【推荐1】电池的种类繁多，应用广泛，根据电化学原理回答下列问题。
(1)下图中，若溶液为稀，电流表指针发生偏转，电极材料为且作负极，则电极上发生的电极反应式为___________；反应进行一段时间后溶液酸性将___________(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。
   
(2)可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图，电池总反应为，则电极是___________(填“正极”或“负极”)，电极的电极反应式为___________。若线路中转移电子，则上述燃料电池消耗的在标准状况下的体积为___________L。
   
(3)一种熔融碳酸盐燃料电池的原理示意图如下。请回答下列问题：
   
①反应，每消耗理论上转移的电子数目为___________
②电池工作时，向电极___________(填“A”或“B”)移动。
③电极上发生的电极反应为___________。
(4)科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。
   
①系统工作时，a极为___________极，b极区的电极反应式为___________。
②系统工作时b极区有少量固体析出，可能的原因是___________。

【推荐2】电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。

(1)在如图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体；而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由装置甲知铬的金属活动性比铜__(填“强”或“弱”)；由装置乙知常温下铬在浓硝酸中出现__现象。
(2)工业上使用如图装置，以石墨作电极电解Na₂CrO₄溶液，使Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇，其转化原理为__。

(3)CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。
①电解法：将含Cr₂O的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解，使阳极产物和Cr₂O发生反应，则阳极的电极反应式为__。阴极上Cr₂O、H⁺、Fe³⁺都可能放电。若Cr₂O放电，则阴极的电极反应式为__；若H⁺放电，则阴极区形成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀。
②铁氧磁体法：在含Cr(Ⅵ)的废水中加入绿矾，在pH＜4时发生反应使Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)，调节溶液pH为6~8，使溶液中的Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)析出组成相当于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)_x•Cr(Ⅲ)_2-x]O₄(铁氧磁体)的沉淀，则铁氧磁体中x=___。
(4)电解法还可用于处理酸性硝酸盐污水，设计如图电解池。若电解过程中转移了0.1mol电子，则质子交换膜两侧电解液的质量变化差(△m_左−△m_右)为___g。

【推荐3】能源是现代文明的动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。
(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_______(填“a”或“b”)。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：

化学键	H—H	O=O	H—O
键能(kJ∙mol−1)	436	496	463

则生成1molH₂O(g)可以放出热量_______kJ。
(2)下列属于吸热反应的是_______(填序号)。
a．稀释浓硫酸
b．Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑
c．CO₂和单质碳的反应
d．高温煅烧石灰石使其分解
e．铁在氯气中燃烧
(3)氢燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车，酸性氢氧燃料电池的构造如图所示。

①若该电池中的电解质溶液是稀硫酸溶液，则a电极上发生反应的电极反应式为_______
②b电极是该电池的_______极(填“正”或“负”)，从氧化还原反应的角度分析，该电极发生的反应属于_______反应。
③当转移0.2mol电子时，需要消耗标况下的氢气体积是_______L。

【推荐1】(1)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K₁或K₂，可交替得到H₂和O₂。

①制H₂时，连接_____。产生H₂的电极反应式是_____。
②改变开关连接方式，可得 O₂。
③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：_____。
(2)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一。
①Fe 还原水体中 的反应原理如图所示。作负极的物质是_____。

正极的电极反应式是_____。
②将足量铁粉投入水体中，经 24 小时测定 的去除率和 pH，结果如下：

初始 pH	pH＝2.5	pH＝4.5
的去除率3	接近100 %	＜50 %
24 小时 pH	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态	FeO(OH)	FeO(OH)

pH＝4.5 时，的去除率低。其原因是_____。

【推荐2】微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH^－－2e^－=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^－=2Ag+2OH^－根据上述反应式，做下列题目。
   
(1)判断下列叙述中正确的是________(填字母)。

A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

(2)写出电池的总反应式：_______。
(3)使用时，负极区的pH________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH______，电解质溶液的pH_______。

【推荐3】依据氧化还原反应：2Ag⁺ (aq) + Cu(s) == Cu²⁺ (aq) + 2Ag (s)设计的原电池如下图。

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是____________；电解质溶液Y是_____________；
（2）银电极为电池的_________极；银电极上发生的电极反应式______________。
（3）外电路中的电子是从________电极流向______电极（填电极的材料）。

【推荐1】图为某同学设计的原电池装置

(1)当电解质溶液为稀硫酸时：①Fe电极是__(填“正”或“负”)极，其电极反应为__
②Cu电极的电极反应为_____，该电极发生______反应(填“氧化”或“还原”)反应。原电池工作一段时间后，铁片的质量减少了2.8克，铜片表面产生气体____L(标准状况下)，导线中通过_____mol电子。
(2)当电解质溶液为浓硫酸时：①Fe电极是______极，其电极反应为____，
②Cu电极是_____极，其电极反应为_______

【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)如图所示是原电池的装置图。若需将反应：Cu＋2Fe³⁺=Cu²⁺＋2Fe²⁺设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为___________，B(正极)极材料为___________，溶液C为___________。
   
(2)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O^2-可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O^2-的移动方向___________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为：___________。
   
(3)有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。

   

①电池正极发生的反应式是___________。

②A是___________(填化学式)。