【推荐1】具有广泛的用途。实验室常用下图所示装置制取并收集。

回答下列问题：
(1)实验室用和制取的化学方程式为_______。
(2)干燥应选用的干燥剂是_______。
(3)图1中方框内收集的装置可选用图2中的_______(填序号)。
(4)尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是_______。
(5)用方程式表示烧杯中液体变红的原因：_______。
(6)具有还原性，在加热和催化剂的作用下与反应的化学方程式为_______。

【推荐2】已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式是_____．
（2）B中加入的物质是_____．
（3）实验时在C中观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式是_____．
（4）实验时在D中收集到的物质是_____，检验该物质的方法和现象是_____．

【推荐3】叠氮化钠(NaN₃)是一种白色剧毒晶体，是常作为汽车安全气囊的药剂，其固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室常通过以下方案制备叠氮化钠：
方案一：亚硝酸叔丁酯与N₂H₄、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠；
方案二：I.2Na+NH₃2NaNH₂+H₂；II.NaNH₂+N₂ONaN₃+H₂O。
(1)方案一中制备亚硝酸叔丁酯的方法：取一定量NaNO₂溶液与50%硫酸混合，发生反应：H₂SO₄+2NaNO₂=2HNO₂+Na₂SO₄；利用亚硝酸与叔丁醇(t－BuOH，以t－Bu表示叔丁基)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式____。
(2)方案二的装置及主要步骤如图所示：

①组装仪器检查装置气性后，装入药品，a中加入____，c中加入____。
②实验过程应先点燃____(填“A”或“D”)的酒精灯，理由是____。
③在反应I充分进行后，通入N₂O气体，d中采用____加热进行反应II。
④装置D反应完全结束后，取出混合物进行以下操作，得到NaN₃固体：

已知：NaNH₂能与水反应生成NaOH和氨气。操作II的目的是____；操作IV最好选用的试剂是____。
(3)产率计算
①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10mol•L^-1六硝酸铈铵[(NH₄)₂Ce(NO₃)₆]溶液40.00mL[发生的反应为：2(NH₄)₂Ce(NO₃)₆+2NaN₃=4NH₄NO₃+2Ce(NO₃)₃+2NaNO₃+3N₂↑](杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol•L^-1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]为标准液，滴定过量的Ce⁴⁺，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺)。
计算可知叠氮化钠的质量分数为____(保留2位有效数字)。

【推荐1】某化学兴趣小组为了制取并探究氨气的性质，用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验，制取氨气的反应原理：2NH₄Cl＋Ca(OH)₂CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O。

(1)利用上述原理，实验室制取氨气时应选用________(填字母)发生装置进行实验。

(2)B装置中的干燥剂可选用________(填名称)。
(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是________(填“C”或“D”)装置。
(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。
(5)F装置中倒置漏斗的作用是__________。
(6)氨的用途很广，如：①用氨处理二氧化氮：8NH₃＋6NO₂7N₂＋12H₂O，该反应中氨体现________(填“氧化性”或“还原性”)；②工业上用氨气制硝酸，首先将氨气催化氧化，写出氨气催化氧化的化学方程式___________。

【推荐2】及铵盐都是重要的化工原料，在工业生产和生活中有广泛的应用。
(1)氨气的制备
       
①制备氮气的发生装置可以选择图中的___________。反应的化学方程式为___________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→___________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)按如图装置进行性质实验。
   
①先打开旋塞1，瓶中的现象是___________；原因是___________。稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，瓶中的现象是___________。
(3)氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下将转化为无污染的气体，写出其反应的化学方程式___________。
(4)的电子式为___________。

【推荐3】在实验室中模拟“侯氏制碱法”，其实验步骤如下：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，一段时间后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体，进而生产出纯碱。
第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH₄Cl晶体析出。
（1）下图所示装置的连接顺序是：a接_______，_______接______；b接_______(填接口序号)。

（2）A中常选用的固体反应物为_________；D中应选用的液体为____________。
（3）第二步中让___________装置先发生反应(填装置序号)。
（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是____________________；装有无水CaCl₂的U形管的作用是__________________________。
（5）第三步分离出NaHCO₃固体的操作是__________________________。
（6）第四步中所加固体粉末化学式为___________。所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO₃(共约占5％～8％)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH₄C1。简要写出操作和现象：____________________________________。

【推荐1】A、B、C是中学化学中常见的物质，且A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下图所示(部分产物已略去)。请回答：

(1) 若A为单质，B是无色气体，C是红棕色气体。
① A的电子式___________A生成B的反应方程式为___________。
②下列说法正确的是___________(填字母)。
a．常温下，A为无色气体
b．A、B、C中所含相同元素的化合价依次升高
c．C与水反应只做还原剂
③C与水的化学方程式___________。若该反应消耗1mol C时，转移电子数目为___________
(2) 若B是一种有刺激性气味的有毒气体，C与水反应生成硫酸
① 下列说法不正确的是___________(填字母)。
a．A一定是黄色晶体
b．一定条件下，1mol SO₂与足量的O₂充分反应生成1mol SO₃
c．B与双氧水反应时做还原剂。
d．B可使品红溶液、溴水褪色，其原理不同
② C的水溶液与氢氧化钠的反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

【推荐2】A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系如图所示。其中A、B、C、D常温下都是气体，且B呈红棕色。写出下列各步反应的化学方程式。
   
（1）A→C：___________________________
（2）D→C：___________________________
（3）B→E：___________________________
（4）C→B：__________________________

【推荐3】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D， 已知D为强酸，请回答下列问题：

(1)若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体。
①A的化学式是：_____。
②写出C →D的化学方程式 _______。
③D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式_______。
(2)若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色。
①写出工业上制取A气体的化学方程式_____。
②写出A到B的化学方程式 _____。
③A气体遇到氯气会产生白烟，氯碱工业中经常用此检验氯气管道是否泄漏，已知白烟成分是氯化铵，试写出反应的方程式 ：______。
(3)若A为淡黄色晶体，D为二元强酸。
①将C气体通入BaCl₂溶液产生的白色沉淀化学式为 _______。
②将B直接通入BaCl₂溶液不会产生白色沉淀。或与另一种气体X一起通入则会产生一种不同于①的白色沉淀，则发生反应的化学方程式：______。
③将B与一种黄绿色气体一起通入BaCl₂溶液，会产生与①相同的白色沉淀，该反应的化学方程式为_____。