【推荐3】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝：
已知：H₂的燃烧热为285.8kJ·mol^-1
N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)   ΔH＝+133kJ·mol^-1
H₂O(g)＝H₂O(l)         ΔH＝-44kJ·mol^-1
催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：____________。
Ⅱ.脱碳：
(1)向2L密闭容器中加入2molCO₂和6molH₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(l)+H₂O(l)
①该反应自发进行的条件是_____________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。(填字母)
a.混合气体的平均式量保持不变        b.CO₂和H₂的体积分数保持不变
c.CO₂和H₂的转化率相等                 d.混合气体的密度保持不变
e.1molCO₂生成的同时有3mol H—H键断裂
③CO₂的浓度随时间（0～t₂）变化如下图所示，在t₂时将容器容积缩小一倍，t₃时达到平衡，t₄时降低温度，t₅时达到平衡，请画出t₂～t₆ CO₂浓度随时间的变化。_____________

⑵改变温度，使反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH﹤0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同（T₁℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

	反应时间	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
反应Ⅰ：恒温恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反应Ⅱ：绝热恒容	0min	0	0	2	2

①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)______ K(II)（填“﹥”“﹤”或“＝”下同）；平衡时CH₃OH的浓度c(I)____ c(II)。
②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH₃OH)＝_______ 。在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度T₂℃，此时H₂的物质的量为3.2mol，则T₁___T₂(填“>”、“<”或“=”)。若30min时只向容器中再充入1molCO₂(g)和1molH₂O(g)，则平衡_____移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
⑶利用人工光合作用可将CO₂转化为甲酸，反应原理为2CO₂+2H₂O=2HCOOH+O₂,
装置如图所示：

①电极2的电极反应式是____________；
②在标准状况下，当电极2室有11.2L CO₂反应。 理论上电极1室液体质量_____(填“增加”或“减少”______g。

【推荐1】某化学兴趣小组为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验：

（1）下列叙述中正确的是___。
A.打开开关K时铜片作负极，关闭开关K时铜片作正极
B.打开开关K，锌片和铜片上均有气泡产生
C.关闭开关K后，溶液中的H^＋浓度减小
D.关闭开关K产生气泡的速率比打开开关K时慢
（2）打开开关K后，装置中发生反应的离子方程式为___。
（3）关闭开关K后，则该装置为___(填“原电池”或“电解池”)，锌极为___极(填“正”、“负”、“阳”或“阴”)，铜极上的电极反应式为__。若反应过程中有0.3mol的电子发生转移，则产生的气体在标准状况下的体积为___L。

【推荐2】化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组进行下列探究。
(1)甲同学探究反应Fe+H₂SO₄(稀)=FeSO₄+H₂↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1mol/L的H₂SO₄，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。
①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②该反应反应物的总能量___________(填“＞”或“＜”)生成物的总能量
(2)乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率，他设计如图所示实验装置。铁片上的电极反应式为___________。

(3)下列反应通过原电池实现化学能直接转化为电能的___________(填序号)。
①2H₂+O₂=2H₂O ②Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu ③CaO+H₂O=Ca(OH)₂

【推荐3】电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
(1)某原电池装置如图所示。
   
①电极为原电池的___________极(填“正”或“负”)，电极反应式是___________。
②电极上发生的反应属于___________(填“氧化”或“还原”)反应，当铜表面析出氢气(标准状况)时，导线中通过了___________电子。
③能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、___________。
(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。
A．　　B．　　C．

【推荐1】原电池是把____转化成_____的装置，其反应的实质是________。写出铜锌原电池（稀硫酸为介质）的电极反应：正极________，负极____。

【推荐2】氢气是一种高效清洁的可再生能源，请回答：
（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_____________。
（2）氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，若电解质溶液为KOH，则负极上的电极反应式为__________________________________。

【推荐3】利用电化学装置原理可以设计出许多应用于环境保护、化学品提取的装置。
(1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图1是通过人工光合作用，以和为原料制备HCOOH和的原理示意图。

电极b作______极，表面发生的电极反应为______。
(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图2所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。

①Y电极反应式为______
②Y极生成1 mol时，______mol移向______（填“X”或“Y”）极。
(3)NO也可以利用电化学手段将其转化为脱除，装置如图3所示，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是____________。