短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,其中X是组成有机物的必要元素.Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,W与X同主族,Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是
A.非金属性:Q>Y>X>Z |
B.简单气态氢化物的沸点:X>W |
C.Y与X、Z、Q均可形成至少两种二元化合物 |
D.Y、Z、Q组成化合物的水溶液呈碱性 |
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更新时间:2019-03-27 19:58:06
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解题方法
【推荐1】下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,其中X元素的原子L层电子数是K层电子数的二倍。下列说法正确的是
X | Y | ||
Z | W | ||
T |
A.Z的位置是第2周期、第V族 |
B.工业上常用X与YZ2反应制备Y,同时生成XY2 |
C.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性 |
D.X元素和氢元素形成的化合物可与W单质反应,但不能与W的氢化物反应 |
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名校
【推荐2】W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21。下列说法中错误的是( )
A.元素X的单质能与强酸、强碱反应 |
B.元素W、X与钠元素可形成化合物Na3XW6 |
C.气态氢化物的稳定性:W>Y |
D.简单阴离子的还原性:W>Z |
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解题方法
【推荐1】X、Y、Z、W为原子序数小于18的四种元素的原子。已知X的核外电子总数等于其电子层数;Y的最外层电子数是其次外层电子数的两倍;是空气的主要成分之一,是最常见的助燃剂;与氖原子核外电子排布相同。下列说法不正确的是
A.离子半径: |
B.化合物WZX的水溶液是强碱 |
C.元素X、Z之间可以形成和两种共价化合物 |
D.的水溶液能导电,所以化合物属于电解质 |
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【推荐2】甲~戊均为短周期元素,在元素周期表中的位置如图所示,丙的简单氢化物的水溶液常用于腐蚀玻璃,下列说法中正确的是
A.原子半径:丁>甲>乙>戊>丙 |
B.甲和丁的简单氢化物均能形成分子间氢键 |
C.丁、戊的最高价含氧酸均为强酸 |
D.甲、乙、丙的单质对应的晶体均为分子晶体 |
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【推荐1】某试剂的结构式如图所示,四种元素分处三个短周期,原子序数依次增大,原子的最外层电子数是原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是
A.该物质所含元素的原子核都是由质子和中子构成的 |
B.原子半径由大到小的顺序为 |
C.和两元素形成的最高价氧化物的水化物酸性: |
D.工业上一般可通过电解的氧化物来制备单质 |
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名校
解题方法
【推荐2】下列各组元素性质递变情况错误 的是
A.N、O、F元素最高正化合价依次升高 |
B.、、的稳定性依次增强 |
C.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强 |
D.、、的酸性依次减弱 |
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名校
解题方法
【推荐3】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 测定相同温度下相同物质的量浓度的碳酸钠溶液和硫酸钠溶液的pH,前者大于后者 | 碳元素非金属性弱于硫 |
B | 向1mL0.2NaOH溶液中滴入2滴0.1的溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1的溶液,又生成红褐色沉淀 | 在相同温度下, |
C | 向1mL0.1NaOH溶液中加入2mL0.1溶液,振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液,加热未出现红色沉淀 | 葡萄糖中不含醛基 |
D | 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝 | 溶液中不含 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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名校
【推荐1】短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X元素的K层电子数和M层电子数相等,R、W、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图,且R、W的核电荷数之和与Y的核电荷数相等。下列说法正确的是
R | W | |
Y | Z |
A.原子半径:X>Z>Y>W |
B.ZW2、YW2、RW2可溶于水且溶液均呈酸性 |
C.最简单氢化物的稳定性:Z<W |
D.Y、R、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:Z>Y>R |
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【推荐2】短周期主族元素甲~戊在元素周期表中的位置如表所示,乙是地壳中含量最高的元素,下列为判断正确的是
甲 | 乙 | 丙 |
丁 | 戊 |
A.原子半径:乙>戊 | B.丙元素不一定是非金属元素 |
C.丙的非金属性是这五种元素中最强的 | D.最高价氧化物对应水化物的酸性:丁>戊 |
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