电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
(1)某原电池装置如图所示。
①
电极为原电池的___________ 极(填“正”或“负”)，电极反应式是___________ 。
②
电极上发生的反应属于___________ (填“氧化”或“还原”)反应，当铜表面析出
氢气(标准状况)时，导线中通过了___________ 
电子。
③能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、___________ 。
(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________ (填序号)。
A．
B．
C．
(1)某原电池装置如图所示。
①
电极为原电池的②
电极上发生的反应属于氢气(标准状况)时，导线中通过了电子。③能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、
(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是
A．
B． C．
更新时间：2023-08-11 16:06:35
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解题方法
【推荐1】观察如图，回答问题：
（1）该装置叫__ 装置，可以将__ 能转化为__ 能。
（2）负极是__ ，电极反应式为__ 。
（3）正极是__ ，电极反应式为__ 。
（4）电池总反应的离子方程式为__ 。
（1）该装置叫
（2）负极是
（3）正极是
（4）电池总反应的离子方程式为
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解题方法
【推荐2】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)现有如下两个反应：A.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，判断能否设计成原电池A._______ ，B. _______ 。(填“能”或“不能”)
(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间。
下列说法正确的是_______。
(3)请写出图中构成原电池的正极电极反应式_______ 。
(4)电池工作时，溶液中SO
向_______ 极移动(填“锌”或“铜”)；电池工作完成后，溶液中SO浓度_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述错误的是_______。
(1)现有如下两个反应：A.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，判断能否设计成原电池A.
(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间。
下列说法正确的是_______。
| A．甲、乙装置均实现了化学能转变为电能 |
| B．甲中铜片上有气体产生，铜片发生了氧化反应 |
| C．两烧杯中反应原理相同，稀硫酸起始浓度相同，因而反应速率相同 |
| D．两烧杯溶液中的H+均被消耗，因而H+浓度减小 |
(4)电池工作时，溶液中SO
向浓度(5)化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述错误的是_______。
| A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 |
| B．酸碱中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高 |
| C．图I所示的装置能将化学能转变为电能 |
| D．图II所示的反应为放热反应 |
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【推荐3】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将锌片和铜片插入相同浓度的稀硫酸中，如图所示。按要求回答下列问题：
(1)下列说法正确的是_______ (填字母)。
a．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
b．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
c．甲、乙溶液中的pH均增大
d．若将稀硫酸换为硫酸铜溶液，则甲、乙中铜片的质量均增加
(2)甲、乙中构成原电池的正极电极反应式为_______ ，原电池工作过程中，电流由_______ (填“铜片”或“锌片”)经导线流向_______ (填“铜片”或“锌片”)。溶液中的
向_______ (填“正极”或“负极”)移动。
(3)原电池工作一段时间后，若溶液质量增加3.15g，则放出气体_______ mol。
(4)对甲、乙装置做如下变化后，可形成原电池的是_______ (填字母)。
a．甲中铜片换成锌片
b．乙中锌片和铜片相互倾斜至上端接触
c．甲中稀硫酸用乙醇代替
(1)下列说法正确的是
a．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
b．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
c．甲、乙溶液中的pH均增大
d．若将稀硫酸换为硫酸铜溶液，则甲、乙中铜片的质量均增加
(2)甲、乙中构成原电池的正极电极反应式为
向(3)原电池工作一段时间后，若溶液质量增加3.15g，则放出气体
(4)对甲、乙装置做如下变化后，可形成原电池的是
a．甲中铜片换成锌片
b．乙中锌片和铜片相互倾斜至上端接触
c．甲中稀硫酸用乙醇代替
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【推荐1】2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。
(1)原电池反应能够提供电能而不产生CO2气体，下图是某原电池装置图。_______ 极，发生_______ (填“氧化”或“还原”)反应。
②Cu棒，上发生的电极反应是_______ 。
③溶液中H+向_______ (填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。
(2)将上述装置中电解质稀H2SO4换为足量AgNO3溶液，灯泡也变亮，电流表指针偏转，无色溶液颜色没有变化。
①原电池的负极是_______ (填“Zn”或“Cu”)，正极的电极反应是_______ 。
②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e－)=_______ mol。
(3)碱性锌锰电池是日常生活中常用电池，原电池反应是：Zn(①)+ 2MnO2 (②) +2H2O =Zn(OH)2(③)+2MnOOH(④)。
①该原电池的正极材料是_______ (填序号，下同)，负极材料是_______ 。
②该原电池电解质是KOH溶液，写出正极的电极反应_______ 。
(1)原电池反应能够提供电能而不产生CO2气体，下图是某原电池装置图。
②Cu棒，上发生的电极反应是
③溶液中H+向
(2)将上述装置中电解质稀H2SO4换为足量AgNO3溶液，灯泡也变亮，电流表指针偏转，无色溶液颜色没有变化。
①原电池的负极是
②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e－)=
(3)碱性锌锰电池是日常生活中常用电池，原电池反应是：Zn(①)+ 2MnO2 (②) +2H2O =Zn(OH)2(③)+2MnOOH(④)。
①该原电池的正极材料是
②该原电池电解质是KOH溶液，写出正极的电极反应
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【推荐2】写出下列原电池的电极反应和总反应(属于离子反应的，用离子方程式表示)。
(1)负极：___________ ；正极：___________ ；总反应式：___________ 。
(2)负极：___________ ；正极：___________ ；总反应式：___________ 。
| 负极 | 正极 | 电解质溶液 | |
| (1) | 铁 | 铜 | 稀硫酸 |
| (2) | 铜 | 银 | AgNO3溶液 |
(1)负极：
(2)负极：
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【推荐1】氢氧燃料电池是最常见的燃料电池，该电池在正极通入氧气，在负极通入氢气，而电解质溶液通常是KOH溶液。
(1)请写出氢氧燃料电池负极的电极反应方程式___ 。
(2)氢氧燃料电池有何优点：___ 。
(1)请写出氢氧燃料电池负极的电极反应方程式
(2)氢氧燃料电池有何优点：
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【推荐2】根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：
(1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，溶液中的Cu2＋移向___________ (填“Cu”或“X”)电极。
(2)若X为银，Y为硝酸银溶液，则X的电极方程式___________
(3)若X为Fe，Y为浓硝酸，则Cu电极电极方程式是___________ 。
(1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，溶液中的Cu2＋移向
(2)若X为银，Y为硝酸银溶液，则X的电极方程式
(3)若X为Fe，Y为浓硝酸，则Cu电极电极方程式是
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