有的离子是___________，一定不含有的离子是___________，对于可能含有的离子进行检验的方法是___________。
(2)写出实验①、④中生成白色沉淀发生反应的离子方程式：②________；④_______。
(3)有同学认为实验④可以省略，你认为呢？___________(填可以”或“不可以”)，并说明理由___________。

【推荐3】有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①取少量白色固体粉末于烧杯中，加水搅拌，有白色不溶物，过滤，滤液呈无色透明状。
②取①的白色不溶物少量于试管中，加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有无色气泡产生。
③取②所得的溶液2 mL于试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生。
④另取①得到的无色透明溶液少量于试管中，加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________。(写化学式)
(2)写出各步变化的离子方程式。
①____________________________________________________________；
②____________________________________________________________；
③____________________________________________________________；
④____________________________________________________________。

【推荐1】固体A含有3种元素，摩尔质量在100g·mol⁻¹至200g·mol⁻¹之间，C、D为中学化学中常见的物质，与A的组成元素相同，且C的摩尔质量大于D．B能使品红褪色，E的焰色反应为黄色，实验过程如下。

请回答下列问题：
(1)组成A物质的三种元素为___________。
(2)生成沉淀F的离子方程式为___________。
(3)下列有关说法正确的是___________。
A．气体B通入CaCl₂溶液中有白色沉淀
B．物质B、C、D均能使酸性KMnO₄溶液褪色
C．已知A在工业上通常用于漂白，则其漂白原理与次氯酸漂白相似
D．自然界中存在天然的物质F
(4)A溶液中通入足量氧气生成一种酸式盐的化学方程式为___________。

【推荐2】NBICS化学学习小组为探究由三种元素构成的化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出，气体体积为标准状况)，已知B为气体，E的焰色为黄色，C为两种正盐的混合物。

   

请回答下列问题：
(1)固体X的化学式是___________
(2)写出X受热分解的化学方程式：___________。
(3)写出混合物C与稀硫酸反应产生F的离子方程式：___________。
(4)请设计实验方案，检验气体B常见的化学性质(三种)： ___________。

【推荐3】已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示（反应中生成的H₂O已略去）。请回答下列问题：

（1）若A是一种可用于自来水消毒的黄绿色气体，D是生活中常用的金属单质，则C的化学式为__________；写出A与C反应的离子方程式________________________。
（2）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵，则反应①的离子方程式是________________。
（3）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B、D是空气中的主要成分，则C的化学式为_________。
（4）若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的方程式为________。

【推荐1】为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
       
请回答：
(1)X的组成元素为H、O和______(用元素符号表示)，化学式为________________。
(2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)
_______________________________________________________________________________。

【推荐2】某研究小组探究白色难溶盐X(含五种元素，M＜200 g•mol^-1)的组成，进行如图实验：

已知：固体A为常见单质：气体B能使品红褪色，实验测得气体体积为3.36L(标准状况)，为防止污染环境，实验过程中用NaClO溶液吸收；溶液E中含有两种溶质，且阴离子相同。
请回答下列问题：
(1)X除含有H、O元素，还含有_________元素。
(2)混合溶液C中的溶质主要有_________(填化学式)。
(3)可用气体B通入深蓝色溶液E制备X，写出相应的离子方程式________。
(4)设计实验方案证明吸收气体B的NaClO溶液已过量：_________。

【推荐3】信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含、、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

回答下列问题：
第①步Cu与酸反应的离子方程式为 ______ ；得到滤渣1的主要成分为 ______ ．
第②步加入的作用是 ______ ，使用的优点是 ______ ；调节pH的目的是使 ______ 生成沉淀．
由滤渣2制取，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中， ______ 方案不可行，原因是 ______ ；
探究小组用滴定法测定含量．取a g 试样配成100mL溶液，每次取，消除干扰离子后，用c 标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b 滴定反应如下：写出计算质量分数的表达式 ______ ．

【推荐1】实验室用如下图所示的装置，模拟工业用含硫废水生产Na₂S₂O₃·5H₂O的过程。

锥形瓶C中发生反应：① Na₂S+ H₂O+SO₂→ Na₂SO₃+ H₂S② 2H₂S+ SO₂→ 3S↓+ 2 ③S+ Na₂SO₃ Na₂S
（1）若配制11.5mol/L的硫酸50 mL，需98.3%（密度1.84 g/cm³）的浓硫酸______mL，配制所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。装置D的作用是______。装置E中为______溶液。
（3）装置B可用于观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择__________。
a 饱和食盐水                                             b 饱和Na₂SO₃溶液
c 饱和NaHSO₃溶液                                   d 饱和NaHCO₃溶液
锥形瓶C的溶液中含有Na₂S和过量的Na₂SO₃。已知反应③的速率是三个反应中最慢的，则锥形瓶C中反应达到终点的现象是_________。
（4）反应结束后，锥形瓶C的溶液中除含Na₂S₂O₃，还可能含Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。用所给试剂设计实验，检测锥形瓶C的溶液中是否存在Na₂SO₄（供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液）简要说明实验操作，现象和结论：_____________。
（5）实验前锥形瓶C溶液中含有0.08molNa₂S和0.04molNa₂SO₃，反应结束后经一系列操作，得到纯净的Na₂S₂O₃·5H₂O晶体19.11g，则Na₂S₂O₃·5H₂O产率是_______。（Na₂S₂O₃·5H₂O式量248）

【推荐2】和都是钛的重要化合物，某化学兴趣小组在实验室对两者的制备及性质进行探究。
①制备。
实验室利用反应，在无水无氧条件下制备，装置图和有关信息如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
	-23	76	与TiCl4互溶
	-25	136	遇潮湿空气产生白雾

请回答下列问题：
(1)仪器B中盛装的仪器名称是___________。
(2)请补充完整实验步骤：①组装仪器，②检查装置气密性，③加装药品，④___________，⑤点燃酒精灯，⑥停止加热，⑦停止通。
(3)实验结束后需要分离D中的液态混合物，该操作使用的主要玻璃仪器有___________(写2个即可)。
Ⅱ．制备并测定的质量分数。
在中加水、加热，水解得到沉淀，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体。
(4)一定条件下，将溶解并还原为，用标准溶液滴定至全部生成。滴定分析时，称取上述试样0.2g，消耗标准溶液20mL。则质量分数为___________。
(5)配制标准溶液时，加入一定量的目的是抑制水解，现在实验室中有一瓶98%的H₂SO₄()，要配制2.0mol/L的稀，请回答如下问题：需要量筒量取浓硫酸的体积为___________。在该配置实验使用的玻璃仪器中有___________种(填阿拉伯数字)。
(6)在用浓硫酸配制稀硫酸过程中，下列操作中会造成稀硫酸溶液质量分数偏小的共有___________个(填阿拉伯数字)。
A．在稀释时，未恢复至室温就转移入容量瓶
B．在稀释过程中，有少量液体溅出
C．在转移过程中，烧杯和玻璃棒没有进行洗涤
D．在定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，用滴管从容量瓶中小心取出多余液体至液体凹液面与刻度线相平
E．用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数

【推荐3】某实验小组欲探究SO₂和Cl₂能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。
   
(1)装置A制取氯气，该反应的化学方程式：___________。
(2)装置C中发生复分解反应制取SO₂，该反应的化学方程式：___________。
(3)为验证SO₂和Cl₂发生了反应，小组同学又继续如下实验。
①甲同学认为若SO₂和Cl₂反应，生成了Cl^-，只要检验到生成的Cl^-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是___________。
③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：___________。
④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO₂与Cl₂同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_________(填选项序号)。
a. BaCl₂溶液 b. Ba(OH)₂溶液            c. 氯水                 d. 石蕊溶液
SO₂与Cl₂同时通入水中反应的化学方程式是______________________。