【推荐1】如表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧
4	⑨	⑩

(1)同位素在生活生产和科学研究中有着重要的用途。例如，考古时利用___________(填核素符号)测定一些文物的年代。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是___________，碱性最强的化合物的化学式是___________。
(3)写出⑤和⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。
(4)元素①与⑧形成的化合物属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。
(5)若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是___________。
A．将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱
B．比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强
C．将⑤和⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强
D．将⑤和⑥的单质分别在O₂中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强

【推荐2】A．B．C．D．E为含同一种元素的常见物质。C物质只由一种元素组成，在1个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3∶7。C和E均可与氧气在一定条件下反应生成A。请回答以下问题：
(1)常温下将气体B通入水中发生反应，生成A和D，则该反应的离子方程式_____。
(2)写出E与氧气反应生成A的化学方程式_________________________。
(3)D和E生成的化合物在某温度下加热分解，同时生成两种氧化物。且在此过程中，若有0．5 mol该化合物完全反应，转移电子数为2 mol。写出该反应的化学方程式___。
(4)下图所示是进行木炭与D浓溶液反应，并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置，它具有无污染．现象明显等特点。具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl₂（作载体不参加反应），上层是红热的木炭。实验时慢慢将D浓溶液滴到木炭上，反应即开始进行且能长时间剧烈反应。①写出木炭与D浓溶液反应的化学方程式_________。

②该反应为_________________（填“吸热”或“放热”）反应。
③试管B内出现的现象为________________________________。
④在实验临近结束时，发现滴管中的D浓溶液难以滴下。若想再滴入几滴D浓溶液使木炭反应完全，最简单的办法是________________。

【推荐3】现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知 A 的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物，B 的一种单质具有杀菌消毒的作用，C^＋和 D³⁺的电子层结构相同，E 的主族序数是其周期序数的 2 倍。
(1)F 在元素周期表中的位置是_____。
(2)上述元素形成的简单离子中，半径最大的是_____(填离子符号)。
(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：

①若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为_____。
②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为 B 的一种单质，则甲中含有的化学键的类型为____，D 的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为_____。
③若甲+H₂O→乙+丙为置换反应，则该反应的离子方程式为_____

【推荐1】海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．

（1）氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是__________．
①过滤；
②加过量的NaOH溶液；
③加适量的盐酸；
④加过量的Na₂CO₃溶液；
⑤加过量的BaCl₂溶液．
a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是__________，所用主要仪器的名称是__________．
（3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl₂利用率的原因是__________．
（4）步骤Ⅱ反应的离子方程式__________．
（5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因__________．
（6）Mg(OH)₂沉淀中混有Ca(OH)₂，可选用__________溶液进行洗涤除去．如直接加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你__________（选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是__________．

【推荐2】如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．请回答下列问题：

（1）B的化学式为_______________．
（2）H的电子式为_______________．
（3）写出反应②的离子方程式______________________．
（4）写出反应③的化学方程式_______________________．

【推荐3】海洋是巨大的资源宝库。大连市充分利用沿海优势，优先发展海水淡化生产与综合利用一体化绿色循环经济产业，逐步建立起较为完善的海水淡化产业链，全面推动海水淡化相关技术研发、装备制造、原材料生产和盐化工等产业集聚发展。
Ⅰ.从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)海水淡化的方法主要有_______等(写出一种即可)。
(2)步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将还原为，其目的为_______。
(3)步骤Ⅱ用水溶液吸收，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______；由此反应可知，除环境保护外，在该工业生产中应解决的主要问题是_______。
(4)步骤Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，若温度过高，_______；若温度过低，_______。
Ⅱ.某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程，设计了如下实验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒。

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应完全；
②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量；
④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通入足量；
⑤将B中所得液体进行萃取、分液，蒸馏并收集液溴。请回答下列问题：
(5)步骤①中通入氯气需缓慢的原因是_______。
(6)进行步骤③时，B中尾气可用_______(填字母)吸收处理。
a.水       b.浓硫酸       c.NaOH溶液       d.饱和NaCl溶液
(7)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了、NaBr、，则该反应的化学方程式为_______。
(8)与B装置相比，采用C装置的优点为_______。