现有200 mL MgCl2和AlCl3混合溶液，其中Mg2+浓度0.2mol/L、Cl－浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+转化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分离开来，至少需要4 mol/L NaOH溶液（ ）
| A．80mL | B．100mL | C．120mL | D．140mL |
12-13高一·全国·课时练习 查看更多[8]
更新时间：2019-03-17 20:57:25
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【推荐1】右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2 溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2 的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是
| A．MgSO4 | B．Al2 (SO4 )3 | C．Fe2 (SO4 )3 | D．NaAlO2 |
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解题方法
【推荐2】加热蒸干氯化镁溶液因水解不完全会得到一种灰白色沉淀-碱式氯化镁，化学式可表示为Mgx(OH)yClz•nH2O。设计如图装置验证其化学式。下列有关实验说法不正确的是
| A．碱式氯化镁受热分解产生氧化镁、氯化氢和水 |
| B．①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液 |
| C．称取样品质量、反应后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①的增重即可推出化学式 |
| D．碱石灰的作用是尾气处理，防止空气污染 |
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解题方法
【推荐1】下列反应的离子方程式正确的是
| A．少量CO2通入CaCl2溶液中：CO2+Ca2++H2O=CaCO3↓+2H+ |
| B．向含FeBr2和FeI2且物质的量各为0.5mol的溶液中通入1molCl2：4I−+2Fe2++3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl− |
C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大：2Al3++3 +6OH−+3Ba2+=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ |
| D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++3ClO−+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl−+2HClO |
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解题方法
【推荐2】铝土矿的主要成分是Al2O3，还有部分SiO2、Fe2O3以及少量不溶于酸碱溶液的其他杂质。工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．步骤②过量氢氧化钠可用过量氨水代替 |
B．步骤③发生的反应为[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+ |
| C．溶液Ⅲ中溶质主要为Na2CO3 |
| D．步骤④需用蒸发皿和酒精灯 |
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解题方法
【推荐3】溶液中可能含有H＋、
、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、
、
、
中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）
、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、、、中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）| A．溶液中一定不含，可能含有和 |
B．在滴加NaOH溶液物质的量为0.5～0.7mol时，发生离子反应为Al3＋＋4OH－= ＋2H2O |
| C．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋ |
| D．n(H＋)∶n()∶n(Mg2＋)＝2∶4∶1 |
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解题方法
【推荐1】下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是
| A．Na2CO3和HCl | B．AlCl3和NaOH |
| C．NaAlO2和H2SO4 | D．Ba(OH)2和Ba(HCO3)2 |
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解题方法
【推荐2】将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是
| A．镁和铝的总质量为9 g |
| B．合金与稀硫酸反应生成的氢气体积为10.08 L |
| C．稀硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/L |
| D．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol/L |
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解题方法
【推荐3】研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁粉和铝粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(ml)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
| A．溶液中n(NH4+)=0.012mol |
| B．混合物中铝粉与铁粉物质的量的比为1：2 |
| C．测定F点沉淀的质量，步骤是：过滤、洗涤、低温烘干、称量 |
| D．铝与该浓度硝酸反应的离子方程式为：8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O |
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