【推荐1】将少量FeCl₃的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③

(1)将③继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为_______。
(2)如何用最简单的方法判断③中是否成功制备胶体？_______。

【推荐2】有下列词语：①渗析　②盐析　③聚沉　④溶胶　⑤凝胶　⑥电泳　⑦丁达尔效应　⑧中和　⑨水解，选出适当的词语将其序号填入下列空格中。
(1)往浓肥皂水中加入饱和食盐水(或固体食盐)，肥皂凝聚，这种现象称为________。
(2)在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为________。
(3)使热的浓肥皂水冷却并完全固化后的物质叫________。
(4)在肥皂水中加入酚酞变红色，说明高级脂肪酸根离子发生了________。
(5)在Fe(OH)₃胶体中加入(NH₄)₂SO₄产生红褐色沉淀，这种现象叫做________。
(6)用半透膜把制取Fe(OH)₃胶体中生成的氯化钠分离出的方法叫做________。
(7)在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是________。

【推荐1】研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
I.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下所示。

(1)设备1中发生反应的化学方程式是_______，实验室用消石灰和氯化铵固体制取NH₃，该反应的化学方程式为_______；
(2)在工业上，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气则有白烟生成，写出反应的化学方程式_______。设备2中通入的物质A是_______。
II.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH和NH₃·H₂O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

(3)过程①的目的是将NH转化为NH₃·H₂O，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH转化为NH₃·H₂O的离子方程式_______。
(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素的物质化学式为_______。
(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO。X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的_______(填序号)。
a.KOH b.Na₂SO₃ c.KMnO₄ d.NaCl

【推荐2】某实验小组的同学利用浓硫酸和浓硝酸进行如下实验。

请回答下列问题：
(1)现欲用15 mol/L HNO₃溶液配制500 mL2 mol·L^-1HNO₃溶液，要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还必须使用的一种玻璃仪器是___________。
(2)甲同学用上图中所示的装置制取并收集NO₂气体，选用仪器连接的顺序应是A接(填字母)___________， A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)乙同学用上图中的装置A进行铜与浓硫酸反应制取SO₂气体，装置A中还缺少的仪器名称是___________， 该反应的化学方程式为___________，该同学将一收集满SO₂气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是___________，实验所产生的SO₂尾气选用装置F来吸收。
(4)丙同学用上图中所示的装置制取并收集氨气，在装置B中加入的固体试剂是___________(填化学式)， 为了检验集气瓶中氨气是否集满，可将蘸有浓硝酸的玻璃棒移近集气瓶口，若___________，则证明已收集满。
(5)取6.4 g铜与500mL、x mol/L的硝酸恰好完全反应，生成的混合气体(假设其组成仅为NO和NO₂)在标准状况的体积为2.24 L。则该硝酸中HNO₃的物质的量为___________。

【推荐3】某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答：

(1)实验前先将仪器按图连接好，然后___________，再开始实验。
(2)实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成______色，盛无水CuSO₄的干燥管内出现__________色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N₂。根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为____________，这个反应说明氨气具有___________性。
(3)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是_______________。
(4)在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是__________(填编号)
A．向上排空气法       B．向下排空气法
C．排水法       D．用塑料袋或球胆收集

【推荐1】某同学设计了如下装置用于制取SO₂并验证SO₂的部分性质。

请回答下列问题：
(1)写出氮气的电子式________。
(2)B中选用不同的试剂可验证SO₂不同的性质。为验证SO₂具有酸性氧化物性质，在B中可以放入的试剂是________(填相应的编号)。
①新制氯水　②品红溶液　③含酚酞的NaOH试液　④紫色石蕊试液
(3)装置C中可观察到白色沉淀现象，相关反应的离子方程式为__________________________。

【推荐2】氧化铁可溶于稀盐酸．某同学想知道是稀盐酸中的哪种粒子（H₂O、H⁺、Cl^﹣）能使氧化铁溶解．设计如下实验：

【提出假设】
假设I：盐酸中的H₂O使氧化铁溶解
假设Ⅱ：盐酸中的H⁺使氧化铁溶解
假设Ⅲ：盐酸中的_____________使氧化铁溶解
【实验探究】
（1）实验①氧化铁不溶解，可以验证假设___________不成立．
（2）实验②的目的是验证假设Ⅲ，则X溶液为_____________，滴加X溶液后氧化铁仍未溶解，欲得出结论可在加入X溶液后的试管中加入____________，发现氧化铁溶解．
（3）氧化铁溶于稀盐酸的离子方程式为：_________________．
（4）将实验探究（2）得到的溶液经系列操作后可得到饱和氯化铁溶液，将其逐滴滴加到一定量的沸水中，继续加热到溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，可通过___________鉴别．取少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液先出现红褐色浑浊，接着红褐色浑浊逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl₃溶液，先出现红褐色浑浊的原因：_________，又得到黄色的FeCl₃溶液的化学方程式为：____________________．

【推荐3】某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成分、性质和用途，设计了如下实验步骤：
Ⅰ、用下列实验装置制取纯净干燥的氯气

写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称_________、__________，画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称_________。
Ⅱ、某同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设①：该固体物质是FeCl₃；假设②：_________；假设③：_________。
（2）设计实验方案：
取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。

实验方法	实验现象	结论
在溶液中加KSCN溶液	__________	固体物质中有FeCl3
向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液紫色不褪色	固体物质中不含______

由此得出结论：假设_______成立（填序号①②③）。
Ⅲ、为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_________（填写序号）
A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Ksp[Fe(OH)₃]< Ksp[Mg(OH)₂]
B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe₂O₃固体
IV、a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出发生反应的离子方程式___________。活动小组的同学们又设计了两种从上述废液中回收Cu的方案：
方案1：设计流程图如下：

请分别写出操作①和试剂②的名称_________，_______。
方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，铜作________极。当观察到阴极有少量气泡产生时，停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。
评价：方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：______________。